2021至2022年高一上冊(cè)期中考試化學(xué)試卷完整版（遼寧省六校協(xié)作體）

PAGE191120212022（省六校協(xié)作體）選擇題下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是選擇題當(dāng)秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是大霧是一種純凈物100nm的分散系光束通過大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路大霧實(shí)際上是水蒸氣【答案】C【解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm100nm1nm--100nm1nm--100nm，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路。A項(xiàng)AB．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項(xiàng)D答案選C。

A.CO2B.H2OC.HClD.NaOH【答案】A【解析】A、CO2為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A選；B、H2O為化合物，能微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C、HCl為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則HCl屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、NaOH為化合物，在水溶液或熔化下都能導(dǎo)電，則NaOH屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選A。選擇題想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（）A.75%的酒精溶液B.HCl(氣態(tài))C.Fe(OH)3膠體D.豆?jié){【答案】BCuSO4CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)都屬于化合物，75％的酒精溶液、Fe(OH)3HCl屬于電解質(zhì)，答案選B。選擇題下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是選擇題化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】A．鋁離子水解生成氫氧化鋁；BC．煙塵是氣溶膠；D．雞蛋清水溶液是膠體。A選項(xiàng)A正確；BBC．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，是利用了電泳原理，選項(xiàng)C正確；D．雞蛋清水溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。

A.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)B.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)【答案】A【解析】CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OA碳酸鋇難溶必須寫化學(xué)式，稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C碳酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子不能拆，鹽酸和NaHCO3為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，選項(xiàng)D答案選A。選擇題下列除雜質(zhì)或分離方法正確的是向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾用氫氧化鈉溶液清洗鋼鐵表面的鐵銹將混有少量CuCl2NaCl除去CO2CO，用氫氧化鈉溶液洗氣D.0.5NAD.0.5NAn===0.5mol，選項(xiàng)D正確。【解析】A．鐵粉能與稀HCl反應(yīng)而銅不能，過濾后能得到較純凈的銅，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)BCCuCl2和NaCl晶體加入水中都能溶解，不能用過濾的方法分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能與一氧化碳反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液是除去一氧化碳中混有的二氧化碳而不是除去二氧化碳中的一氧化碳，選項(xiàng)D答案選A。選擇題下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是0.5molH2O5NA32gO2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4NA0.5NA0.5mol【答案】B【解析】A、水為10電子分子，故0.5molH2O含有的電子數(shù)目為5NA，選項(xiàng)A正確；B、32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所以含有2mol氧原子，原子數(shù)為２NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

答案選B。選擇題取濃度相等的NaOH和H2SO44∶1c(OHmol/L，則原溶液的濃度為A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.025mol/LD.0.50mol/L【答案】C【解析】以c(OH-)==0.01mol/L，則c=0.025mol/L。答案選C。設(shè)原溶液的濃度為cmol/L，NaOH和H2SO44∶1、則n(NaOH)=4cV，n(H2SO4)=cV，所以反應(yīng)剩下的n(OH-)=2cV以c(OH-)==0.01mol/L，則c=0.025mol/L。答案選C。選擇題下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反,可用同一離子方程式表示的( )BaCl2Na2SO4Ba(OH)2H2SO4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4=NA,選項(xiàng)C正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4=NA,選項(xiàng)C正確；石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸選擇題【答案】DA項(xiàng)中Ba(OH)2與H2SO4項(xiàng)中CaCO3H+。選擇題在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－【答案】B【解析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答。A．酸性條件下CO3２－不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項(xiàng)BC．酸性條件下HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)CD．Fe3+為有色離子與題中溶液為無色透明不符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

下列說法不正確的是檢驗(yàn)Cl—的試劑是稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)SO42-的試劑是BaCl2HCl向溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液一定含CO32-向溶液中加入BaCl2SO42-【答案】C【解析】A、檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和稀硝酸；B、檢驗(yàn)SO42-，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫；D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，溶液中可能含有SO42CO32-或Ag+；A、檢驗(yàn)Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，選項(xiàng)AB、檢驗(yàn)SO42-，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有SO42-，選項(xiàng)B正確；C、向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁，說明溶液中有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32-或Ag+，選項(xiàng)D正確；答案選C。選擇題國家公安部在全國開展嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為的專項(xiàng)行動(dòng)，在執(zhí)法中，交警用裝[K2Cr2O7[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是A.鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B.在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)C.重鉻酸鉀具有強(qiáng)還原性D.它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化【答案】B【解析】A、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉀為＋１價(jià)，氧為－２價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算得鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BBC.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常作氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.它由橙紅色變?yōu)榫G色是由重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為鉻離子發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。選擇題下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OAgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4【答案】D【解析】

項(xiàng)生成了氣體CO2CDA、B、CD正確選項(xiàng)D。選擇題在Na2SO4NaClNaOHSO４2OHNaClNaOH（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2【答案】B【解析】根據(jù)電離方程式以及電荷守恒：即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等來計(jì)算。設(shè)溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量分別是a、b、c，則根據(jù)混合溶液中Na+、SO42OH－的個(gè)數(shù)比是8122a＋ac812。解得ac1:4:，答案選B。選擇題下列說法中正確的是三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)1mol/L種溶液的導(dǎo)電性相同熔融氯化鈉能導(dǎo)電，鹽酸也能導(dǎo)電，所以氯化鈉和鹽酸都是電解質(zhì)在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【答案】A【解析】A、SO3本身不發(fā)生電離，它跟H2O反應(yīng)生成的H2SO4是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溫度會(huì)影響溶液的導(dǎo)電性，故兩者導(dǎo)電性不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是氯化氫的水溶液是電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與是否是飽和溶液無關(guān)，所以飽和溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于不飽和溶液，如AgCl飽和溶液導(dǎo)電能力小于氨水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。選擇題某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d【答案】B【解析】

