山西省晉中市平遙二中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．晶體在強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)上常常表現(xiàn)出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)季o鄰12個(gè)CO2D．離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞2、若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12gC60中含有的碳原子數(shù)為NAB．3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD．在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA3、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-14、生活中處處有化學(xué)。下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水分子間存在氫鍵B．皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用乙醇做助溶劑是因?yàn)橛椭蜌溲趸c均能溶于乙醇C．實(shí)驗(yàn)室熱源大多是由酒精燈提供的，是因?yàn)橐掖既紵摹鱄大D．無(wú)水乙醇的制備是用工業(yè)酒精加生石灰加熱蒸餾5、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C．二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇7、利用太陽(yáng)能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D．食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分10、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④11、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物③SO2、NO2和CO2都是污染性氣體④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說(shuō)法正確的是A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤12、下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理13、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeOHB．比較Na2CO3C．鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D．排水法收集氫氣A．A B．B C．C D．D14、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．iPhone8手機(jī)電池放電B．鐵制品的鍍銅過(guò)程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋15、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值△t偏小16、下列化合物屬于塑料的是A．PVC B．錦綸 C．輪胎 D．棉花17、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出B．蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl218、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多19、以乙醇為原料，用下述6種類(lèi)型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，來(lái)合成乙二酸乙二酯()的正確順序是（）A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥20、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同B．從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類(lèi)含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA22、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成。回答下列問(wèn)題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測(cè)其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。25、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱(chēng)是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱(chēng)取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)_______。26、（10分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀(guān)察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱(chēng))。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。27、（12分）無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．28、（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“<”）。29、（10分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。（1）a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）試劑b為_(kāi)______。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______。（4）F裝置的作用為_(kāi)______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：A.許多物理性質(zhì)在晶體的不同方向上測(cè)定時(shí)，是各不相同的;B.晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性;C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，據(jù)此回答；D.離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵.詳解：A.許多物理性質(zhì)，如光學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電性、熱膨脹系數(shù)和機(jī)械強(qiáng)度等在晶體的不同方向上測(cè)定時(shí)，是各不相同的,常常表現(xiàn)出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不具有自范性，B錯(cuò)誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,因此在干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)季o鄰12個(gè)CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點(diǎn)睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)。2、A【答案解析】分析：A.根據(jù)C60的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析；B.K在反應(yīng)中失去1個(gè)電子；C.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A.12gC60中含有的碳原子的物質(zhì)的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子數(shù)為NA，B.3.9g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D.在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【答案解析】

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。4、C【答案解析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能夠促進(jìn)油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率；C.乙醇作為實(shí)驗(yàn)室熱源的一種常用試劑，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；D.加入生石灰與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進(jìn)油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率，B正確；乙醇是實(shí)驗(yàn)室一種常用的燃料，燃燒后對(duì)環(huán)境沒(méi)有危害，與乙醇的△H無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；加入生石灰，與水反應(yīng)，且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，再蒸餾可制取無(wú)水乙醇，D正確；正確選項(xiàng)C。5、B【答案解析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過(guò)到8電子，A錯(cuò)誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱(chēng)的，故分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，C錯(cuò)誤；D.二氟化氙為直線(xiàn)構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B6、A【答案解析】

A、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A正確；B、銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、乙醇是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。7、C【答案解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；C.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用個(gè)數(shù)計(jì)算式是解答的關(guān)鍵，即在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。8、A【答案解析】

A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；故答案為A。9、D【答案解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯(cuò)誤；C.牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物纖維素在人體內(nèi)不能被吸收利用,但是具有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.10、A【答案解析】

鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，反之可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】①不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；②中與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；③中，與?Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不反應(yīng)，故選；④中，與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑥沒(méi)有鄰位的C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；故答案選A。11、A【答案解析】

①花生油屬于油脂，是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯組成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一種物質(zhì)均屬于純凈物，故①正確；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都含有離子鍵，都屬于離子化合物，故②正確；③SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會(huì)導(dǎo)致大氣污染，故③錯(cuò)誤；④氨氣本身不能電離屬于非電解質(zhì)、水部分電離為弱電解質(zhì)，硫酸鋇溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的，均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵屬于純凈物，故⑦錯(cuò)誤；故答案選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的。12、B【答案解析】分析：A、氯化鋁水解會(huì)得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會(huì)得到氫氧化鋁，不會(huì)得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的鋁離子，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對(duì)污水進(jìn)行處理，D正確。答案選B。13、C【答案解析】

A項(xiàng)、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管插入液面下，防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解，較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時(shí)，直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鋁具有較強(qiáng)的還原性，高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故C正確；D項(xiàng)、排水法收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從短管通入，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【答案解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A．手機(jī)電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋，焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。15、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏?。籆項(xiàng)，用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測(cè)定值偏?。籇項(xiàng)，測(cè)定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測(cè)溫度值偏小。詳解：A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液體積偏小，根據(jù)公式cB=nBV（aq），所配溶液濃度偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，所測(cè)體積偏小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測(cè)定值偏小，C項(xiàng)正確16、A【答案解析】

塑料屬于合成高分子化合物，結(jié)合常見(jiàn)的塑料分析判斷。【題目詳解】A.PVC屬于塑料，故A正確；B.錦綸屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C.輪胎屬于復(fù)合材料，故C錯(cuò)誤；D.棉花屬于天然纖維，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成材料的分類(lèi)，掌握常見(jiàn)的有機(jī)合成材料是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意常見(jiàn)的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹(shù)脂等，常見(jiàn)的合成纖維有六大綸；常見(jiàn)的合成橡膠有聚異戊二烯等。17、B【答案解析】A項(xiàng)，冷凝管中水流的方向應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，以便冷凝管內(nèi)充滿(mǎn)水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從b進(jìn)入，從a流出，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在蒸餾燒瓶中加熱液體時(shí)可能會(huì)因?yàn)榫植渴軣岵痪鶆蚨斐删植糠序v，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項(xiàng)，海水蒸餾分離的是水和無(wú)機(jī)鹽，由于無(wú)機(jī)鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰時(shí)只有水蒸氣逸出，而無(wú)機(jī)鹽不會(huì)逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時(shí)，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯(cuò)誤。18、B【答案解析】鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)。A.鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，兩者電離出的氫離子濃度本題，對(duì)水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正確；C.鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；D.相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤；故選B。19、C【答案解析】

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，需先合成乙二酸，然后利用乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，因此經(jīng)過(guò)以下幾步：第一步：乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，為消去反應(yīng)；第二步：乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴，為加成反應(yīng)；第三步：水解生成乙二醇，為水解反應(yīng)；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應(yīng)；第五步：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，為酯化反應(yīng)，涉及的反應(yīng)類(lèi)型按反應(yīng)順序依次為②③⑤①④，故選C。20、D【答案解析】

A．淀粉常在無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構(gòu)成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；本題答案選D。21、B【答案解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)原子形成的單質(zhì)，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；C.1molFe溶于過(guò)量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選B。22、B【答案解析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對(duì)象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個(gè)、立方體中心1個(gè)、上方立方體中心1個(gè)共6個(gè)Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【答案解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。【題目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【答案解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測(cè)Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測(cè)出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測(cè)出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。25、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。26、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色有無(wú)色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線(xiàn)應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯(cuò)誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加的水超過(guò)刻度線(xiàn)，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過(guò)程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用。27、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)猓乐规V屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過(guò)快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加