2022年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試

年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23A127S32Mn55Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來(lái)源是砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)電池陣，其中Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砷化鎵屬于金屬材料B.GaAs中As的化合價(jià)是-3C.鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D.砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能2.北京2022年冬奧會(huì)體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.飛揚(yáng)火炬使用純氫作燃料，實(shí)現(xiàn)碳排放為零B.火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈明亮黃色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保3.絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，紅色來(lái)自赭石(赤鐵礦)，黑色來(lái)自炭黑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質(zhì)B.孔雀石受熱易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝燒制，該過(guò)程是化學(xué)變化4.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器，裝置如圖如示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該消毒液的有效成分是NaClOB.通電時(shí)Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)C.通電時(shí)電子從陽(yáng)極經(jīng)食鹽溶液流向陰極D.該裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨制隨用5.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料6.一種合成玫瑰香油的主要原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H18O，屬于烯烴B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)7.溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb-為藍(lán)色。下列敘述正確的是A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a既可被氧化，也可被還原B.c溶于水可得d和bC.將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD.自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.1mol·L-1HClO，溶液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4NA10.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過(guò)程如圖所示，有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是A.可減少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C.過(guò)程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D.過(guò)程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性：Z>YB.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>YC.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物12.一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A→B，②A→C，③BC。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1C.t1時(shí)，B的消耗速率大于生成速率D.t2時(shí)，c(C)=c0-c(B)13.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案，不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案目的A向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3固體是否變質(zhì)C用Na2S2O3溶液分別與0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反應(yīng)，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)14.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氧氣：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+15.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na-CO2電池，示意圖如下。放電時(shí)，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na++e-=NaB.充電時(shí)，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動(dòng)C.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重21.2gD.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na=2Na2CO3+C16.25°C時(shí)，用HCl和KOH固體改變0.1mol·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B.P點(diǎn)時(shí)，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過(guò)程中，c(A2-)一直增大二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題?？忌急仨氉鞔?。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.(14分)碘在科研與生活中有重要作用。I.實(shí)驗(yàn)室按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。海帶→灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液(1)上述實(shí)驗(yàn)流程中不需要用到的儀器是___(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)“氧化”時(shí)加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)海帶灰中含有的其他可溶性無(wú)機(jī)鹽。是在__(從以上流程中選填實(shí)驗(yàn)操作名稱)中實(shí)現(xiàn)與碘分離。II.定量探究S2O82-+2I-=2SO42-+I2的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。查閱資料：該反應(yīng)速率與c(S2O82-)和c(I-)的關(guān)系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k為常數(shù)。實(shí)驗(yàn)任務(wù)：測(cè)定不同濃度下的反應(yīng)速率確定所m、n的值。實(shí)驗(yàn)方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開(kāi)始反應(yīng)至溶液出現(xiàn)藍(lán)色所用的時(shí)間t。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABCDE0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實(shí)驗(yàn)條件，其中V1____，V4__，V5。(5)當(dāng)溶液中_(填化學(xué)式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率v(S2O82-)=__mol·L-1·s-1(列出算式)。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是__(用t的關(guān)系式來(lái)表示)。18.(14分)銻(Sb)不用作阻燃劑、電極材料、值化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問(wèn)題：(1)“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為。(2)“還原”時(shí)加入Sb的目的是將_____還原，提高產(chǎn)物的純度。(3)“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為。②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有_____(填字母)。A.升高溫度B.增大c(H+)C.增大c(Cl-)D.加入Na2CO3粉末③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于mol·L-1。(4)“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有______。向“濾液”中通入足量______(填化學(xué)式)氣體，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。將沉淀溶于濃鹽酸后，產(chǎn)物可返回工序循環(huán)使用。(5)Sb可由SbCl4-電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。19.(14分)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnKp隨的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)III的ΔH3=______kJ·mol-1，其對(duì)應(yīng)的曲線為(填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：①圖中代表CH3OH的曲線為_(kāi)_____(填“m”或“n”)。②解釋150~250°C范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因。③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填字母)。A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D.150-400°C范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大④270°C時(shí)CO的分壓為,反應(yīng)II的平衡常數(shù)為_(kāi)(列出算式)。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲(chǔ)能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為。(2)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為(填編號(hào))。(3)化合物I中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)____，化合物II中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)化合物III中O、F、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?5)傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對(duì)難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因是____。(6)鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①晶體中與Al距離最