2022-2023學年福建省三明市泰寧縣第一中學高三化學聯考試卷含解析

2022-2023學年福建省三明市泰寧縣第一中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計算轉移電子的量，依據電子守恒列式計算另一極得到的氣體的物質的量．【解答】解：三種物質溶于水時，AgNO3與KCl反應后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當有0.3molCu生成時，先后發(fā)生反應：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽極共產生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析應用，主要是電極反應和電子守恒的計算，依據電解原理和電解質溶液中離子放電順序分析電極反應，結合題干離子物質的量和電子轉移來確定發(fā)生電解反應的物質和生成產物，依據電子守恒列式計算得到即可．2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素的原子最外層電子數總和為17。W原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應得到單質X參考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數總和為17，則Y的最外層電子數為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W＜Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物能Na2O2與W的氧化物CO2相互反應得到單質O2，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質結構、元素周期律的知識。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結構相同，Z的單質為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數總和為17，則Y的最外層電子數為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。3.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略4.節(jié)能減排對發(fā)展經濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽能制氫

B.關停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時”熄燈活動

D.推廣使用煤液化技術參考答案：D本題考查化學與社會的關系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少了CO2的排放,A項符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出CO2及有害氣體，關停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能源，C項符合;煤液化技術，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項不符合。5.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略6.下列各項正確的是（

）

電極反應式出現環(huán)境AO2+2H2O+4e—=4OH—堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應參考答案：C7.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應）。下列說法正確的是A．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應

B．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低C．放電時負極反應為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略8.下列關于工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是()A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略9.下列有關化學用語表達正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛結構簡式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：參考答案：C解析：次氯酸的電子式：，A錯誤；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，則Cl原子大些，B錯誤；C正確；H2O2的電子式：，D錯誤。10.2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內部通過非晶體太陽能電池可以完成內部發(fā)電。根據所學的化學知識判斷有關EFTE膜材料的說法錯誤的是（

）

A．EFTE沒有固定的熔沸點

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經過加聚反應生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略11.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略12.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略13.下列有關生活和生產中的化學知識描述正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護D．因為食鹽能使細菌等蛋白質發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質參考答案：C略14.將一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL鹽酸，則原合金中Na的物質的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的一系列化工生產過程參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數據可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響，因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數據可列關系：顯色時間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應速率加快，故顯色時間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學平衡圖象題，改為化學反應速率的表格分析題，實際要求仍是考查學生運用所學化學反應速率與化學平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應生成的高聚物結構為(5)化合物III的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結構簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應①的反應，反應后有機產物的結構簡式為_________________________________.參考答案：18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農業(yè)上又可用作農藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式