2d。設(shè)AM，參加反應(yīng)的A2mol，2M÷（1＋2＋2）＝2d，解得M＝5d，答案選B。選擇題下列敘述錯(cuò)誤的是5LCH45LNH35：4常溫常壓下，11.2LO31.5NA同溫、同壓下，相同體積的N2和CO同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11【答案】A【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)V=nVm，則物質(zhì)的量之比是1：1，原子個(gè)數(shù)之比為5：4，但題中沒有說明氣體的狀態(tài)，無法確定其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B0.5mol，1.5NA，選項(xiàng)B確；D、由ρ==可知，同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩C、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量，n相同，則分子數(shù)相同，摩爾質(zhì)量與體積均相同，則密度相同，選項(xiàng)C正確；D、由ρ==可知，同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，選項(xiàng)D正確。答案選A。選擇題25.0mL0.10mol/LNa2S2O3mLCl2Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成()A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－【答案】C+2x

選擇題實(shí)驗(yàn)室制Cl24HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)室制Cl24HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1molCl22NA1molCl211.2L1molMnO2，起還原劑作用的HCl4mol【答案】D根據(jù)得失電子守恒，，x=+4，故C正確。根據(jù)得失電子守恒，，x=+4，故C正確。4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMn+4+2ClA．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項(xiàng)選擇題SO42ˉA13+MFe3SO42—和M2:3:1:3，則MNa+B.OHˉC.S2ˉD.NO3ˉ【答案】D【解析】3×n(Fe3+)+3×n(Al3+)=3×2+3×1=9，陰離子所帶電荷的2×n(SO42-)=2×3=6，根據(jù)電荷守恒可知M為陰離子，又知M質(zhì)的量之比中為3MOHˉ或NOˉOHˉ不能與Fe3+和A13+共存，所以只能是NO3ˉ。答案選D。

A正確；1molCl21mol×2×（1-0）=2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B正確；1molCl2C1molMnO2原劑作用的HCl2mol，選項(xiàng)D答案選D。Ⅰ.現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體填空題維生素C又稱“抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具性（填氧化性或還原性）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑，當(dāng)16g硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若有10

⑦HCl上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的。(填序)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶,看到的現(xiàn)象。上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反,其離子方程式:H++OH-=H2O,則該反的化學(xué)方程式。Ⅱ.按要求書寫反應(yīng)方程式：氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程。向NaHSO4溶液中滴入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的離子方程?！敬鸢浮竣堋ⅱ?、⑦開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失，得黃色溶液Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】還原性SKNO36NA或3.612×102430轉(zhuǎn)移的電子數(shù)個(gè)“雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)。2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】還原性SKNO36NA或3.612×102430【解析】試題（1）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，（2）化可知氧化劑是SKNO3，1molS12NA，16gS0.5mol6NA（3）1030解答題

【解析】Ⅰ.（1）根據(jù)電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以電解質(zhì)一定是化合物，屬于純凈物，自身能電離出離子。①鋁是單質(zhì)，錯(cuò)，②蔗糖不能電離出離子，錯(cuò)，③CO2H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)能用H++OH-＝H2OBa(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；Ⅱ.（4）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（5）向NaHSO42H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。推斷題Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)。寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程。寫出④變化的離子方程式。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。需稱g燒堿，應(yīng)放中稱量、溶解。完成此配制實(shí)驗(yàn)除了量筒燒杯玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器。下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的。B.容量瓶未干燥就用來配制溶液C.定容時(shí)仰視容量瓶D.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯【答案】BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容

量瓶，膠頭滴管AD【解析】Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；K2CO3；原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為CNO2CNO2=Cu2++2NO3?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）240mL250mL量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；250mL濃度偏大，故A若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是體的密度==1.5g/L；體的密度==1.5g/L；后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m=m+m質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。

解得x=m，NaOH的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為=mol，蒸發(fā)令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xgx+×a%=x解得x=m，NaOH的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為=mol，蒸發(fā)（3）一個(gè)硫酸分子中含有四個(gè)氧原子，所以含有b個(gè)氧原子的硫酸的分子數(shù)是，NA===（3）一個(gè)硫酸分子中含有四個(gè)氧原子，所以含有b個(gè)氧原子的硫酸的分子數(shù)是，NA===；1mol，則1mol，則n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，則這三種氣體1mol28g/mol：mol44g/mol：mol48g/mol=14：11：8；在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2，經(jīng)反應(yīng)3O2=2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，則反應(yīng)后混合氣體的密度 。則混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=8016.8，該將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成VmL2a%的NaOH不飽和溶液則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度則混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=8016.8，該amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示。現(xiàn)有COCO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體質(zhì)量之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比。0.75g/L的NH3與CH4

則：=16.8，整理可得：x：y=4：1，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，混