華南師大附中2023學年化學高二第二學期期末復習檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列判斷，結(jié)論正確的是（）選項項目結(jié)論A三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應制丙醇屬于同一反應類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是A．氯氣B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NAC．標準狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數(shù)約為8NAD．18g2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA4、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應D．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面5、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．16種 C．36種 D．64種6、下列官能團名稱與對應結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH7、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時，電子由Ca電極流出B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb8、標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．4N B．C．2N D．9、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（）A．分液B．蒸餾C．過濾D．萃取10、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH211、常溫下，能用鋁制容器儲存的是A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸溶液 C．稀硫酸 D．濃硫酸12、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質(zhì)13、下列化學用語正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：?14、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－15、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點對應的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）16、對盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質(zhì)能與5molH2發(fā)生加成反應D．與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應可得3種產(chǎn)物17、下列說法正確的是A．蒸餾時，加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間B．用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在有機溶劑中的溶解能力較Cu2＋小C．用冷卻結(jié)晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測得的鍍鋅層厚度將偏大18、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關(guān)于A和B的判斷正確的是A．A一定是乙醛 B．A和B互為同系物C．A和B互為同分異構(gòu)體 D．B的分子式為C4H8O219、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應的△H增大B．加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大C．若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大D．若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，則△H＞020、下列說法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C．當液態(tài)有機物與雜質(zhì)的沸點相差較小時可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘21、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應D．燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套22、下列關(guān)于金屬單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是（）A．Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑 B．磁鐵的主要成分是鐵單質(zhì)C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一種常見的紅色顏料二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____；D→E的反應類型為____。(2)E→F的化學方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。25、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（1）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。29、（10分）根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導電的是____________(填序號，下同)；上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式____________________________________。②與0.1mol·L—1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：_____。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_________。II．A、B、C、X均為中學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能______(填序號)A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A、氯乙烯、苯二者為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應，由丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應，二者不屬于同一反應類型，故B錯誤；C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C錯誤；D、﹣C4H9的同分異構(gòu)體有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四種，所有C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。2、B【答案解析】分析：干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，據(jù)此分析判斷。詳解：A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故A錯誤；B.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故C錯誤；

D.久置氯水中HClO分解，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯誤；

故選B。3、D【答案解析】

A．1molFeI2與1molCl2反應，氯氣完全反應生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；

B．25°C時，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個數(shù)=0.001mol/L1LNA/mol=0.001NA，故B正確；

C．1個丙烷分子含有8個C-H鍵，標準狀況下22.4L丙烷中含C-H鍵數(shù)約為8NA，故C正確；

D．18g2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)=10NA/mol=9NA，故D錯誤；故答案：D。4、D【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應?！绢}目詳解】A項、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應的官能團為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故C正確；D項、分子中兩個苯環(huán)與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、C【答案解析】

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。6、C【答案解析】

根據(jù)有機物的官能團進行分析；【題目詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為－OH，故D不符合題意；答案選C。7、D【答案解析】

A．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，因此放電時電子由Ca電極流出，A正確；B．放電過程中，陽離子Li+向正極移動，即Li+向PbSO4電極移動，B正確；C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量是20.7gPb，C正確；D．原電池中負極失去電子，正極得到電子。根據(jù)總反應式可判斷Ca是還原劑，作負極，硫酸鉛得到電子，作正極，則正極反應式為PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查原電池原理的應用，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，注意正負極判斷、離子的移動方向、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。8、C【答案解析】

根據(jù)n＝V/Vm、N=nNA解答?！绢}目詳解】標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N÷0.5＝2N。答案選C。9、B【答案解析】

從物質(zhì)的沸點的角度分離物質(zhì)，應根據(jù)沸點的異同，利用蒸餾的方法分離，以此解答?！绢}目詳解】A．分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點無關(guān)，故A錯誤；B．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點異同進行分離的操作，故B正確；C．過濾是利用物質(zhì)的水溶性進行分離，與沸點無關(guān)，故C錯誤；D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進行分離，故D錯誤；故選B。10、D【答案解析】

七葉樹內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應，含C=C與溴水發(fā)生加成反應；含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應，含酯基在堿性環(huán)境下水解，當生成了酚和酸，繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應；含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應。以此解題?！绢}目詳解】含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應，1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol；C=C與溴水發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol；酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應，1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH；-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol；該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol七葉樹內(nèi)酯與氫氣完全反應，消耗氫氣4mol；答案應選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查了不同官能團與Br2、NaOH和H2的反應，需要特別注意的是，如有機物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物會繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應。11、D【答案解析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，A錯誤；B.鹽酸溶液能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，B錯誤；C.稀硫酸能與鋁反應，不能用鋁制容器儲存，C錯誤；D.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，能用鋁制容器儲存，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】明確鋁單質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學變化，不是物理變化，另外還需要注意鈍化的條件、范圍等。12、D【答案解析】

