北京十四中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面2、工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)說法正確的是A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)3、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵4、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力5、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，不需要使用的儀器是A． B． C． D．6、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來7、EDTA是一種重要的絡(luò)合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl8、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化 B．某一時(shí)刻測得C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化 D．當(dāng)生成0.3molH2的同時(shí)消耗了0.1molN29、能證明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤10、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫11、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)A．常溫常壓下，4gD2O

中含有的電子數(shù)為2NAB．42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．25℃時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NAD．H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/212、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物13、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+14、下列說法中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱15、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np616、硫化氫(H2S)分子中兩個共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是()①共價(jià)鍵的飽和性????②S原子的電子排布????③共價(jià)鍵的方向性????④S原子中p軌道的形狀A(yù)．①② B．①③ C．②③ D．③④17、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種19、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA20、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO221、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少決定C．同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等22、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。24、（12分）已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。25、（12分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線26、（10分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．28、（14分）鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______。⑵寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________29、（10分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請回容以下問題:(1)裝置中干燥管B的作用是____________。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟⑤的目的是______________。(4)步驟⑦的目的是___________________。(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環(huán)和1個酚羥基，該物質(zhì)含2個苯環(huán)和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、B【答案解析】

PBT的單體是對苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應(yīng)制的，其存在羥基、酯基和羧基等3種官能團(tuán)?！绢}目詳解】A.PBT的單體是對苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應(yīng)制的，A錯誤。B.PBT中含有羧基、羥基和酯基，正確，C.對苯二甲酸不是芳香烴，是芳香烴的衍生物，C錯誤，D.1，4—丁二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，D錯誤。故選B。3、D【答案解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是D項(xiàng)，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。4、B【答案解析】A．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯誤；B．一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：注意把握氫鍵的形成以及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別。氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低。關(guān)于氫鍵需要注意以下三點(diǎn)：①有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。②一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。③分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。5、C【答案解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。6、B【答案解析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。7、A【答案解析】一氯乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由質(zhì)量守恒可得EDTA的分子式為C10H16N2O8，故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式，利用質(zhì)量守恒計(jì)算。8、D【答案解析】

A.反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯誤；B.某一時(shí)刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤；C.反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D.當(dāng)生成0.3molH2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)?，同時(shí)消耗了0.1molN2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤?，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D9、A【答案解析】

①苯酚溶液加熱變澄清，說明苯酚的溶解度在熱水中變大，不能說明其酸性的強(qiáng)弱，故錯誤；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水，說明苯酚有酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故錯誤；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無關(guān)，故錯誤；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，與苯酚的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱，說明其為弱酸性，故正確；故選A。10、B【答案解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。11、C【答案解析】A.常溫常壓下，4gD2O

的物質(zhì)的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B.C2H4

和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數(shù)為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時(shí)，反應(yīng)的過氧化鈉的物質(zhì)的量=bg2g/mol=b2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2點(diǎn)睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；②溶液計(jì)算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的C項(xiàng)。12、A【答案解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。13、C【答案解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。14、A【答案解析】

A．1mol任何由原子構(gòu)成的物質(zhì)都含6.02×1023個原子，若物質(zhì)的構(gòu)成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個原子，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.02×1023，B項(xiàng)正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol，C項(xiàng)正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類，D項(xiàng)正確；本題答案選A。15、C【答案解析】

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第VA元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。16、D【答案解析】

S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個H原子配對成鍵時(shí)，形成的兩個共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。17、C【答案解析】試題分析：A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中，因?yàn)橐掖己鸵宜峋桥c水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即應(yīng)該是短口進(jìn)，長口出，D錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)18、B【答案解析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。19、C【答案解析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。20、A【答案解析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型，中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類型為sp3雜化，B項(xiàng)符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類型為sp2雜化，C項(xiàng)不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類型為sp雜化，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，明確孤電子對個數(shù)中各個字母的含義是解答易錯點(diǎn)。21、B【答案解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據(jù)影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、根據(jù)阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質(zhì)的組成解答；D、氣體的分子數(shù)只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯誤。答案選B。22、D【答案解析】

A項(xiàng)、由乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H20O2，1mol該物質(zhì)燃燒可得到10mol水，故A錯誤；B項(xiàng)、酚羥基的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，弱于碳酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故B錯誤；C項(xiàng)、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳雙鍵，則發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C錯誤；D項(xiàng)、苯環(huán)及碳碳雙鍵均可與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚共可與7mol氫氣加成，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【答案解析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【答案解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為“”，本題的易錯點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【答案解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD。【答案點(diǎn)睛】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。26、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏?。唬?）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0