2019年高考化學專題分類匯編專題十四元素及其化合物基礎知識(解析版)

專題十四 元素及其化合物基礎知識 (解析版)1.12019江蘇】6.下列有關化學反應的敘述正確的是A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B.MnO2和稀鹽酸反應制取C12C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D.室溫下Na與空氣中。2反應制取W2O2【答案】C【解析】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故 A錯誤；B.二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，故B錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應生成硫酸俊，故 C正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成 Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成 Na2O2,故D錯誤;綜上所述，本題應選Co【點睛】本題考查常見物質(zhì)的化學反應，相同的反應物，條件不同(如溫度、濃度、過量與少量)，反應有可能也不同，所以在描述化學反應時應注意反應的條件。2.12019江蘇】9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是NaCl(aq)_芳匚Cl2(g)—號JFeCl2(s)石灰乳 夕段燒MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)S⑸一"O2(gr^SO3⑼一m02TH2SO4(aq)H2(g) CO2(g)N2(g)sfMSf壓、催化劑、NH3(g)—相品LNa2cO3(s)【答案】B【解析】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應直接生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水，故 B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成 SO2,SO2在與氧氣在催化劑條件下生成 SO3,故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故 D錯誤；綜上所述，本題應選Bo【點睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應條件，，解題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。3.12019天津】下列有關金屬及其化合物的不合理..的是( )A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的 Cl2B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，具有密度低、強度高，應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3b2NaOH,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同，判斷硅膠中是否含水，故D不選。故選C【點睛】本題考查金屬元素及其化合物應用，易錯點C,除雜不只是將反應物反應掉，還要考慮產(chǎn)物在應用中是否符合要求，生成的 NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。4.12019新課標H卷】5.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體 Ca(OH)2+CO2^=CaCO3J+HOC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O^=2Na2O+O2TD.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3^=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金屬活動性順序比較：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍色消失， A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+HO,B項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應， 最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關系為： Na2O2+H2。-NaOH,CO2+2NaOH^Na2CO310H20fNa2CO3,C項錯誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積， 則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液， 實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學方程式為： 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2,D項正確；答案選Co512019上海等級考】4.下列固體質(zhì)量增加的是( )A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe【答案】D【解析】A.2FeCl3+Cu-^CuCl2+2FeCl2,銅溶解，固體質(zhì)量減少， A錯誤。B.Zn+H2SQ一ZnSC4+H2,Zn溶解，固體質(zhì)量減少， B錯誤。C.H2+CuO-Cu+HbQ固體質(zhì)量減少，C錯誤。D.3Fe+4H2O(g)一(高溫)Fe3Q+4也固體質(zhì)量增加， D正確。6.12019上海等級考】11.關于離子化合物NH5(H有正價和負價)下列說法正確的是( )A.N為+5價 B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子的電子數(shù)為11【答案】C【解析】A.因為題干中說H有正價和負價，所以離子化合物 NH5由NH4+和H-構(gòu)成，NH4+中N的化合價為-3價，A錯誤。B.離子化合物NH5由NH4+和H—構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為 1:1,B正確。C.陰離子H-為2電子結(jié)構(gòu)，C錯誤。D.陽離子NH4+的電子數(shù)為10,D錯誤。7.12019上海等級考】16.在pH為1的100mL0.1mol/L的AICI3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是( )A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3D.Al3+、Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，(H+)=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH-)=0.1mol/Lx0.3L=0.03mol。其中0.01mol的OH-和0.01mol的H+發(fā)生中和反應，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反應，氫氧根不足，所以生成Al(OH)3并有Al3+剩余。所以正確答案D.8.12019浙江4月選考】4.下列屬于置換反應的是>Lk4/1.VjIA.4NH3+5O2△音」4NO+6H2O B.2Na2SO3+O2=2Na2SO4C.2Na2O2+2CO22Na2CO3_l_O2 D.2KI+Cl2 2KCl+I2【答案】D【解析】置換反應是指一個單質(zhì)和一個化合物反應生成另一個單質(zhì)和化合物，屬于氧化還原反應，前者在后者的概念范圍內(nèi)；A.該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應， A不合題意；B.該反應是化合反應，B不合題意；C.該反應屬于氧化還原反應，但不是置換反應， C不合題意；D.該反應符合置換反應定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應，活潑性強的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱的非金屬單質(zhì)，D符合題意。故答案選Do9.12019浙江4月選考】8.下列說法不正確的是???A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫兀素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】A.液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中， A項正確；B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物， B項錯誤；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅， C項正確；D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)， D項正確。故答案選B。10.12019浙江4月選考】20.在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是???A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的 CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被 CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為： CaCO3⑸+H2O（l）+CO2（aq）=Ca（HCO3）2（aq）D.海水呈弱酸性，大氣中 CO2濃度增加，會導致海水中 CO濃度增大【答案】D【解析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3與CO2,H2O之間存在著下列平衡：CaCO3（s）+CO2（g）+H2O（l）?Ca（HCO3）2（aq）。A.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產(chǎn)生石灰石沉積， A項正確；B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；C.在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應為 CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（aq）—Ca（HCO3）2（aq）,C項正確；D.海水溫度一定時，大氣中 CO2濃度增加，海水中溶解的 CO2隨之增大，導致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-,CO32-濃度降低，D項錯誤。故答案選D。11.12019浙江4月選考】24.聚合硫酸鐵[Fe（OH）SO4]n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠磯（FeS047H2。）和KCIO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確 的是???A.KCIO3作氧化劑，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的 pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更強【答案】A【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,可知KC1O3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3A項錯誤；B.綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項錯誤；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水， C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。 [Fe(OH)]2+的水解相當于Fe3+的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+,即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解， D項正確。故答案選Ao12.12019浙江4月選考】25.白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。川無色溶液B 產(chǎn)無色氣液D圖固體C咫錚同藍色標E 理量 十|白色固體F下列推斷不正確的是???A.無色溶液B的phl>7B.白色固體F的主要成分是H2SQ3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，說明混合物 A中有KCl【答案】C【解析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C,B中肯定不含Cu2+,但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶?C說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4,又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。2-A.無色溶液B成