第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 鞏固練習(xí)卷-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)鞏固練習(xí)卷——二化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2一、單選題(共16題)1．我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W元素基態(tài)原子2p能級僅有一對成對電子?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsA．原子半徑大小順序?yàn)閄 B．第一電離能大小順序?yàn)閄C．電負(fù)性大小順序?yàn)閄 D．最高正化合價(jià)大小順序?yàn)閄2．2021年5月15日我國“祝融號”火星車成功著陸火星。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是（）A．W與Z有相同的最高正價(jià)B．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．化合物YZW4中含離子鍵和共價(jià)鍵D．電負(fù)性大?。篧＞X＞Z3．我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用了銣(Rb)原子鐘。下列說法正確的是（）A．Rb的第一電離能比Na的第一電離能低B．Rb的價(jià)電子排布式為4C．Rb是十分活潑的金屬，其電負(fù)性為0D．85Rb和87Rb互為同素異形體4．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是（）A．元素符號是Ca B．屬于金屬元素C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D．最高正化合價(jià)是+2價(jià)5．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22pA．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①6．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（）

XWYR

Z

A．電負(fù)性：W>XB．第一電離能：WC．五種元素形成的單質(zhì)中，Z形成的單質(zhì)沸點(diǎn)最高D．R元素形成的單質(zhì)中沒有化學(xué)鍵7．短周期元素X、Y，Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：W<ZB．簡單離子半徑：X<YC．元素第一電離能：W<ZD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z8．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為IIII……R7401500770010500……①R的最高正化合價(jià)為+2價(jià)②R元素基態(tài)原子的電子排布式為1③同周期元素中第一電離能小于R的元素有一種④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．1 B．2 C．3 D．49．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）XYZWA．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D．原子半徑：X＜Z＜W10．下列敘述正確的是（）A．可能存在電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子B．基態(tài)原子的電子排布在同能級的簡并軌道時(shí)，優(yōu)先分占不同軌道C．同一周期的兩種元素，電負(fù)性大者，第一電離能也大D．I1(Na)=496kJ/mol，即1mol鈉原子失去3s1電子時(shí)吸收496kJ能量11．在現(xiàn)代工業(yè)中，錳及其化合物應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)的各個領(lǐng)域，其中鋼鐵工業(yè)是最重要的領(lǐng)域，用錳量占90%—95%，主要作為煉鐵煉鋼過程中的脫氧劑和脫硫劑。在自然界中，錳有II、III、IV及VII價(jià)態(tài)，對于基態(tài)錳原子，下列敘述不正確的是（）A．基態(tài)錳原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有25種B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動C．電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大D．錳元素位于周期表的d區(qū)12．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y13．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其一種常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．Z雖是金屬，但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性C．M是金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料D．X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．圖中表示的是元素的某種性質(zhì)(X)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則X可能是（）A．元素的原子半徑 B．元素的第一電離能C．元素的最高化合價(jià) D．元素的電負(fù)性15．下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。元素III甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是（）A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的常見化合價(jià)為+1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素16．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，As在元素周期表中位于s區(qū)二、綜合題(共4題)17．氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用氣相沉淀法制備氨化硅：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高溫__Si3N（1）基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道式為。（2）Si原子與H原子結(jié)合時(shí)，Si呈正化合價(jià)，則電負(fù)性：SiH(選填“<”或“>”)。（3）元素第一電離能：SiN(選填“<”或“>”)。（4）基態(tài)Cl原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有種。（5）Si4-與Cl-具有相同的電子構(gòu)型，r(Si4-)大于r(Cl-)，原因是。（6）鍺(Ge與Si是同一主族的元素。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有(填序號)。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于硅的氣態(tài)氫化物18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：（1）A是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，A元素的名稱是，在元素周期表中的位置是。（2）B元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?填序號)。①②A．能量最低原則B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則（3）下圖表示8種短周期元素的原子序數(shù)(圖中原子序數(shù)是連續(xù)的)和元素常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中第一電離能和電負(fù)性最大的元素分別是、(填序號)；C、D、F元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。19．合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、已知：①“浸取”時(shí)，ZnO轉(zhuǎn)化為可溶性[ZnNH34]2+離子，CuO轉(zhuǎn)化為可溶性[CuN回答下列問題：（1）Mn在周期表中的位置為，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）NH4HCO3所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為；“冷凝吸收”過程中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（4）常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)]2?物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+離子濃度≤10?5mol?L?1時(shí)，Zn20．回答下列問題：（1）Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價(jià)層電子排布式：。（2）O和S處于同一主族，第一電離能較大的是。H2O和H2S分子中的鍵角較大的是，鍵長較短的是。單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。已知吡咯分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為。吡咯分子中N原子的雜化類型為，1mol吡咯分子中含有molσ鍵，噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯(H)的沸點(diǎn)在129~（4）鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強(qiáng)度：RCO?>?F>?Cl>?Br>?I>?C≡CH>?CA．CH3COOHC．HC≡CCH2COOH

