分析化學(xué)答案

-.z.河北工業(yè)大學(xué)函授生考試試卷課程分析化學(xué)教師祁強(qiáng)2013/2014學(xué)年第2學(xué)期班級13級化工____________成績_______一．選擇題（每題2分，共40分）1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（D）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是(A)（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提3.可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（C）（A）進(jìn)行儀器校正（B）增加測定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作（D）測定時保證環(huán)境的濕度一致4.分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為（C）（A）綠色（B）棕色（C）紅色（D）藍(lán)色5.測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是(C)（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%6.指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（A）（A）滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管三次（B）滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出（C）在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次（D）向滴定管中加溶液距離零刻度1cm時，用滴管加溶液至溶液彎月面最下端與"0”刻度相切7.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（C）（A）化學(xué)計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析8.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（B）mL（A）10（B）20（C）30（D）409.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（C）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)10.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為（D）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4（D）NH4+的Ka太小11.鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（C）。（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法12.對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（A）（A）可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定（B）直接法可測定還原性物質(zhì)（C）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備（D）在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定13.在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反應(yīng)中，CH3OH的基本單元是(D)。（A）CH3OH（B）1/2CH3OH（C）1/3CH3OH（D）1/6CH3OH14.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（B）。（A）滴定開始前（B）滴定至近終點時（C）滴定開始后（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時15.配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將I2溶解在（B）中。（A）水（B）KI溶液（C）HCl溶液（D）KOH溶液16.下述（B）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子17.晶形沉淀的沉淀條件是（D）（A）稀、熱、快、攪、(B)濃、熱、快、攪、（C）稀、冷、慢、攪、(D)稀、熱、慢、攪、18.關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（A）（A）本法可測定Cl—和Br—，但不能測定I—或SCN—（B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）指示劑K2CrO4的量越少越好（D）莫爾法的選擇性較強(qiáng)19.過濾BaSO4沉淀應(yīng)選用（C）（A）快速濾紙（B）中速濾紙（C）慢速濾紙（D）4#玻璃砂芯坩堝。20.鄰二氮菲分光光度法測水中微量鐵的試樣中，參比溶液是采用（A）（A）溶液參比（B）空白溶液（C）樣品參比（D）褪色參比二、判斷題（每題1分，共10分）1、測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好。消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。（對）2、系統(tǒng)誤差是由*種固定原因造成的，它具有規(guī)律性；但隨機(jī)誤差是受各種因素的隨機(jī)變動而引起的誤差，不具有規(guī)律性。（對）3、pH=10.34，有效數(shù)字為四位。（*）4、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍大小只與濃度有關(guān)。（對）5、將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，說明該溶液呈堿性。（*）6、在EDTA配位滴定中，配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)不受溶液濃度、酸度等外界條件影響。（*）7.佛爾哈德法測定Cl-1,未加有機(jī)溶劑保護(hù),則測定結(jié)果偏高。（*）8.EDTA分子中有6個配位原子,故一個EDTA分子可以滿足6個金屬離子配位的需要。（*）9.配位滴定中金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定則滴定允許的PH值越高。（*）10.在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此產(chǎn)生的是偶然誤差。（*）三、填空題（每空0.5分，共10分）1.在氧化還原滴定中，用KMnO4測定過氧化氫含量時，應(yīng)該注意的滴定條件是_______酸度________和滴定速度。2.用鄰二氮菲分光光度法測定鐵的實驗中,所用的721型分光光度計其單色器的的作用是_把復(fù)合光變?yōu)閱紊鈅_________,比色皿的作用是____盛放待測溶液__________,光電管的作用是_____光電裝換器（檢測器）_______。3.請寫出NH4Ac水溶液的質(zhì)子平衡條件________________________________。4.碘量法主要的誤差來源是___________________和_____________,為減小上述原因所造成的誤差,滴定時的速度可______快些____,溶液不需____劇烈搖晃_____。5.配位滴定分析中,當(dāng)樣品中兩種金屬離子M和N共存時,判斷能否準(zhǔn)確滴定M離子而N離子不干擾滴定的條件是______________和_______________。如果待測離子滿足上述條件,就可以準(zhǔn)確滴定M而N不干擾測定。6.用分光光度法測定有色配合物的濃度時,要使讀數(shù)的相對誤差最小,相應(yīng)的吸光度是___0.434_____,若使其讀數(shù)相對誤差符合分光光度法的測量誤差,則透光率的讀數(shù)范圍是_____________。7.用碘量法測定銅的含量時,為了減少CuI對I2的吸附,常加入___KSCN____試劑,使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為不易吸附I2的___CuSCN_____沉淀.8.正態(tài)分布規(guī)律反映出__隨機(jī)誤差____________誤差的分布特點.9.用Ce+4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的。10.用EDTA實際測定*金屬離子時，pH應(yīng)控制在和的范圍內(nèi)。三．計算題：（40分）1．分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（5分）67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）P162．稱取無水碳酸鈉基準(zhǔn)物0.1500g，標(biāo)定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL，計算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol（5分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO20.1500/106.00=0.0256*/2*=0.1106c(HCl)=0.1106mol/L3．用CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA的濃度，稱取0.1005gCaCO3基準(zhǔn)試劑,溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標(biāo)定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）計算EDTA的濃度；（2）計算EDTA對ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）3．稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全。過量的草酸用的KMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力。（8分）