高三化學(xué)二輪專項復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

試卷第=page1919頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)二輪專項復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1．（2021·江蘇·高考真題）以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnO2。(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為___。(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9](3)制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___。(4)制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。2．（2021·山東·高考真題）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：+CH3OH

△H1反應(yīng)Ⅱ：+CH3OH△H2反應(yīng)Ⅲ：

△H3回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是__(用系統(tǒng)命名法命名)；的數(shù)值范圍是___(填標(biāo)號)。A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=___。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=___。(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為__(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正__逆反應(yīng)速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。3．（2022·河南河南·二模）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。.已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；②CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+38kJ/mol；③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=____kJ/mol。(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“>”“<”或“=”)。②在210—270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因為____(寫出一條即可)。③某條件下，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___；反應(yīng)b的平衡常數(shù)Kp=____。(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=___kJ/mol。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是____；此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的就____(填“越多”或“越少”)。4．（2021·河南·模擬預(yù)測）甲基叔丁基醚(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成：CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g)

?H?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)過程中反應(yīng)物首先被催化劑吸附，再經(jīng)歷過渡態(tài)，最終得到產(chǎn)物，相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖1所示(其中N1表示甲醇和異丁烯同時被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N，表示異丁烯先被吸附)，該反應(yīng)的?H=____kJ·mol-1，下列說法錯誤的是____。A．過渡態(tài)1比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定B．三種反應(yīng)歷程中，N3反應(yīng)速率最快C．降低溫度和增大壓強都有利于提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率D．起始投料在剛性容器中分別采用三種途徑反應(yīng)相同時間，三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同(2)向剛性密閉容器中充入等物質(zhì)的量的甲醇和異丁烯，在催化劑作用下，分別在T1和T2兩個溫度反應(yīng)，異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。①T2時，反應(yīng)90min后到達(dá)點B，此時甲醇的體積分?jǐn)?shù)為____(保留3位有效數(shù)字)②A、B、M三點中，正反應(yīng)速率最大的是____，逆反應(yīng)速率最小的是____。③比較A、B、M三點的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(M)，從大到小的順序是____。④已知對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，pθ=100kPa。在T1時，將等物質(zhì)的量的甲醇和異丁烯充入恒容密閉容器中(初始壓強為200kPa)，甲醇的平衡分壓為____，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。5．（2022·河北秦皇島·模擬預(yù)測）氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H—H鍵、O=O鍵、H—O鍵的鍵能依次為436kJ·mol-1、495kJ·mol-1、463kJ·mol-1。則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=____kJ·mol-1。(2)T1℃時，向5L恒容密閉容器中充人0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時，測得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的轉(zhuǎn)化率為____；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c(CH4)=2c(C2H4)，則0~25s內(nèi)v(C2H4)=____mol·L-1·s-1。(3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(ρPa)的對數(shù)值lgρ與溫度的關(guān)系如圖所示。①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，△H____(填“>”或“<”)0，此時的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算)Pa2。②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是____(填標(biāo)號)。A．減小C2H2的濃度

B．升高溫度

C．增大壓強

D．加入合適的催化劑(4)工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為____，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為____。6．（2022·福建·二模）以、為原料合成可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.

