【三年高考兩年模擬】高考化學(xué) 第04講 物質(zhì)的量

df第04講物質(zhì)的量知識梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升編輯ppt知識梳理(1)、什么是物質(zhì)的量？是表示微粒集體的物理量。符號n。(2)、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定：

單位：摩爾（mol）。阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。近似值為：6.02×102

3。

1mol：NA個微粒的集體叫1mol。近似值為6.02×1023mol-1。1.物質(zhì)的量概念建立(3)、引進意義:

把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱聯(lián)系起來。編輯ppt（4）

物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系:n=N/NA2、摩爾質(zhì)量含義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量。符號:M。

單位“克/摩”符號“g/mol”或“

g.mol-1”

。與物質(zhì)的量的關(guān)系：M=m/n或n=m/M摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的關(guān)系？摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等編輯ppt例1、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1分子硫酸的質(zhì)量是98g（3）1mol氮的質(zhì)量為28g（4）摩爾是7個基本物理量之一（5）1摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個微粒。

錯18g/mol錯98/NAg錯應(yīng)為1mol氮氣錯應(yīng)為物質(zhì)的量錯微粒種類名稱沒確定編輯ppt例2.若一個12C原子的質(zhì)量為bg，一個A原子質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為________或_________.

解析：1)一個A原子的質(zhì)量為ag，1molA原子的質(zhì)量則為a×NA，則原子量為aNA.2)根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，A的相對原子量為該原子的實際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量1/12的比值，則為12a/b答案：aNA或12a/b返回編輯ppt3、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm單位：L/mol或L.mol-1

⑷約是22.4升.【注意】⑴條件:標(biāo)況,即0℃（273K），101325Pa(1個大氣壓)⑶指氣體（單一、混合都行）,固、液體不行⑵指1mol氣體體積編輯ppt問題：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol嗎？不一定練習(xí)：下列說法正確的是,(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同答案:BC標(biāo)況分子返回編輯ppt知識網(wǎng)絡(luò)（以n為核心，從單位記憶公式）m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V總結(jié)：使知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化！m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）編輯ppt4、阿伏加德羅定律

同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同).

氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。

問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系？阿伏加德羅定律的幾個推論【推論1】同溫同壓下,不同氣體的體積(V)比等于分子數(shù)(N)之比,也等于各氣體的物質(zhì)的量(n)的比.

（T、P相同）編輯ppt【推論2】同溫同壓下,不同氣體的密度(ρ)之比等于摩爾質(zhì)量（M）之比.（T、P相同）并由此可得另一推論：【推論3】同溫同壓同體積：（T、P、V相同）編輯ppt【推論4】同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比（T、V相同）練習(xí):某氣體對O2的相對密度為1.375,則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少?練習(xí):同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為

,體積比為

.1.375=X:32,得出該氣體的摩爾質(zhì)量為4464:4444:64編輯ppt練習(xí):將H2N2O2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中,當(dāng)溫度和密度完全相同時,三種氣體壓強(P1P2P3)的大小關(guān)系是

則壓強比為：1/2:1/28:1/32解析：根據(jù)條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質(zhì)量相等。假設(shè)質(zhì)量都為1，則物質(zhì)的量之比為：1/2:1/28:1/32.再結(jié)合（T、V相同）編輯ppt練習(xí):兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量AC練習(xí):關(guān)于同溫、同壓下等體積的二氧化碳和一氧化碳的敘述：a質(zhì)量相等；b密度相等；c所含分子數(shù)相等；d所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是（）A.abcdB.bcdC.cdD.cC返回編輯ppt5、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。［練習(xí)］計算下列溶液中溴離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量.⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液,Br—物質(zhì)的量濃度

_

物質(zhì)的量.⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液.Br—物質(zhì)的量濃度

__

物質(zhì)的量.⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液,Br—物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量_________.

