2023年山東高考化學試題(含答案)

10/122023年山東省一般高中學業(yè)水公正級考試化學留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在本試卷上無效。考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe5610220分。每題只有一個選項符合題目要求。試驗室中以下做法錯誤的選項是〔 〕A．用冷水貯存白磷 B．用濃硫酸枯燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒2．以下表達不涉及氧化復原反響的是〔 〕A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成X、Y、Z、WX原子的電子總數(shù)是其2 最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物ZX，Y、W最外層電子數(shù)一樣。以下2 A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡潔離子的復原性：Y>X>WC．簡潔離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W4．以下關于C、Si及其化合物構(gòu)造與性質(zhì)的論述錯誤的選項是〔 〕2 6 2 鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此CHSi2 6 2 SiC是與金剛石成鍵、構(gòu)造均相像的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4SiH4復原性小于CH4D．SiCSiCp-pπ鍵利用以下裝置〔夾持裝置略〕進展試驗，能到達試驗目的的是〔 〕用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生CMgCl2用丁裝置在鐵上鍍銅從中草藥中提取的calebinA〔構(gòu)造簡式如下〕可用于治療阿爾茨海默癥。以下關于calebinA的說法錯誤的選項是〔 〕可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響B(tài)．Na2CO3溶液反響C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種mol8molH2發(fā)生加成反響3 3 6 3 3 7．BNH〔無機苯〕的構(gòu)造與苯類似，也有大π鍵。以下關于BNH 3 3 6 3 3 其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能形成大π鍵的電子全部由N供給C．分子中B和N的雜化方式一樣D．分子中全部原子共平面8．試驗Fe3+Al3+的流程如下：Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚〔Et2O，沸點34.6℃〕H+[FeClH+[FeCl]-42

。以下說法錯誤的選項是〔 〕A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已到達分別目的D．蒸餾時選用直形冷凝管以菱鎂礦〔MgCO

SiO

/FeO

O〕為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

3 2 2 3 2 3SO

、Fe(OH)

和Al(OH)。以下說法錯誤的選項是〔 〕浸出鎂的反響為MgO+2NH

2Cl=MgCl4

3+2NH3

3+HO23 浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進展C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH、NH3 DMg2+Al3+、Fe3+Ksp的不同微生物脫鹽電池是一種高效，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，承受惰性電極，用以以下圖裝置處理有機廢水〔以含CH3COO-的溶液為例。以下說法錯誤的選項是〔 〕負極反響為CH3

COO-+2H2

O-8e-=2CO2

+7H+12為陰離子交換膜1mol58.5g電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:15420分。每題有一個或兩個選項符合題420分。目的操作目的操作A 除去苯中少量的苯酚NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B 證明酸性：碳酸>苯酚NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴D濁液2%CuSO4溶液，振蕩α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠其構(gòu)造簡式如下以下關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的選項是〔 〕其分子式為C8H11NO2分子中的碳原子有3種雜化方式C．分子中可能共平面的碳原子最多為6個D．其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子承受惰性電極以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如以以下圖所示。無視溫度變化的影響，以下說法錯誤的選項是〔 〕2 陽極反響為2HO4e4HO 2 電解一段時間后，陽極室的pH未變電解過程中，H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移14．1,3-丁二烯與HBrH+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子〔；其次步14．1,3-丁二烯與HBrH+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子〔；其次步r進攻碳正離子完成1,2加成或1,4加成。反響進程中的能量變化如以以下圖所示。在0℃和40℃時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:3015:85。以下說法正確的選項是〔〕1,4-1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定0℃相比，401,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大040℃，1,2-加成正反響速率增大，1,4-加成正反響速率減小3040℃，1,2-加成正反響速率的增大程度小于其逆反響速率的增大程度152cCHCOOHcCHCOO0.1mol11g(H、33 3cCHCOO331gc(CH3COO-)lgc(H+)cCHCOO33B．NpHlgKa

0.cHCc

3

K a

H

molL1D．pH714的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大560分16〔12分〕用軟錳礦〔主要成分為

