2022-2023學年福建省三明市永安第一中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年福建省三明市永安第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，1mol氮氣含有的核外電子數(shù)為28NAC.48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C2.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：C3.下列說法中正確的是（）A、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B、最外層有2個電子的原子都是金屬原子C、非金屬元素的最高正化合價與負化合價的絕對值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1參考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、銻、鉍，最外層都有5個電子，前三者是非金屬元素原子，而后兩者是金屬元素原子，故A錯誤；He最外層有2個電子，但它是稀有氣體元素的原子，故B錯誤；最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和=8，故C錯誤；第二周期鈹（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期鎂（ⅡA）、鋁（ⅢA）元素原子序數(shù)均差1，故D正確；4.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略5.區(qū)別花生油和煤油，可用的試劑是

A.酸性高錳酸鉀溶液

B.酚酞試液C.燒堿溶液

D.硫酸溶液參考答案：C6..聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣,其主要原因是A吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B烹飪出的食物中含有對人體有益的元素C生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價格便宜

D生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機物參考答案：B略7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B8.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物能完全反應的是（）A．過量的鋁與冷的濃硝酸 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點】鋁的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應；C．銅與稀硫酸不能反應；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，硝酸能反應完全，只在鋁表面發(fā)生反應形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應，故A錯誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，故B錯誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，硫酸不能完全反應，故C錯誤；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應時，硫酸能全部反應，故D正確；故選D．9.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略10.下列各組離子反應可用H++OH﹣═H2O表示的是（） A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鈉和醋酸 C．亞硝酸和氫氧化鉀 D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉 參考答案：D【考點】離子方程式的書寫． 【分析】H++OH﹣═H2O可以表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應只生成水和可溶性鹽的性質(zhì)，據(jù)此解答． 【解答】解：A．氫氧化鋇和硫酸除了氫離子與氫氧根離子反應生成水，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A錯誤； B．醋酸為弱酸應保留化學式，所以二者反應不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯誤； C．亞硝酸為弱酸，應保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯誤； D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉反應實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確； 故選：D． 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式的意義，注意化學式拆分原則，題目難度不大． 11.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是()A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應的反應速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D12.下列反應是氧化還原反應的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應是有元素化合價變化的化學反應，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中Mn、O元素的化合價變化，故C項正確。13.下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：D14.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃硝酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

參考答案：C略15.下列元素中，屬于VIIA族的是

（

）

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）

（2）試管C中苯的作用是

。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是

（3）反應2min~3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是:

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量20~30mg/1Kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮試回答下列問題：1）、由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是

。2）、制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是（填序號）A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失3）、實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其實驗的現(xiàn)象是

。反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有

mol氧化劑被還原，有約

個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。4）、用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為

，從以上反應能否得出I2的氧化性比Cl2強的結論？

（填“能”或“不能”）試說明原因

。參考答案：（1）見光分解或受熱分解（2）B（3）溶液變藍色，0.2mol

6.02X1023(4)I2+2KClO3=Cl2+2KIO3

不能，

因為此反應中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強。略18.已知化學反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價為：_______；該反應中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應，則該反應轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.（4分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點（℃）-218.4113

450單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)上表回答下列問題：（1）硒的熔點范圍可能是

（2）碲的化合價可能有