2.5mol/L1.25mol4mol/L0.2mol3mol/L0.3mol編輯ppt練習(xí)：下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50ml1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150ml1mol/L氯化鈉溶液

B.75ml2mol/L氯化銨溶液C.150ml1mol/L氯化鉀溶液

D.75ml1mol/L氯化鋁溶液AC練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。1/22.4mol·L-1返回編輯ppt6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以固體溶質(zhì)）步驟：（1）計算：m＝C×V×M（2）稱量：（托盤天平）（3）溶解：（燒杯、玻璃棒）（5）移液：（燒杯、玻璃棒、容量瓶）（6）洗滌：（洗滌2－3次）（7）定容：（燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管）（8)搖勻：（4）冷卻：編輯ppt練習(xí)：實驗室里需要480ml0.1mon/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水

B.稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水

D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液D返回編輯ppt知識概括四個概念及關(guān)系、一個定律、一個實驗物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅定律溶液配制實驗編輯ppt基礎(chǔ)練習(xí)題型1、阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用1、若NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是（）A.56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.在lL0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NAC.3.2gNH2-含有的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA

E.常溫常壓下，16g臭氧(O3)中含有NA個氧原子F.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA個Fe3+離子。G.常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數(shù)是0.5NAH.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒I.1molOH-在電解過程中被氧化，提供1NA個電子編輯ppt解析：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成三價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B、HF為弱酸，氫離子數(shù)目少于0.1NAC、正確D、NO2氣體能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2氣體，所以小于NA

E、正確F、氯化鐵發(fā)生水解，F(xiàn)e3+離子數(shù)目小于0.01NAG、應(yīng)為“標(biāo)況”H、氫氧化鐵膠體粒子并不是一個氫氧化鐵分子I、正確答案：C、D、E、I編輯ppt

要注意：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況所指的溫度和壓強。（2）氣體的體積受溫度和壓強的影響很大，看題目所述的比較是否在相同的條件下。（3）阿伏加德羅定律及Vm的適用對象是氣體。而標(biāo)況下非氣體的有：碳原子數(shù)大于4的烴、SO3.

（4）惰性氣體為單原子分子。（5）臭氧為三原子分子：O3

（6）得失電子數(shù)判斷、共價鍵數(shù)目判斷總結(jié)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題型編輯ppt2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.0.1mol/L稀硫酸100ml中所含硫酸根個數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA解析：A、應(yīng)為0.01NAB、應(yīng)為8NAC、應(yīng)為0.2NAD、正確答案：D編輯ppt答案：B編輯ppt答案：C返回編輯ppt題型2、有關(guān)混合氣體的計算1、由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量求：=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量2、由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求：摩爾質(zhì)量=密度×22.43、根據(jù)氣體的相對密度求：D=d1/d2=M1/M25、十字交叉法。求氣體平均摩爾質(zhì)量的常用方法編輯ppt1、在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均分子量解析：根據(jù)公式得：空氣的平均分子量=28×78%+32×21%+40×1%=292、計算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。解析：根據(jù)條件150度，得此時水為氣態(tài)，由碳酸銨的分解方程式可知，設(shè)有1mol碳酸銨分解，則生成4mol氣體，且氣體的總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量96克，則所得氣體的平均分子量=96/4=24編輯ppt3.已知氮氣和氨氣的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol

故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22.4。

編輯ppt編輯ppt返回編輯ppt題型3、關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計算答案：D編輯ppt答案：C編輯ppt3、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（）。

A、2B、3C、4D、5

解析：因反應(yīng)完成后，壓強變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5>4+n，得：n<3，只能選A。答案：A返回編輯ppt（1）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：C==1000ρa%/M溶液密度(ρ)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）物質(zhì)的量濃度（C）M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量題型4、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

（2）濃溶液的稀釋.

根據(jù)混和前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,得:C1V1=C2V2編輯ppt答案：BD編輯ppt編輯ppt編輯ppt3、在100g濃度為18mol/L、密度為dg/ml的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）

A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根據(jù)(100/d)×18=V稀×9

得出V稀=200/d則所加入水的體積為V水=m稀-m濃=d稀×200/d-100返回編輯ppt能力提升答案：C編輯ppt答案：C編輯ppt答案：D編輯ppt答案：C編輯ppt5、（08年廣東化學(xué)·6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