FeO

、Al

O〕BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

2 3 4 2 3物質(zhì)KspFe(OH)211016.3Fe(OH)3物質(zhì)KspFe(OH)211016.3Fe(OH)311038.6Al(OH)311032.3Mn(OH)211012.7答復以下問題：軟錳礦預先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反響轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為 。保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量到達最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量到達最大值后會減小，減小的緣由是 。濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到 操作中〔填操作單元的名稱。凈化時需先參與的試劑X為 〔填化學式再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 (當溶液中某離子濃度c1.0105molL1時，可認為該離子沉淀完全。碳化過程中發(fā)生反響的離子方程式為 。17〔12分2是一種高遷移率的型熱電材料，答復以下問題：Sn為ⅣASnCl2SnClSnCl

為無色4 4液體，SnCl4空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類型為 。3 3 HH、H的沸點由高到低的挨次為 〔填化學式，下同復原性由強到弱的挨次為 ，鍵角由大到小的挨次為 。3 3 含有多個配位原子的配體與同一中心離子〔或原子〕通過螯合配位成環(huán)而形成的Cd2+協(xié)作物的構(gòu)造如以下圖，1mol該協(xié)作物中通過螯合作用形成的配位鍵有molN的雜化方式有種。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs290°，晶胞中局部原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有 個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn 〔用分數(shù)坐標表示。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有 個。18〔12分探究HHHH的產(chǎn)率。2 2 CO、HCHOH2 2 Ⅰ. 2 2Ⅱ. CO(g)2H(g)2CO(g)Ⅲ. CO(g)H(g)CO(g)2 2答復以下問題：

HO(g)3 2CHOH(g)3HO(g)2

H49.5kJmol11H 90.4kJmol12H3ΔH3= kJ·mol-1。確定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反響，到達平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol,CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為·1〔用含bV的代數(shù)式表示，下同，反響Ⅲ的平衡常數(shù)為 。2 2 不同壓強下，依據(jù)〔OH13投料，試驗測定O2 2 CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如以以下圖所示。：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

2

始

2平衡2

100%。nCHOH

nCO2 初始CH3OH的平衡產(chǎn)率=

3

平衡100%。nCO2 初始1 其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖 〔“甲“乙壓強pp、p3由大到小的挨次為 ；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的緣由是 。1 為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反響條件為〔填標號。：Ⅰ.A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓19〔12分〕化合物F是合成吲：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ar為芳基；X=Cl，Br；ZZ′=COR，CONHR，Ⅱ.Ⅲ.試驗室制備A的化學方程式為 ，提高A產(chǎn)率的方法是；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其構(gòu)造簡式為 。C→D的反響類型為 ；E中含氧官能團的名稱為 。Br2Br2和為原料合成，寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線〔其他試劑任選。20〔12分某同學利用2氧化2O4制備4〔夾持裝置略。4：錳酸鉀〔K2MnO〕在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反響：423MnO2 24

O2MnOMnO

4OH42答復以下問題：42裝置A中a的作用是 ；裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化學方程式為 。上述裝置存在一處缺陷會導致KMnO4產(chǎn)率降低改進的方法是 。KMnO4常作氧化復原滴定的氧化劑滴定時應將KMnO4溶液參與〔填“酸式”或“堿式〕滴定管中；在規(guī)格為50.00L的滴定管中，假設4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 〔填標號。A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL某CO2HO樣品中可能含有的雜質(zhì)為e(C

O)HCO2H2 4 2

2 2 43 2 2 4 2 4滴定法測定該樣品的組成，試驗步驟如下：Ⅰ.mgH2SO475℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液消滅粉紅色且30sKMnO4V1mL。Ⅱ.向上述溶液中參與適量復原劑將3+完全復原為2+H247℃KMnO430sKMnO4V2mL。樣品中所含HCO2 2 4

2H2

OM126gmol1的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。以下關于樣品組成分析的說法，正確的選項是 〔填標號。V13時，樣品中確定不含雜質(zhì)V2V1越大，樣品中HV2

CO2 2

O含量確定越高2假設步驟IKMnO4Fe元素含量偏低KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高2023年山東省一般高中學業(yè)水公正級考試化學試題參考答案1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B 11.BC12.C 13.D 14.AD 15.BC16〔〕MnO2

BaSH

OBa(OH)2

MnOSMnO2Ba(OH)2蒸發(fā)2 〔4〕HO；2 〔5〕Mn2HCONH3 3

HOMnCO2

NHHO4 217〔〕正四周體形；分子晶體3 3 3 3 3 3 3 3 〔2〕NH、AsH、PH；AsH、PH、NH；NH、PH、3 3 3 3 3 3 3 3 〔3〕6；1〔4〕〔0.5,0,0.218