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．一般，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大，半徑小，故四種原子半徑大小順序?yàn)椋篛＜Si＜Al＜Mg，A不符合題意；B．同周期從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但第ⅡA和ⅤA價(jià)電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能比相鄰元素要大，即四種元素第一電離能順序?yàn)椋篈l＜Mg＜Si＜O，B不符合題意；C．元素電負(fù)性周期性變化規(guī)律與非金屬性一致，故四種元素電負(fù)性順序?yàn)椋篗g＜Al＜Si＜O，C符合題意；D．O元素?zé)o最高正價(jià)+6價(jià)，其最高正價(jià)為+2價(jià)，Mg、Al、Si最高正價(jià)依次為+2、+3、+4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】W元素2p能級只有1對成對電子，則W原子對應(yīng)電子排布式為：1s22s22p4，故W為O，X原子價(jià)電子排布式為ns2，其原子序數(shù)比W大，故X為Mg，由題意知，Y、Z兩種元素與Mg在同一周期，都為第三周期，Z元素最外層s、p能級上電子數(shù)相等，則其排布式為：1s2s2p63s23p2，即Si元素，Y介于X、Z之間，故Y為Al，以此分析解答。

2．【答案】C【解析】【解答】A．W無最高正價(jià)，A項(xiàng)不符合題意；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小。所以原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，B項(xiàng)不符合題意；C．MgSO4中Mg2+與SO4D．電負(fù)性是原子對鍵合電子的吸引能力。一般來說，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：X>W>Z，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)增大。W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S;X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F;Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8，則Z為Mg，分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A．Rb和Na位于同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，Rb的第一電離能比Na第一電離能低，故A符合題意；B．Rb位于第五周期第IA族，Rb的價(jià)電子排布式為5s1，故B不符合題意；C．Rb是十分活潑金屬，其電負(fù)性為0.8，故C不符合題意；D．85Rb和87Rb屬于核素，它們互為同位素，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.Rb與Na位于同一主族，原子半徑Rb比Na的小，第一電離能比鈉的?。?/p>

B.Rb位于第五周期；

C.Rb不是最活潑的金屬，電負(fù)性不會為0；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素。4．【答案】C【解析】【解答】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是20號元素，是鈣，元素符號是Ca，故A不符合題意；B．鈣是第IIA元素，是金屬元素，故B不符合題意；C．鈣最外層有兩個電子，容易失電子，故C符合題意；D．鈣最外層有兩個電子，容易失電子，顯+2價(jià)，故D不符合題意。故答案為：C

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖即可判斷其質(zhì)子數(shù)，元素符號，名稱以及元素性質(zhì)5．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：④>③>②>①，A符合題意；B．同一周期從左往右主族元素原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素原子半徑依次增大，故原子半徑：②>①>③>④，B不符合題意；C．同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：④>③>①>②，C不符合題意；D．主族元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，故最高正化合價(jià)：①>③=②>④，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)四種元素的基態(tài)的電子排布式可知分別是S、P、N、F元素；

A.原子半徑越大第一電離能越小，③、④大于①、②，同一周期從左往右第一電離能逐漸增大，但是第ⅤA族原子p軌道半滿，比第ⅥA族的元素穩(wěn)定；

B.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小；

C.電負(fù)性同一周期逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到小逐漸減弱；

D.O、F元素沒有最高正化合價(jià)。6．【答案】D【解析】【解答】A．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此X＞W(wǎng)，故A不符合題意；B．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能：W＞Y，故B不符合題意；C．Z為Br，單質(zhì)為Br2，常溫下為液體，P、S的單質(zhì)常溫下為固體，故C不符合題意；D．R為Ar，稀有氣體有單原子組成分子，不含有化學(xué)鍵，故D符合題意；答案為D。

【分析】根據(jù)給出的元素周期表位置找出元素，電負(fù)性與非金屬元素的非金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷7．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：S>P，A不符合題意；B．當(dāng)粒子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：N3?C．因?yàn)镻原子價(jià)層電子排布為3s23p3，3p能級為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能：P>S，C符合題意；D．因?yàn)镹的非金屬性比P強(qiáng)，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】本題首先要推出各元素，然后根據(jù)它們在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。這四種元素均為短周期元素，由表格中X、Y的信息，及pH=-lg[c(H+)]=-lg10?14c(OH?)可知，X為一元強(qiáng)酸，Y為一元強(qiáng)堿，即X為氮元素，Y為鈉元素。根據(jù)表格中Z的分子式，說明Z的最高化合價(jià)為+5，而Z在Y之后，則Z為磷元素。由表格中W的信息可知，W為強(qiáng)酸，且至少為二元強(qiáng)酸，而氯元素的最高價(jià)氧化物為HClO4，為一元酸，所以W只能是硫元素。

