2022-2023學(xué)年安徽省長(zhǎng)豐縣二中化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③2、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒(méi)有K+4、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A．鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑5、下列各組離子中，在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-6、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑7、硝酸鉀是一種無(wú)氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說(shuō)法中,不正確的是（）A．從其陽(yáng)離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物8、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA10、鉍（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O211、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓12、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過(guò)濾紙D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體13、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中14、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na+O2Na2O2C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分離溶于水中的碘單質(zhì)乙醇萃取碘單質(zhì)在乙醇中的溶解度較大C除去CO2中HCl氣體通入足量Na2CO3溶液中洗氣HCl會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)且產(chǎn)生更多CO2D除去KNO3固體中混雜的少量NaCl加水溶解配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾KNO3和NaCl溶解度隨溫度變化有較大差異。A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O17、下列說(shuō)法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中1molMg變成Mg2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA19、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”20、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)21、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯22、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫(xiě)出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫(xiě)），②寫(xiě)出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號(hào)）。A．用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠_____；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處27、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。28、（14分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫(xiě)出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來(lái)分析；③NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個(gè)氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯(cuò)誤。故答案選：D?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同時(shí)可以用最簡(jiǎn)式進(jìn)行物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。2、B【解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。3、B【解析】

A．在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯(cuò)誤；B．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明含有Na+，無(wú)法確定是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。4、D【解析】A．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中發(fā)生酸堿中和而溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體，反應(yīng)的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。5、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無(wú)色分析解答?！驹斀狻緼.Fe2+在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中CO32﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確。答案選D。6、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！驹斀狻緼．C和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大。7、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽(yáng)離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。8、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D．硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。9、C【解析】

A．標(biāo)況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯(cuò)誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA，D正確；答案選C。10、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！驹斀狻竣龠m量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②過(guò)量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C?！军c(diǎn)睛】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性A>B，B>C時(shí)，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。11、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯(cuò)誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。12、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體，A正確；B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于二者之間的是膠體，B正確；C.膠體微粒能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，C錯(cuò)誤；D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得Fe（OH）3膠體，D正確；答案選C。13、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒(méi)有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、D【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)升高和降低，可通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)方程式中是否有元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.Na元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Na元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。15、D【解析】

A.乙醇與水互溶，不能通過(guò)分液法分離，故A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不能作為分離溶于水中碘單質(zhì)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl氣體應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)洗氣，故C錯(cuò)誤；D.因氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而急劇減小，則將混有少量NaCl的KNO3溶于配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，析出硝酸鉀晶體，然后過(guò)濾即可除去氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；答案選D。16、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，離方程式書(shū)寫(xiě)正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。17、A【解析】

A.HCl中氫元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中可以得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯(cuò)誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。18、A【解析】

A.一個(gè)Mg原子變成一個(gè)Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)是2個(gè)，所以1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.不知溶液的體積，所以計(jì)算不出Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選A。19、B【解析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。20、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。21、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。22、C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、50014.3AEFDCB偏低無(wú)影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒(méi)有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，由于不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液體積，則會(huì)使所配溶液濃度無(wú)影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會(huì)使?jié)舛绕?；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時(shí)氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝026、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。27、丙出現(xiàn)紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達(dá)爾效應(yīng)滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，由于加熱時(shí)膠體容易發(fā)生聚沉，所以會(huì)看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知?dú)溲趸F膠體制備的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會(huì)觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，形成黃色溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法。本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；⑦H2O中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；O的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以H2O既有氧化性又有還原性；結(jié)合以上分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中，該物質(zhì)做還原劑，只能被氧化的是②⑤；該物質(zhì)只做氧化劑，只能表現(xiàn)出氧化性的是④；綜上所述，本題答案是：②⑤，④。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，所以最終反應(yīng)容器中有固體剩余，則固體中一定含有銀，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Zn2+、Mg2+；綜上所述，本題答案是：Ag，Mg2＋、Zn2＋。（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，設(shè)KClO3有ymol，被氧化的HCl有xmol，由電子得失守恒可知x×1=y×5，x/y=5；即被氧化的氯原子個(gè)數(shù)與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1；綜上所述，本題答案是：5:1。（5）NaHSO3具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低，NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；綜上所述，本題答案是：SO42－；紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低；NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。（6）①方案a：3.4gNH3的物質(zhì)的量為3.4g/17=0.2mol；Fe（OH）2→Fe（OH）3，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，NO3－→NH3，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知，(3-2)×n[Fe（OH）3]=0.2×(5+3)，n[(Fe（OH）3]=1.6mol；綜上所述，本題答案是：1.6。②方案b：Al→AlO2－中，鋁元素化合價(jià)升高了3價(jià)，2NO3－→N2中，氮元素化合價(jià)升高了5價(jià)，共變化了10價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律可知，Al填系數(shù)10，AlO2－填系數(shù)10，NO3－填系數(shù)6，N2填系數(shù)3，最后根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，具體如下：10Al＋6NO3－＋4OH－=10AlO2－＋3N2↑＋2H2O；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)中10Al→10AlO2－，轉(zhuǎn)移了30e-,電子轉(zhuǎn)移的的方向和數(shù)目如下：；綜上所述，本題答案是：10、6、4、10、3、2；?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)講，元素處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；同種元素