2022-2023學年江蘇省蘇州市星海中學化學高一上期中預測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定是金屬鈉C．該物質一定含鈉元素 D．該物質一定含鉀元素2、下列關于物質分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物3、下列選項中全屬于電解質的是（）①稀鹽酸②NaCl晶體③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨液態(tài)SO3⑩明礬A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NAB．用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同6、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應)()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-7、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①8、下列現(xiàn)象不能用膠體知識解釋的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀B．在江河入海處易形成三角洲C．冶金廠大量煙塵用高壓電除去D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞9、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-10、下列反應的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+＋OH-=H2O11、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol12、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化鈣 B．氯化鈣 C．氯酸鈣 D．次氯酸鈣13、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(

)純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A．A B．B C．C D．D14、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—15、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋16、按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。19、在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度分別為______________、_________________。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________（填序號）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。20、有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導管任選)。請回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應選擇___和____相連接。(3)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。21、現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有__________（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標準狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

據(jù)焰色反應是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，A錯誤，B也錯誤；C、焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。答案選C。2、A【解析】

A．SO2和CO2都能和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。3、C【解析】

①稀鹽酸是混合物，不屬于電解質的研究范疇；②NaCl晶體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質屬于電解質；③液態(tài)的醋酸在水中可以電離，該物質屬于電解質；④銅是單質，不屬于電解質的研究范疇；⑤BaSO4固體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質屬于電解質；⑥純蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質屬于非電解質；⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質屬于非電解質；⑧熔化KNO3發(fā)生電離，該物質屬于電解質；⑨液態(tài)SO3在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質屬于非電解質；⑩明礬在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質屬于電解質；綜上所述，屬于電解質的有②③⑤⑧⑩，故選C。4、D【解析】

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．膠體為多個粒子的集合體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C．標況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質的量不是1mol，故C錯誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質的量為2mol，即2NA個氧原子，故D正確；故答案為D。5、B【解析】

A、物質的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯誤；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點C，NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。6、C【解析】

加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質被氧化，所含元素的化合價應升高，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。7、B【解析】

通過觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。8、A【解析】

A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇白色沉淀，與膠體無關，A符合；B．江河的水中有泥沙膠體，在江河入?？谟龅胶Ｋ械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲，和膠體的性質有關，B不符合；C．煙塵中含有膠體，利用膠體電泳的性質可以除塵，和膠體的性質有關，C不符合；D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體，混用時會發(fā)生膠體的聚沉，從而引起堵塞，和膠體的性質有關，D不符合；答案選A。9、D【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質以及溶液無色分析?！驹斀狻緼.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。10、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應生成CaCO3、Na2CO3和H2O，離子方程式為Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-＋CO2=＋H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，寫成化學式，所以離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D錯誤；答案選D。11、D【解析】

氣體的物質的量n==0.25mol，氣體的摩爾質量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質量的單位為g/mol。12、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。13、B【解析】

A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質，屬于純凈物，A錯誤；B.選項物質都符合物質的分類標準，B正確；C.Fe是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。15、B【解析】A錯，、H+與OH－不能共存；B正確；C錯，MnO4-溶液為紫紅色；D錯，HCO3－、H+、不能共存；16、B【解析】

對物質進行分類，最重要的是看分類的標準是什么，標準單一稱為樹狀分類法，標準多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學式，即指明了該物質為純凈物，不是溶液?！驹斀狻竣傧跛犭婋x出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強氧化性，通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強氧化性，為強氧化性酸；⑦每個硝酸分子最多能電離出一個氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項。【點睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯誤排除A項，根據(jù)⑤錯誤排除D項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氫的物質的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，質量是365g，溶劑水的質量是635g，則該鹽酸溶液的質量分數(shù)為×100%＝36.5%，根據(jù)可知其物質的量濃度為mol/L＝11.8mol/L。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL，所以選用20mL量筒，在燒杯中稀釋，需要玻璃棒攪拌，通過玻璃棒引流轉移到250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以答案選a、c、e；除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。20、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進行識別；(2)