A.同周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族，從上到下電負(fù)性逐漸減小。

8．【答案】B【解析】【解答】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R為Mg元素最高正價(jià)為+2價(jià)，故①符合題意；②R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故②不符合題意；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，如Na、Al等不止一種元素的第一電離能小于R，故③不符合題意；④R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故④符合題意；故答案為：B。

【分析】失去最外層電子后，次外層全滿，較穩(wěn)定，不易失去，電離能比較大。9．【答案】C【解析】【解答】A．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，Y的氣態(tài)氫化物是水，根據(jù)同周期元素，從左往右，元素的非金屬性越強(qiáng)(Y>X)，與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，A不符合題意；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W>Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)，B不符合題意；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y>Z，C符合題意；D．同周期元素從左到右半徑逐漸減少，同主族元素從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑：Z>X，Z>W，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答，10．【答案】B【解析】【解答】A．由能量最低原理知，核外電子排布規(guī)律是先排3d軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故A不符合題意；B．由洪特規(guī)則可知，基態(tài)原子的電子排布在同能級的簡并軌道時(shí)，優(yōu)先分占不同軌道，且自旋方向相同，故B符合題意；C．同周期元素，從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，電負(fù)性依次增大，但I(xiàn)IA族、VA族元素第一電離能大于右鄰元素，電負(fù)性小于右鄰元素，故C不符合題意；D．I1(Na)=496kJ/mol是指1mol氣態(tài)鈉原子失去1mol電子形成氣態(tài)鈉離子所需要的能量496kJ能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷；

B．根據(jù)洪特規(guī)則判斷；

C．根據(jù)同周期電負(fù)性和電離能的變化規(guī)律分析；

D．根據(jù)I1(Na)的含義分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．基態(tài)錳原子有25個電子，同一個原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，A選項(xiàng)不符合題意；B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動的位置，B選項(xiàng)符合題意；C．金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對鍵合原子吸引力越?。慌c錳相比，鉀的金屬性較強(qiáng)，即錳的電負(fù)性大于鉀，原子對鍵合電子的吸引力大，故C選項(xiàng)不符合題意；D．錳是25號元素位于周期表的d區(qū)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同一原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)種類取決于電子數(shù)，有多少個電子，就有多少種運(yùn)動狀態(tài)。

B.能級和能層只是說明電子在核外空間出現(xiàn)的概率，與電子運(yùn)動的位置無關(guān)。

C.金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對檢核原子吸引力越小。

D.錳是25號元素，位于第四周期第ⅥB，屬于d區(qū)元素。12．【答案】D【解析】【解答】A、Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，不是Br2的沸點(diǎn)最高，A不符合題意；B、S2-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，而Br-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar不相同，B不符合題意；C、N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，C不符合題意；D、同周期，從左到右，元素的電離能增大，但第ⅤA的電離能大于第ⅥA的，第ⅡA的電離能大于第ⅢA的，所以第一電離能大小關(guān)系為：Ar>P>S，D符合題意。答案為D?！痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。13．【答案】D【解析】【解答】由上述分析可知，X為H或Li、Y為N、Z為Al、M為Si、W為S。A．X可能為鋰，故A不符合題意；B．Z為Al，Al雖是金屬，但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故B不符合題意；C．硅是金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故C不符合題意；D．X2W中只有S原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。14．【答案】B【解析】【解答】從圖中可知，同周期元素隨原子序數(shù)的增加，從左到右X值逐漸增大，并且第IIIA比第IIA小，第VIA比第VA的小，滿足這一特點(diǎn)的是第一電離能，故答案是：B。

【分析】依據(jù)元素周期律和電離能的相關(guān)知識分析解答。15．【答案】A【解析】【解答】A．由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A符合題意；B．乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價(jià)為+2，故B不符合題意；C．甲的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因?yàn)殇X的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，故C不符合題意；D．丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢，但是每一周期的第IA和第VA元素的第一電離能高于相鄰的兩種元素，同一元素的電離能逐級升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個特點(diǎn)可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價(jià)。