A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯誤；B項、鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C項、高溫下，C與SiO2反應生成硅和一氧化碳，故C錯誤；D項、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成氯化鈉和單質(zhì)溴，故D正確；故選D。13、D【答案解析】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；

B．是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子：1735Cl故D正確；本題選D。點睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14、A【答案解析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯誤?！敬鸢更c睛】澄清溶液不等于無色溶液，注意雙水解反應。15、D【答案解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點時溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯誤；故答案為D。16、B【答案解析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒有苯環(huán)，A錯誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)能與4molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D、與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應可得4種產(chǎn)物，D錯誤；答案選B。17、A【答案解析】

A．蒸餾時充分冷凝，則加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間，故A正確；B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，鐵離子的擴散速率快，則Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+大，故B錯誤；C．硝酸鉀少量，應殘留在母液中，可選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故C錯誤；D．直接小火烘干稱量，金屬會與氧氣反應，導致剩余固體的質(zhì)量偏大，則測得的鍍鋅層厚度將偏小，故D錯誤；故選A。18、D【答案解析】

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O．完全燃燒0.1molA生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質(zhì)的量為10.8g÷108g/mol=0.1mol，由關(guān)系式為：R-CHO～2Ag，可知4.4gB的物質(zhì)的量為0.05mol，B的相對分子質(zhì)量4.4/0.05=88，設(shè)B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。A．A的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯誤；

B．物質(zhì)A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．物質(zhì)A和物質(zhì)B的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。

故選D。19、C【答案解析】

A.若加入催化劑，反應速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應的△H也不變，A錯誤；B.正反應體積減小，加壓時，平衡向正反應方向移動，溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，由于反應的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】選項C是解答的難點，注意外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑等。20、B【答案解析】

A.質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法區(qū)分，故A錯誤；B.紅外光譜能體現(xiàn)出有機物含有的化學鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當液態(tài)有機物含有少量雜質(zhì)，而且該有機物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D.因為酒精能與水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c睛】考查有機物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機物的相對分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測定原子團的方法；核磁共振氫譜確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目的方法。21、A【答案解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。22、B【答案解析】

A.Na2O2可與人呼出的二氧化碳、水反應生成氧氣，常用作航天和潛水的供氧劑，A正確；B.磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；C.MgO與Al2O3為離子晶體，有較高的熔點，常用作耐火材料，C正確；D.Fe2O3俗稱鐵紅，是一種常見的紅色顏料，D正確；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【答案解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題。【題目詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【答案點睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【答案解析】

B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！绢}目詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2)E→F的化學方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。25、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減??；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【題目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。26、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【答案解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據(jù)溶液的特點分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；②根據(jù)c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質(zhì)的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項錯誤，C選項中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項錯誤，正確選項為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對取鹽酸的量筒進行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【答案解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。28、mol·L－12mol·L－1Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋小于2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－【答案解析】

（1），溶液質(zhì)量為，則溶液體積為，結(jié)合計算；（2）還原性Fe2+>Br?，通入氯氣先發(fā)生反應，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應，反應后溶液中Cl?和Br?的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br?沒有反應，溶液中n(Br?)=0.3mol，則n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br?參加反應，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應的n(Br?)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=nV計算；（3）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應為可逆反應。（4）ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體N2和CO2，再根據(jù)化合價升降守恒和質(zhì)量守恒配平方程，依據(jù)離子方程式計算；【題目詳解】（1），溶液質(zhì)量為，則溶液體積為，則=mol·L－1，故答案為：mol·L－1；（2）還原性Fe2+>Br?，通入氯氣先發(fā)生反應，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應，反應后溶液中Cl?和Br?的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br?沒有反應，溶液中n(Br?)=0.3mol，則n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br?參加反應，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br?)=2xmol，未反應的n(Br?)=0.3mol，參加反應的n(Br?)=(2x?0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x?0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：2mol/L；（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為，100mL2mol?L?1的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA，故答案為：；小于；（4）ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體N2和CO2，則離子方程式為：，100m3這種污水含CN－質(zhì)量為，則CN－物質(zhì)的量，則需要ClO2，故答案為：；。