2022-2023學(xué)年福建省南平市新星學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市新星學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，現(xiàn)有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)HX、HY的酸性：HX＞HYB．若a＝b，并測(cè)得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，如果HX是強(qiáng)酸，則HY一定是弱酸C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)＝c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1mol/L參考答案：AD2.．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略3.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子參考答案：D略4.已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（

）

A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D．SO3的體積分?jǐn)?shù)參考答案：AD略5.稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A.電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：信息給予題．分析：A、電解反應(yīng)中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會(huì)生成CeI4．解答：解：A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；B、四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會(huì)生成CeI4，應(yīng)該是CeI3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O參考答案：CD略7.下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：X＜W＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；B．O無最高正價(jià)，也無對(duì)應(yīng)的酸；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；B．Y為O元素，W為S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但是O無最高正價(jià)，也無對(duì)應(yīng)的酸，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞W(wǎng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族，故D正確．故選B．9.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略10.25℃時(shí)在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半時(shí)，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol時(shí)，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；D．在M點(diǎn)：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時(shí)，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半時(shí)，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故A正確；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol時(shí)，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．在M點(diǎn)：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時(shí)，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選B．11.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He參考答案：C略12.下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是參考答案：D略13.電解法處理含鉻（六價(jià)鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr2O+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O。下列說法正確的是A．電解槽中H+向陽極移動(dòng)B．陽極的電極反應(yīng)式是：Fe-3e－=Fe3+C．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH升高D．陽極的鐵板可用石墨代替參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解

F4【答案解析】C解析：電解槽中陽離子移向陰極，A錯(cuò)誤；陽極的電極反應(yīng)式是：Fe-2e－=Fe2+，B錯(cuò)誤；陰極：2H++2e-=H2↑，C正確；陽極的鐵板若用石墨代替，則陽極發(fā)生的反應(yīng)是OH-離子失去電子生成氧氣，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。14.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略15.下列敘述正確的是()。A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有

，觀察到現(xiàn)象為

．（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

；②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有

和

．③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是

．④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為

．參考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）①檢查裝置氣密性；②氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫的存在；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計(jì)算，需要檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測(cè)定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計(jì)算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計(jì)算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測(cè)定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測(cè)定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計(jì)算，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g、m54g，；樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1﹣a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算生成的二氧化硫物質(zhì)的量：=+，故答案為：=+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）

H＝－393．5kJ·mol-12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

H＝-566kJ·mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）

H＝+141kJ·mol-1則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝

，（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4

4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2，另一原因

（用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說明）。（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：

MgCl2

Mg+Cl2

TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti從海水中提取MgCl2時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達(dá)式：

可加入適當(dāng)過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因

（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li+在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：使用時(shí)先充電，寫出其充電式的陽極反應(yīng)

，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向

。參考答案：（12分，每空2分）（1）-80kJ／mol（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2，金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，不會(huì)置換出鈦（3）；氫氧根離子濃度增大，使氫氧化鎂的溶解平衡左移，有利于氫氧化鎂的析出

（4）3LiMn2O4-3e-3Li++6MnO2

從負(fù)極（Li7Ti5O12）

移向正極（MnO2）略18.【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶,無奧無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平）試回答下列問題：(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成.1molCl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_____________.(2)步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是__________而不用氫碘酸,其原因可能是__________(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣,排出氯氣的展因?yàn)開_________；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是__________(4)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(5)參照下表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體,你建議釣方法是.__________(6)KIO3可用電解的方法制得,原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為，則陽極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________.參考答案：略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：已知：ClO2通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強(qiáng)氧化劑。（1）反應(yīng)器中生成ClO2的化學(xué)方程式是___________。（2）肯定可以用于替換SO2的物質(zhì)是____________。①Cl2O7

②H2S

③Na2SO3

④SO3（3）電解池內(nèi)的電解過程如圖所示。①陽