16．【答案】B【解析】【解答】A．在基態(tài)多電子原子中，同能層的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但能層不同則不一定，如外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A不符合題意；B．鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子軌道表達(dá)式為，B符合題意；C．氮原子的2p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧原子的第一電離能，C不符合題意；D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，As在元素周期表中位于p區(qū)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.不同能層，能層越高，軌道能量越高，同一能層，能級越大，軌道能量越高；

B.價(jià)層電子軌道表達(dá)式即為價(jià)層電子排布圖；

C.氮原子2p軌道半充滿，根據(jù)能量最低原理，氮原子處于比較穩(wěn)定的狀態(tài)，第一電離能比氧原子大；

D.As原子最后一個電子填入4p軌道，位于p區(qū)。17．【答案】（1）（2）<（3）<（4）17（5）電子構(gòu)型相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?）GeCl4；CD【解析】【解答】(1)氮元素的原子序數(shù)為7，價(jià)電子排布式為2s22p3，價(jià)電子軌道式為，故答案為：；(2)由硅原子與氫原子結(jié)合時(shí)，硅呈正化合價(jià)可知，硅元素的非金屬性弱于氫元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故答案為：<；(3)同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，氮元素的第一電離能大于碳元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，碳元素的第一電離能大于硅元素，則氮元素的的第一電離能大于硅元素，故答案為：<；(4)由泡利不相容原理可知，同一原子核外沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，基態(tài)氯原子核外的電子數(shù)為17，所以原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài),17種，故答案為：17；(5)電子構(gòu)型相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以—4價(jià)硅離子的離子半徑大于氯離子，故答案為：電子構(gòu)型相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；(6)由鍺與硅是同一主族的元素可知，鍺元素的最高價(jià)氯化物分子式為GeCl4；A．鍺位于金屬與非金屬分界線附近，鍺元素是金屬性較弱的金屬元素，故不正確；B．鍺元素是金屬元素，金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鍺元素的電負(fù)性小于硫元素，故不正確；C．鍺位于金屬與非金屬分界線附近，鍺單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故正確；D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則鍺化氫的穩(wěn)定性低于硅化氫，故正確；故答案為：CD，故答案為：GeCl4；CD。

【分析】(1)根據(jù)核外電子的排布和運(yùn)動狀態(tài)判斷；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

(3)同周期元素，從左到右第一電離能逐漸呈增大;

(4)根據(jù)泡利不相容原理分析；

(5)電子構(gòu)型相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

(6)根據(jù)族序數(shù)=元素的最高正價(jià)書寫，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析各選項(xiàng)。18．【答案】（1）鉻；第四周期第VIB族（2）②；C（3）E；D；O2->F->Mg2+【解析】【解答】(1)1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的為Cr元素，其價(jià)電子排布式為3d54s1，含6個未成對電子，故此處填：鉻；位于周期表第四周期第ⅥB族；(2)基態(tài)原子的電子填充滿足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，其中軌道排布式①3p能級電子填充不滿足洪特規(guī)則，故此處依次填：②、C；(3)B、C、D、E單質(zhì)常溫下為氣體，結(jié)合短周期元素知連續(xù)B、C、D、E只能為N、O、F、Ne，則A為C，F(xiàn)為Mg，隨著周期表往右往上，元素第一電離能、電負(fù)性呈增大趨勢，第一電離能最大的為Ne，電負(fù)性最強(qiáng)的為F，故此處依次填：E、D；O2-、F-、Mg2+電子層數(shù)均為兩層，核電荷數(shù)：Mg＞F＞O，故離子半徑：O2-＞F-＞Mg2+。

【分析】（1）Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1,未成對電子數(shù)有6個；

（2）根據(jù)洪特規(guī)則電子進(jìn)入能級相同的兼并軌道時(shí)盡可能各自占據(jù)一個軌道且自選平行，所以①違反了洪特規(guī)則；

（3）B、C、D、E單質(zhì)常溫下為氣體，結(jié)合短周期元素知連續(xù)B、C、D、E只能為N、O、F、Ne，則A為C，F(xiàn)為Mg，隨著周期表往右往上，元素第一電離能、電負(fù)性呈增大趨勢。19．【答案】（1）第四周期ⅦB族；（2）O>N>C>H；堿性（3）Zn+[CuN（4）1.0×1【解析】【解答】首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中，加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅，使Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合，高溫煅燒得到氧化鋅，據(jù)此來解答。(1)Mn是25號元素，價(jià)電子排布式是3d54s2位于第四周期第VIIB族元素；價(jià)層電子3d54s2軌道表示式為；(2)元素吸引電子能力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，吸引電子的能力：O＞N＞C＞H，則電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H；由Kb(NH3?H2O)=1.(3)根據(jù)分析可知，在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]/