Ⅱ．

回答下列問題：(1)已知

；則___________(2)某小組在溫度為T℃下，將1mol和3mol充入容積為5L的恒容密閉容器中。同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，體系中各組分分壓(各組分分壓=總壓×各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨時間的變化情況如圖所示。①圖中缺少了一種組分的分壓變化，該組分是___________(填化學(xué)式)，該組分平衡時的分壓為___________MPa。②0~15min內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率___________；達(dá)到平衡后，___________。③反應(yīng)開始時，容器的總壓為___________MPa，T℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(用分壓代替濃度)。7．（2022·云南·模擬預(yù)測）碳中和、碳達(dá)峰是當(dāng)下最流行的節(jié)能減排術(shù)語，中國政府莊嚴(yán)承諾于2030年前碳達(dá)峰，于2060年前實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了中國的大國責(zé)任與擔(dān)當(dāng)。(1)已知：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol該物質(zhì)所伴隨的能量變化，單位為kJ·mol-1。CuO的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-157kJ?mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ?mol-1，則：CH4(g)+4CuO(s)=4Cu(s)+CO2(g)+2H2O(l)△H=___________kJ?mol-1。(2)已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。該歷程中的最大能壘(活化能)E正=___________kJ?mol-1。(3)利用化學(xué)反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為再生能源是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。上海大學(xué)王亮教授在CO2合成CH4催化劑選擇方面取得重大突破。T℃時，將1.5molCO2和6molH2的混合氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)?H=-165.0kJ·mol-1，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始壓強的①0~5min內(nèi)，v(H2)=___________mol?L-1?min-1②該溫度下的平衡常數(shù)K的值為___________L2?mol-1。③研究表明該反應(yīng)常伴有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H=+41.0kJ?mol-1，合成CH4的最佳條件之一是溫度控制在493K左右，理由是___________。(4)下圖是一種可以從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇的方法。①寫出捕獲CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。②若從空氣中捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。8．（2022·江西·一模）CH4—CO2干重整技術(shù)(簡稱“DRM技術(shù)”)在轉(zhuǎn)化利用CH4的同時可以大量利用CO2，從而成為一項“綠色”的化工技術(shù)而受到科研人員的廣泛關(guān)注。該過程中涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/mol回答下列問題：(1)已知CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技術(shù)主反應(yīng)的△H1=___k/mol。主反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是____。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，a、b、c三條曲線分別代表不同進(jìn)料比反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示，則a、b、c進(jìn)料比由大到小順序為____。(3)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO3催化劑并加熱至1123K使其只發(fā)生主反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1，某時刻測得p(CO)=20kPa，則此時p(CO2)=____kPa，v(CO)=____molg-ls-1。②達(dá)到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=____(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算，列出計算式即可)(4)主反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗公式Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=___kJmol-1。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是____。9．（2022·重慶·一模）甲烷是一種很重要的燃料，在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，也是良好的制氫材料。請回答下列問題：(1)用與反應(yīng)制取，其反應(yīng)為：，在一密閉容器中加入起始濃度均為0.1mol/L的與，在一定條件下反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①壓強___________(填“＞”“=”或“＜”)：理由是___________。②當(dāng)壓強為時，B點v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。③若溫度和體積均不變，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=___________，在此平衡下，再將和CO的濃度增加0.1mol/L，平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)在催化劑作用下甲烷和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)為：。將物質(zhì)的量均為的和加入恒溫恒壓的密閉容器中(25℃，100kPa)，發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率，其中p為分壓：若該條件下，當(dāng)時，的轉(zhuǎn)化率為___________%。(3)我國科學(xué)家發(fā)明了在熔融鹽中電解甲烷制的方法。裝置如圖所示。①a為電源的___________極。②電解時陰極上發(fā)生的反應(yīng)為___________。③電解一段時間后熔融鹽中的物質(zhì)的量___________(填“變多”“不變”或“變少”)。10．（2022·山西呂梁·一模）丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：。請回答下列相關(guān)問題。(1)相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)丙烷氫氣相對能量(kJ/mol)b0則丙烯的相對能量為___________。(2)一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.6倍。①內(nèi)氫氣的生成速率___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的密度保持不變

B．的消耗速率與的消耗速率相等C．混合氣體的平均分子量保持不變

D．與的物質(zhì)的量之比保持不變(3)脫氫反應(yīng)分別在壓強為和時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。①同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________，理由是___________②壓強：___________(選填“＞”或“＜”)。若，起始時充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________。11．（2022·天津市新華中學(xué)模擬預(yù)測）二氧化碳的固定和轉(zhuǎn)化是世界性的課題，對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。某課題組利用為原料將其轉(zhuǎn)化成各種有機物，從而實現(xiàn)碳的循環(huán)再利用。(1)以為原料合成乙烯，其反應(yīng)的過程分兩步進(jìn)行：Ⅰ.Ⅱ．加氫合成乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。(2)以為原料催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：，向密閉容器中充入和，如圖為平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：①溫度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)②某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)X點，若在X點對反應(yīng)容器降溫，同時縮小體積使體系壓強增大，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時，可能是圖中點中的___________點。③在溫度下，壓強恒定為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強平衡常數(shù)___________(是以分壓表示的平衡常數(shù))。在相同的條件下，若初始向密閉容器中充入的是和，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，的體積分?jǐn)?shù)___________25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)二氧化碳甲烷化技術(shù)是一種最有效的對二氧化碳循環(huán)再利用的技術(shù)。用如圖裝置電解二氧化碳制取甲烷，溫度控制在左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中物質(zhì)的量基本不變陰極反應(yīng)為：___________陽極產(chǎn)生的氣體是：___________12．（2022·云南·一模）2021年碳中和理念成為熱門，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕獲、利用與封存技術(shù)能實現(xiàn)二氧化碳資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。I．回答下列問題(1)捕獲的高濃度CO2能與CH4制備合成氣(CO、H2)，科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，能量變化如圖所示：反應(yīng)①：CH4(g)C(s)+2H2(g)反應(yīng)②：C(s)+CO2(g)2CO(g)結(jié)合圖象寫出CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式：___________。決定該反應(yīng)快慢的是分步反應(yīng)中的反應(yīng)___________(填序號)。(2)“合成氣”在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下在一恒壓。容器中分別充入1.2mCO和1molH2，達(dá)到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將___________(填“正向”“不”或“逆向”)移動。II．二氧化碳可合成低碳烯烴(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)?H，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比[]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。a___________3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N兩點的反應(yīng)速率v逆(M)___________v正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)KM___________KN(填“＞”“＜"或“=”)，判斷的理由是___________(4)用如圖裝置模擬科學(xué)研究在堿性環(huán)境中電催化還原CO2制乙烯(X、Y均為新型電極材料，可減少CO2和堿發(fā)生副反應(yīng))，裝置中b電極為___________(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極，X極上的電極反應(yīng)式為___________。13．（2022·湖北·模擬預(yù)測）丙烯是化工合成的重要原料，其制備工藝主要有如下兩種：工藝1：丙烷無氧脫氫工藝：工藝2：丙烷氧化脫氫工藝：

