2022年高考化學(xué)三輪沖刺專(zhuān)題強(qiáng)化提分練：元素周期律和元素周期表

PAGE132022年高考化學(xué)三輪沖刺專(zhuān)題強(qiáng)化提分練：元素周期律和元素周期表一、選擇題1、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是A第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)答案A解析A項(xiàng)，第ⅠA族的氫元素可以與第ⅦA族元素形成共價(jià)化合物，鈉等金屬元素可以與2、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋答案C解析根據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性推斷元素的非金屬性，故A正確；短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同O、F除外，故C錯(cuò)誤；核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，故D正確。4、中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素eq\o\al205,89Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法中正確的是A核外電子數(shù)分別為116、118、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同、207Ac在周期表中的位置不同、207Ac質(zhì)量相同答案B解析205Ac、207Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的質(zhì)量數(shù)不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是XYZWT的位置是第三周期ⅣA族、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案B解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、g、Al、Si，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項(xiàng)正確；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是MgOH2、AlOH3、H2SiO3，AlOH3不溶于弱酸和弱堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，氯化鋁是共價(jià)化合物，不能通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、隨原子序數(shù)遞增，、y、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>D氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h答案B解析從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：是H元素，y是C元素，是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項(xiàng)，元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3＞H2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl＞H2S，錯(cuò)誤。、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C三種元素原子半徑的大小順序：X>Y>Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)答案A解析Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。根據(jù)元素的相對(duì)位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，故A正確；亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯＋2價(jià)，故D錯(cuò)誤。10、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法中正確的是

的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性原子的半徑小于Y原子的半徑的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一單質(zhì)的水溶液久置不會(huì)變質(zhì)答案C解析Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中各元素的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，W是Cl。N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子的半徑大于氧原子的半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C項(xiàng)正確；W單質(zhì)的水溶液氯水久置后，由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會(huì)變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、2022年IU代數(shù)和為－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤。、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說(shuō)法中正確的是A原子半徑：W＜X＜Y＜ZB簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z、X形成的某種化合物常用作萃取劑和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅答案C解析W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，此化合物為C2H4，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，所以W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn＋在同周期元素的離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸與R可形成含非極性鍵的化合物3可在水溶液中制取答案C解析由上述分析可知，M為H，R為N，X為Al，Y為S，Z為Cl。非金屬性：Z＞Y，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸，則為弱酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；M與R可形成N2H4，含非極性鍵，故C項(xiàng)正確；固體X2Y3為Al2S3，在水中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能在水溶液中制備，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，且均能與a形成10電子分子，e的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，f與d位于同一主族，f與g位于同一周期。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g＞b＞fB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞c＞dC簡(jiǎn)單離子半徑：d＜e＜f、f等元素的某種化合物可用于凈水答案D解析依題意，a為H，能與H形成10電子分子的元素有C碳、N、O、F，結(jié)合b、c、d原子最外層電子數(shù)之和為15，可知b、c、d分別為C碳、N、O，則f為S，g為Cl，e的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，e為Al。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：Al3＋＜O2－＜S2－，C錯(cuò)誤；含有Al、S等元素且可用于凈水的物質(zhì)是KAlSO42·12H2O，D正確。、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為固體，該單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氧化物不是其最高價(jià)氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)C四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)答案D解析根據(jù)題目信息可推知W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2－與Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但S2－、Cl－比O2－、Na＋多一個(gè)電子層，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，正確。、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞XB元素的非金屬性：W＞XC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵答案C解析a為淡黃色固體，且為常見(jiàn)化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡(jiǎn)單離子半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：C＜O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH的堿性比MgOH2的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20、位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中b、d同主族，d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個(gè)。下列判斷中錯(cuò)誤的是、b、c的簡(jiǎn)單離子