2022-2023學(xué)年河南省唐河縣友蘭實(shí)驗(yàn)高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層2、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體3、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶14、下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑5、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L6、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．7、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多，學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說(shuō)明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D．湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼8、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤9、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說(shuō)法合理的是A．根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等10、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點(diǎn)逐漸升高C．金屬性逐漸增強(qiáng) D．還原性逐漸減弱11、某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)12、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯13、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在某無(wú)色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-14、下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D．蒸餾法將海水淡化為飲用水15、下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)16、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al17、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?18、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等19、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)220、下列說(shuō)法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．7個(gè) B．6個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)21、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-22、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________。25、（12分）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進(jìn)水口是：_______（填g或f）。26、（10分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理，并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。（1）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請(qǐng)將該反應(yīng)改寫成離子方程式：________________________________________。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。③此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善，應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_________________________，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。27、（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。28、（14分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過(guò)濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到外排布的順序?yàn)镵、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。2、A【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g。【詳解】A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無(wú)法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。3、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。4、C【解析】

A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。5、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻炕旌先芤撼孰娭行?，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。6、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來(lái)計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。7、C【解析】

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)。【詳解】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選C。8、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。9、B【解析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項(xiàng)的正確說(shuō)法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A.堿金屬?gòu)腖i→Cs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na的密度大于K，A錯(cuò)誤；B.堿金屬?gòu)腖i→Cs熔沸點(diǎn)逐漸降低，B錯(cuò)誤；C.堿金屬?gòu)腖i→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，C正確；D.堿金屬?gòu)腖i→Cs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。11、C【解析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。12、C【解析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。13、D【解析】A、Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。14、B【解析】萃取、過(guò)濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故B正確。15、C【解析】

A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，C正確；D、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時(shí)注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。17、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。18、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。19、A【解析】

陰影部分代表的是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)中銅和碳有化合價(jià)的升降屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故A選；B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選：A。20、D【解析】

①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確；②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故②正確；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2=2O3,故③錯(cuò)誤；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故④正確；⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來(lái)，故⑤錯(cuò)誤；⑥粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故⑥錯(cuò)誤；⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑦錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故⑧錯(cuò)誤；⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故⑨正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個(gè)；答案：D。21、B【解析】

甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！驹斀狻考谉娜芤撼庶S色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽(yáng)離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。22、C【解析】

A、3號(hào)元素為L(zhǎng)i，8號(hào)元素為O，形成離子化合物為L(zhǎng)i2O，不符合XY2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1號(hào)元素為H，16號(hào)元素為S，形成共價(jià)化合物H2S，不符合XY2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、12號(hào)元素為Mg，17號(hào)元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項(xiàng)C正確；D、6號(hào)元素為碳，16號(hào)元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)形成化學(xué)鍵特點(diǎn)再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。25、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色溫度計(jì)g【解析】

（1）結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中，KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低了5價(jià)，1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol；KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)，5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機(jī)溶劑，因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4，振蕩?kù)o置后溶液分層，碘進(jìn)入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度，所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì)；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，即冷凝管的進(jìn)水口是g；故答案是：溫度計(jì)；g?！军c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。26、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯氣B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示；（2）要驗(yàn)證氯氣和水能否反應(yīng)，應(yīng)該先干燥氯氣，然后通過(guò)盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，然后通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，若有色布條褪色就可以說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，注意尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣；【詳解】（1）離子方程式中氧化物、單質(zhì)用化學(xué)式表示，4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O改寫成離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O；（2）①氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；②氯氣通過(guò)盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說(shuō)明氯無(wú)漂白性，然后通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，若有色布條褪色就可以說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)；③尾氣中含有未反應(yīng)的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，應(yīng)該在裝置C后面添加盛有氫氧化鈉溶液得小燒杯，除去氯氣，裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣沒有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表現(xiàn)的性質(zhì)；氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。27、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】

固體混合物首先溶于水，然后過(guò)濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過(guò)量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答。【詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過(guò)濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來(lái)除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來(lái)除去過(guò)量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來(lái)除去過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②消去反應(yīng)3cb【解析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈，則主鏈上有4個(gè)碳原子；編號(hào)時(shí)碳碳雙鍵優(yōu)先，再保證甲基的位次最小，所以從左端開始編號(hào)，碳碳雙鍵在1，3號(hào)位次；2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，所以異戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。（2）根據(jù)X的加聚產(chǎn)物，可得X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能團(tuán)名稱是：碳碳雙鍵、酯基。（3）反應(yīng)①為HC≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3，結(jié)合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為→，酯基水解生成羥基，所以該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)。反應(yīng)③為HC≡CH與丙酮在KOH條件下反應(yīng)生成，分析乙炔與丙酮的分子式，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)④，碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。反應(yīng)⑤為醇羥基的消去反應(yīng)。所以反應(yīng)①~③中，反應(yīng)②的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同。故答案為②；消去反應(yīng)。（4）與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體應(yīng)含有C≡C鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH(CH3)﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3，共3種，故答案為3。（5）a、質(zhì)譜儀用高能電子流轟擊分子，使分子失去電子變?yōu)閹д姾傻姆肿?、離子和碎片離子，同分異構(gòu)體得到的碎片不同，故質(zhì)譜儀顯示的數(shù)據(jù)不完全相同；b、紅外光譜儀是測(cè)定結(jié)構(gòu)的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，紅外光譜儀顯示的數(shù)據(jù)不相同；c、元素分析儀是測(cè)定元素種類的，因此同分異構(gòu)體顯示的數(shù)據(jù)完全相同；d、核磁共振儀是測(cè)定氫原子種類的，結(jié)構(gòu)不同，則氫原子種類不完全相同，所以核磁共振氫譜圖不完全相同。故選c。（6）兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，所以順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是：b。（7）題干中利用乙炔與丙酮為原料合成2-甲基-1，3-丁二烯。本小題的目的為合成1，3-丁二烯，則可利用乙炔與乙醛合成1，3-丁二烯。題中所給原料為乙烯，所以首先利用乙烯獲得乙炔。碳碳雙