課題1、生活中常見的鹽課件

課題1、生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HCl、H2SO4；堿:NaOH、Ca(OH)2；鹽:CaCO3

、Na2CO3

。酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。考考你快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸；堿:最后兩個字母是OH；鹽:其他的為鹽。指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H3PO4Mg(OH)2酸：HNO3、H3PO4;堿：KOH、Mg(OH)2;鹽：NaHCO3、NaNO3。1.食鹽知識知多少？2.食鹽和鹽是一回事嗎？3.除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其它用途嗎？4.在自然界中，氯化鈉如何分布的？5.海水如何制精鹽？考考你“你們想知道剛才的回答對嗎？通過我們今天的學(xué)習(xí)你就能從中找出答案。”農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件一、氯化鈉（NaCl）-----食鹽的主要成分；

NaCl是易溶于水的白色晶體。思考1：食鹽有哪些重要用途？

用途：

1生活：重要的調(diào)味品、腌漬品；2醫(yī)療：人體正常生理不可缺少的物質(zhì)；3農(nóng)業(yè)：用氯化鈉溶液來選種；4工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；5交通：消除積雪。食鹽的實用價值食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽【思考1】什么是粗鹽？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？一、粗鹽提純氯化鈉在自然分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體─粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽。粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(如：泥沙等)海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽過濾操作要領(lǐng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要有氣泡，否則過濾速度慢。二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。三靠：①過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；②盛有待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺?！舅伎?】過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？答：(1)濾紙破損；(2)漏斗里的液面邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。某班同學(xué)進行粗鹽提純實驗時的部分場景稱量過濾溶解蒸發(fā)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、化學(xué)式及俗名—Na2CO3俗稱蘇打、純堿（不是堿而是鹽）；NaHCO3俗稱小蘇打；碳酸鈣的化學(xué)式：CaCO32、物理性質(zhì)—Na2CO3和NaHCO3是易溶于水的白色粉末狀固體,CaCO3是難溶于水的白色固體。3、主要用途饅頭里的小房子是誰造的？

饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問大家也許并不知道。當(dāng)你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團里跑出來，可是粘韌的面團把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來越多，把面團頂了起來，于是，面團就發(fā)胖脹大了。等面團發(fā)酵好了，做成一個個饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w，受熱后膨脹起來，最后從面團里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。大理石作作建筑材料【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總的反應(yīng)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑請書寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-的檢驗：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)思考:

碳酸鹽如何檢驗？【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿、鹽反應(yīng)？（2）碳酸鈉溶液（鹽）與澄清石灰水（堿）反應(yīng)(工業(yè)制燒堿）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaClFe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）某些鹽能與某些金屬反應(yīng)注意：鹽與堿、鹽與鹽、鹽與金屬的反應(yīng)要求鹽與堿必須是可溶性的鹽堿，即這類反應(yīng)都必須在溶液中進行。碳酸鹽的檢驗方法：還有其它方法檢驗碳酸鹽嗎？答：有；利用CO32-其它離子生成不溶性物質(zhì)的特殊類型來鑒別。例如：鑒別碳酸鈉用澄清石灰水，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOH分析一下這些化學(xué)反應(yīng)的特點？復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點：（1）雙交換：在溶液中兩種化合物互相交換成份；（2）價不變：反應(yīng)前后各元素的化合價不變。（3）用字母表示為：AB+CD→AD+CB2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）

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1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都易溶水；2、硫酸鹽除了硫酸鋇不溶于水鋇，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水；鹽酸鹽中只有氯化銀不溶于水；3、碳酸鹽中鉀、鈉、銨、硝酸鹽其它都不溶于水；4、堿中鉀、鈉、銨堿外還有氫氧化鋇溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其它都不溶于水。鹽類溶水性順口溜：【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------這些物質(zhì)間能否反應(yīng)？課堂小結(jié)1、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽；NaCl是易溶于水的白色固體，在醫(yī)療、

工業(yè)、

農(nóng)業(yè)、生活、

交通業(yè)有重要用途；2、鹽的一些性質(zhì)和用途：NaHCO3配制發(fā)酵粉；NaHCO3在醫(yī)療上是治療胃酸過多；CaCO3用作補鈣劑，石灰石、大理石作作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。

鹽化學(xué)性質(zhì)：某些鹽能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸；某些鹽能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿；某些鹽能與鹽反應(yīng)，生成兩種新鹽；某些鹽能與某些金屬反應(yīng)。3、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體、或水生成。同學(xué)們,大概都喜歡拿泡騰片泡水,泡騰片溶于水后會產(chǎn)生大量氣體，形成一杯美味可口的發(fā)泡果味飲料，令人身心愉悅。你知道這種氣體是什么嗎？如何證明你的猜想?這種氣體是如何產(chǎn)生的?資料：泡騰片是一個含有檸檬酸、小蘇打有效成分的混合物.結(jié)論：碳酸氫鈉(NaHCO3)能和酸反應(yīng)生成CO2思考：1、怎樣區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸？2、怎樣區(qū)別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？3、怎樣區(qū)別氯化鈉溶液和稀鹽酸？4、怎樣檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？怎樣除掉變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉？怎樣確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)、全部變質(zhì)、還是未變質(zhì)？【課堂練習(xí)】練習(xí):(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)Fe(OH)3+H2SO4─(6)CaCO3+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─(8)AgCl+HNO3─(9)NaCl+HNO3─這些物質(zhì)間能否反應(yīng)(1)Cu(OH)2+Na2SO4─(2)NaOH+BaCl2─(3)CuCl2+NaOH─(4)Ca(OH)2+K2CO3─(5)NaOH+FeCl3─(6)CaCO3+NaCl─(7)NaCl+KNO3─(8)BaCl2+Na2CO3─(9)CaCl2+K2CO3─(10)AgNO3+KCl─(1)CuO+H2SO4─(21)Fe2O3+HCl─(3)Na2O+HNO3─(4)CaO+HCl─(5)CO2+NaOH─(6)CO2+Ca(OH)2─(7)SO2+KOH─(8)SO3+Ba(OH)2─(9)CO2+Cu(OH)2─(1)Al+H2SO4─(2)Zn+HCl─

(3)Fe+H2SO4─(4)Cu+H2SO4─

(5)Ag+HCl─(6)Al+CuSO4─(7)Zn+Hg(NO3)2─(8)Cu+AgNO3─(9)Ag+Hg(NO3)