【三維設(shè)計(jì)】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第二講 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)

編輯ppt1．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義；理解極性鍵和非極性鍵；了解極性分子和非極性分子．2．了解分子間作用力，初步了解氫鍵．3．了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)．編輯ppt編輯ppt1．對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH

②Na2O2

③Cl2

④NaCl⑤H2O2

⑥H2O

⑦Ar

⑧CO2相互作用物質(zhì)只含離子鍵只含共價(jià)鍵既含離子鍵又含共價(jià)鍵不含化學(xué)鍵屬于極性分子屬于非極性分子④③⑤⑥⑧①②⑦⑤⑥③⑦⑧編輯ppt2．下列幾種固態(tài)物質(zhì)：①晶體硅②過(guò)氧化鈉③干冰④碳化硅⑤碘⑥氫氧化鈉其中屬于原子晶體的是

.屬于分子晶體的是

.屬于離子晶體的是

.①④②⑥③⑤編輯ppt

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·全國(guó)卷ⅠT13－D)SiO2的晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面

體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 (×)2．(2010·四川高考T8－D)同主族元素形成的氧化物的晶體

類型均相同 (×)3．(2010·上海高考T5－B)晶體中一定存在化學(xué)鍵 (×)編輯ppt4．(2010·山東高考T11－A)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 (×)5．(2010·全國(guó)卷ⅠT6－A)熔點(diǎn)大小順序：Si3N4＞NaCl＞SiI4 (√)6．(2009·四川高考T10－C)SO2、K2S都是含有極性鍵的極性分

子 (×)編輯ppt編輯ppt一、幾種化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬非金屬元素的原子之間金屬(合金)內(nèi)部編輯ppt化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵存在離子化合物中(離子晶體)分子晶體、原子晶體、部分離子晶體中金屬晶體中作用力大小一般陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，作用力越強(qiáng)原子半徑越小，作用力越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)編輯ppt(1)分子間作用力，氫鍵存在于分子之間，其作用力較小，不屬于化學(xué)鍵．(2)分子間作用力、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)、密度等，而化學(xué)鍵即影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(分子晶體中的共價(jià)鍵除外)，又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．(3)離子化合物中一定存在離子鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，但離子化合物中可能存在共價(jià)鍵．編輯ppt二、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較1．不同類型的晶體一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體．2．同種類型的晶體構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高，反之則低．(1)離子晶體：組成相似的離子晶體，離子半徑越小、離子帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，則晶體的熔、沸點(diǎn)就越高．如，NaF>NaCl>NaBr，Al2O3>MgO>CaO.編輯ppt(2)原子晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高．如：金剛石>碳化硅>晶體硅．(3)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高．如：F2<Cl2<Br2<I2.如果分子間有氫鍵存在，則物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象．如：H2S<H2Se<H2Te<H2O；HCl<HBr<HI<HF；PH3<AsH3<NH3等．編輯ppt原子晶體熔化時(shí)克服的是原子間的共價(jià)鍵；離子晶體熔化時(shí)克服的是陰、陽(yáng)離子間的離子鍵；分子晶體熔化或汽化時(shí)只是克服了分子間的范德瓦爾斯力，并未破壞分子內(nèi)原子之間的共價(jià)鍵．編輯ppt三、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)1．氯化鈉每個(gè)Na＋緊鄰6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－緊鄰6個(gè)Na＋，與每個(gè)Na＋等距緊鄰的Na＋有12個(gè)，與每個(gè)Cl－等距緊鄰的Cl－有12個(gè)．每個(gè)NaCl晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)中含有4個(gè)NaCl.2．氯化銫每個(gè)Cs＋緊鄰8個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－緊鄰8個(gè)Cs＋，與每個(gè)Cs＋等距緊鄰的Cs＋有6個(gè)，與每個(gè)Cl－等距緊鄰的Cl－有6個(gè)．每個(gè)CsCl晶胞中含有1個(gè)CsCl.編輯ppt3．干冰(CO2固體)與每個(gè)CO2分子等距緊鄰的CO2分子有12個(gè)．每個(gè)CO2晶胞中含有4個(gè)CO2分子．4．金剛石每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵相連，這5個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元，由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)為6元環(huán)，6個(gè)碳原子不在一個(gè)平面上．編輯ppt5．二氧化硅SiO2中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子相連，晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2，形成的最小環(huán)為12原子環(huán)，其中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子．每個(gè)硅原子和它相連的4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)．編輯ppt晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即晶體中硅原子個(gè)數(shù)與Si—Si鍵數(shù)之比為1∶2.編輯ppt編輯ppt (2010·德陽(yáng)模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中正確的是 (

