2022-2023學(xué)年福建省三明市永安第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省三明市永安第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為28NAC.48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C2.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C3.下列說(shuō)法中正確的是（）A、最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子B、最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子C、非金屬元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1參考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、銻、鉍，最外層都有5個(gè)電子，前三者是非金屬元素原子，而后兩者是金屬元素原子，故A錯(cuò)誤；He最外層有2個(gè)電子，但它是稀有氣體元素的原子，故B錯(cuò)誤；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8，故C錯(cuò)誤；第二周期鈹（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期鎂（ⅡA）、鋁（ⅢA）元素原子序數(shù)均差1，故D正確；4.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，下列實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略5.區(qū)別花生油和煤油，可用的試劑是

A.酸性高錳酸鉀溶液

B.酚酞試液C.燒堿溶液

D.硫酸溶液參考答案：C6..聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織將鐵鍋?zhàn)鳛橐环N理想的炊具向世界推廣,其主要原因是A吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B烹飪出的食物中含有對(duì)人體有益的元素C生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單、不易生銹、價(jià)格便宜

D生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物參考答案：B略7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B8.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過(guò)量的鋁與冷的濃硝酸 B．過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸C．過(guò)量的銅與濃硫酸 D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過(guò)量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．9.下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略10.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣═H2O表示的是（） A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鈉和醋酸 C．亞硝酸和氫氧化鉀 D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉 參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【分析】H++OH﹣═H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水和可溶性鹽的性質(zhì)，據(jù)此解答． 【解答】解：A．氫氧化鋇和硫酸除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A錯(cuò)誤； B．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者反應(yīng)不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯(cuò)誤； C．亞硝酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯(cuò)誤； D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的意義，注意化學(xué)式拆分原則，題目難度不大． 11.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D12.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中Mn、O元素的化合價(jià)變化，故C項(xiàng)正確。13.下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：D14.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃硝酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

參考答案：C略15.下列元素中，屬于VIIA族的是

（

）

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（2）試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是

（3）反應(yīng)2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀(guān)察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量20~30mg/1Kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮試回答下列問(wèn)題：1）、由食用方法和貯藏指南可推測(cè)，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是

。2）、制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是（填序號(hào)）A、碘酸鉀價(jià)格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性?xún)?yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過(guò)程中減少碘的損失3）、實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是

。反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時(shí)，則有

mol氧化劑被還原，有約

個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。4）、用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，從以上反應(yīng)能否得出I2的氧化性比Cl2強(qiáng)的結(jié)論？

（填“能”或“不能”）試說(shuō)明原因

。參考答案：（1）見(jiàn)光分解或受熱分解（2）B（3）溶液變藍(lán)色，0.2mol

6.02X1023(4)I2+2KClO3=Cl2+2KIO3

不能，

因?yàn)榇朔磻?yīng)中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強(qiáng)。略18.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價(jià)為：_______；該反應(yīng)中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.（4分）歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113

450單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是

（2）碲的化合價(jià)可能有