回答下列問題：(1)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算無氧脫氫工藝中的______，與工藝1相比，工藝2的優(yōu)點是___________(從能源角度)。物質(zhì)C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃燒熱()2217.82058.0285.8(2)若提高工藝1丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施不可行的是___________(填字母)。A．適當(dāng)?shù)纳邷囟菳．增大壓強C．提高恒容反應(yīng)容器中丙烷的初始濃度D．向恒壓反應(yīng)容器中的丙烷摻入水蒸氣(水蒸氣不參與反應(yīng))(3)工藝1脫氫時以CeO2/VO3為催化劑，脫第1個氫原子的反應(yīng)歷程有兩種情況(Ts表示過渡態(tài))：用圖中數(shù)據(jù)可知，脫第1個氫原子時，最有可能按路徑____(填A(yù)或B)，其原因是______。(4)工藝1脫氫時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)物C2H4，寫出生成副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_______，若恒容反應(yīng)容器中C3H8(g)的濃度為，丙烷的總平衡轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性為50%，則工藝1的平衡常數(shù)K=_____[結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，丙烯的選擇性]。14．（2022·上海虹口·一模）CO2是一種廉價的碳資源，綜合利用CO2對構(gòu)建低碳社會有重要意義。完成下列填空：I.工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。(2)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(選填編號)。a.容器中的壓強不再改變

b.混合氣體的密度不再改變c.d.與的物質(zhì)的量之比保持不變(3)將和按下表所示加入到兩個體積均為的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡(已知)：實驗組溫度/℃起始量/平衡量/達(dá)到平衡所需時間/min1130.82130.7①實驗1中以表示的到達(dá)平衡時的平均反應(yīng)速率為___________。②該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。以下為的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物理量變化的曲線圖，則橫坐標(biāo)x表示的物理量除壓強外，還可以是___________(任意寫一種)。II.有人提出把富含CO2的空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后也可變?yōu)榧状迹鞒倘缦拢?4)用離子方程式表示碳酸鉀溶液呈堿性的原因：___________。吸收池溶液中，所有離子濃度間一定存在關(guān)系___________=___________。(5)上述流程中采取的能夠降低成本的主要措施是___________。15．（2022·浙江·模擬預(yù)測）當(dāng)今中國積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點。在5MPa壓強下，恒壓反應(yīng)器中通入3molH2，1molCO2氣體同時發(fā)生反應(yīng)I，II如下：反應(yīng)I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1反應(yīng)II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2K2(1)如圖(a)所示，則ΔH1-ΔH2___0

(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)在5MPa壓強下，恒壓反應(yīng)器中通入3molH2、1molCO2氣體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖(b)。已知：CH3OH的產(chǎn)率=×100%①下列說法正確的是___。A．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)I達(dá)到平衡B．反應(yīng)過程中，氣體密度維持不變，說明反應(yīng)I達(dá)到平衡C．增大壓強能同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率D．加入對反應(yīng)I催化效果更佳的催化劑，可以提高CH3OH的產(chǎn)率②475K時，反應(yīng)II的壓強平衡常數(shù)Kp=___(壓強平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)圖(b)中500K以后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因___。(4)在一定溫度下，密閉容器中通入適量CO2和H2，只發(fā)生反應(yīng)I，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化如圖。請在圖中畫出壓強從2MPa增加到4MPa，反應(yīng)經(jīng)相同時間且未達(dá)到平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率變化曲線圖___。(5)我國科學(xué)家研究Li—CO2電池中取得了重大科研成果。Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，CO2在正極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式___。Ⅰ．2CO2+2e-=Ⅱ．=CO2+Ⅲ．。Ⅳ．+2Li+=Li2CO3答案第=page2222頁，共=sectionpages33頁參考答案：1．(1)

H2SO4溶液

MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O(2)100(3)200mL(4)加熱到450℃充分反應(yīng)一段時間，將固體冷卻后研成粉末，邊攪拌邊加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，直到取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不變渾濁2．

2-甲基-2-丁烯

D

0.9α

逆向移動

1:10

X

＜3．(1)-48.9(2)

>

溫度升高，催化劑的活性降低(或反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高更有利于反應(yīng)b進(jìn)行)

13%

2.0×10-3(或2.03×10-3)(3)

31

使用了更高效的催化劑

越多4．(1)

-4x

BD(2)

28.6%

M

B

K(B)>K(A)=K(M)

20kPa

205．(1)+485(2)

80%

0.001(3)

>

1