)A．1molYX2中含有2molY－X共價(jià)鍵B．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜ZC．ZX2是以極性鍵結(jié)合的極性分子D．由WX2可知所有的分子晶體中都存在分子間作用力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵編輯ppt[思路點(diǎn)撥]編輯ppt[解析]短周期元素中，內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為4，Y為Si，同一主族的元素W為C，因W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為O，進(jìn)一步推知Z為S,1molSiO2中含4molSi—O鍵，A錯(cuò)誤；原子半徑的大小順序?yàn)閞(Si)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，B錯(cuò)誤；稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤．[答案]

C編輯ppt學(xué)生判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：(1)對(duì)物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型判斷錯(cuò)誤．如：忽視了NH4Cl晶體中的極性共價(jià)鍵．(2)錯(cuò)誤的認(rèn)為離子化合物中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵．如：忽視了Na2O2中的非極性共價(jià)鍵．(3)對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子間作用力判斷錯(cuò)誤．如忽視了P4分子間的范德瓦爾斯力．(4)錯(cuò)誤判斷稀有氣體(如He、Ne等)中存在共價(jià)鍵．(5)忽視了分子間的氫鍵而導(dǎo)致錯(cuò)誤(如H2O分子間存在氫鍵).編輯ppt1．(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 (

)A．Z2Y

B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX編輯ppt解析：

Y2－與Z＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，且Y、Z為短周期元素，二者原子序數(shù)之和小于20，可推知Y為O元素，Z為Na元素，從而推出X為H元素，A項(xiàng)Na2O只含離子鍵，B項(xiàng)H2O2既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)Na2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵．答案：B編輯ppt (2010·全國(guó)卷Ⅰ)下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3編輯ppt[思路點(diǎn)撥]編輯ppt[解析]

Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋篠i3N4>NaCl>SiI4，A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點(diǎn)PH3小于AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

，D項(xiàng)正確．[答案]

B編輯ppt晶體類型的判斷方法(1)據(jù)各類晶體的概念判斷，即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷：如由分子通過(guò)分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于原子晶體；由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體．編輯ppt(2)據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷：如低熔、沸點(diǎn)的化合物是分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)是原子晶體．(3)據(jù)物質(zhì)的分類判斷：金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體．大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體．常見的原子晶體有金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅.編輯ppt2．(2010·鄭州模擬)下列各組物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型和所形成的晶體類型均相同，且各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (

)A．NaCl和SiO2

B．干冰和CCl4C．PCl3和NH3 D．冰醋酸和K2SO4編輯ppt解析：A項(xiàng)，NaCl是離子晶體，所含化學(xué)鍵為離子鍵，SiO2為原子晶體，所含化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；B項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均為分子晶體，所含化學(xué)鍵均是共價(jià)鍵，各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)，NH3分子中氫原子的最外層只有2電子；D項(xiàng)，CH3COOH中各原子間所形成的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，而在K2SO4中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，且前者是分子晶體，后者是離子晶體．答案：B編輯ppt此法是解答判斷式命題正誤的有效方法，它建立在熟悉中學(xué)化學(xué)典型實(shí)例的基礎(chǔ)之上，即典例儲(chǔ)量直接影響解題的正確率．具體做法是在解選擇題時(shí)，當(dāng)碰到一些迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難以判斷，則可借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速、準(zhǔn)確的獲取正確答案．編輯ppt

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是