2023屆廣東省陽山中學高三一診考試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體2、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構)()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種3、現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-4、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A．工作時原電池負極附近溶液的pH增大 B．電子由Zn經過溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極 D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-5、下列物質不屬于危險品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨6、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染7、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A．條件相同時導電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力D．a點是反應終點8、下列各組離子能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在加入NH4HCO3產生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．加入Al片能產生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-9、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B．用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C．用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D．用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液10、下列說法不正確的是A．在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定D．對二氯苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構11、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結晶速率12、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是A．鈉原子的結構示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OH13、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數的關系如圖2所示。根據上述信息進行判斷，下列說法正確是（）A．d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數為NAB．1molFe與1molCl2充分反應，電子轉移數為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA15、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化16、已知有關溴化氫的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法正確的是A．實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B．反應Ⅰ中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1C．HBr有強還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應D．HBr的酸性比HF強，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記17、下列有關生活中常見物質的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產生非電解質18、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能19、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO20、下列關于有機化合物的說法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個苯環(huán)上已經連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3，其同分異構體有16種21、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．1mold的氧化物含2mol化學鍵B．工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質cC．原子半徑：a<b<c<dD．簡單氫化物的沸點：a<d22、已知反應：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關系為，k是為速率常數。在時測得的相關數據如下表所示。下列說法不正確的是實驗數據初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A．關系式中、B．時，k的值為C．若時，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(L·s)D．當其他條件不變時，升高溫度，速率常數是將增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。24、（12分）有機化合物A～H的轉換關系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結構簡式：___。25、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含、和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉化為），濾去不溶雜質；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結果均保留1位小數）。（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數，則最終結果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果的含量_____________。26、（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I．醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備，有關物質性質如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為_______。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。①加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是__。②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。A．熱水B．乙醇C．檸檬酸II．綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。請回答下列問題：（1）加熱前通入氮氣的目的是_______。（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為_______。（3）C裝置和D裝置能否調換_______（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。（5）該裝置有個明顯缺陷是_______。III．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L?1KMnO4溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4?＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），該晶體中鐵元素的質量分數為_______（用含m、c的式子表示）。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現(xiàn)象：_____________________。28、（14分）某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：己知：①反應原理：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。請回答：（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________，儀器a的名稱_________。（2）其他條件不變調整乳酸溶液質量分數，以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比，得出如下實驗數據。根據實驗1-3，最合適的?(乳酸)為_________。根據實驗4-6，n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.125，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：_________。編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產率（%）編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產率（%）183.1251．1164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調節(jié)pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液emL，則乳酸鋁純度為_________。29、（10分）氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩(wěn)定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應。NH3的電子式為___。(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成1molH2放出10.3kJ熱量。其熱化學方程式為_________。(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示。①下列說法正確的是___（填標號）。a.溫度：T1>T2b.當百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)c.A點的反應速率小于C點的反應速率d.溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率不變②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應的電極反應式為_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；C．關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。2、D【答案解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！绢}目詳解】分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D。【答案點睛】本題考查同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。3、A【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，說明含有AlO2-。【題目詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質的量不變，發(fā)生反應2OH-+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2；Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。4、D【答案解析】

根據電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時原電池負極消耗OH-，溶液的pH減小，故A錯誤；B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯誤；D.根據上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】根據題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。5、C【答案解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯誤;B.苯是易燃物,故B錯誤;C.重晶石性質穩(wěn)定,不屬于危險品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯誤.答案選C。6、C【答案解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B．實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。7、C【答案解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。8、C【答案解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。9、D【答案解析】

A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；B.AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，B項錯誤；C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl，兩者遇冷又會生成NH4Cl，堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；答案選D。10、D【答案解析】

A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質發(fā)生取代反應，故A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質量一定，完全燃燒時生成水的質量一定，故C正確；D．對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯也是一種結構，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意是不是單雙鍵交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構，才能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結構。11、B【答案解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。12、D【答案解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。13、D【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據此分析解答問題?！绢}目詳解】A．d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數相同，但核電荷數Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質可形成金剛石，為原子晶體，故單質熔點最高的可能是y，C選項錯誤；D．x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】此題C選項為易錯點，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。14、D【答案解析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共價鍵的物質的量為22.4×4/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉移電子物質的量為1×2×1mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物質的量為1mol×3=3mol，故正確。15、C【答案解析】

輝鉬精礦經鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！绢}目詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。16、B【答案解析】

A.HBr會與發(fā)生反應，故HBr不能用干燥，A錯誤；B.反應Ⅰ中還原劑為HBr，還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。17、D【答案解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質）均是由有機高分子化合物構成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質發(fā)生變性，B項錯誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內，使細菌體內的蛋白質變性從而殺菌，C項錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。18、D【答案解析】

A.莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強，故A錯誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學們的易錯點。19、D【答案解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【答案點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。20、D【答案解析】

A.CaO與水反應后，混合物成分沸點差異增大，應選蒸餾法分離，故A錯誤；B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能團不同，屬于類別異構，故B錯誤；C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經連有—CH3、—CH2CH3、—OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個—CH3，看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中間時乙基有2種位置，—OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，—OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定—OH，乙基有3種位置，有3種同分異構體；先固定—OH在鄰位時乙基有3種位置，固定—OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16(種)，故D正確；故答案為D。21、B【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯誤；B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；C.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b，故C錯誤；D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a＞d，故D錯誤；答案選B。22、A【答案解析】

A.將表中的三組數據代入公式，得，，，解之得：，，故A錯誤；B.時，，k的值為

，故B正確；C.若時，初始濃度

mol/L，則生成的初始速率為

mol/(L·s)，故C正確；D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數將增大，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?！敬鸢附馕觥?/p>

A與溴單質發(fā)生取代反應生成B，根據A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2反應生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，根據已知信息，E和LiBH4反應生成F，根據F的分子式，F(xiàn)的結構簡式為，根據以上分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結構簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據分析，反應①為A與溴單質發(fā)生取代反應生成B，則反應類型是取代反應；(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據C的分子式可得，C的結構簡式為，化學方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據分析，反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據分析，F(xiàn)的結構簡式為；(6)E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數比為1:1:1，符合題意的W的結構簡式可以為；(7)結合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成，再與CH2(COOH)2生成目標產物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。24、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【答案解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應生成的E可進一步與溴反應，則E應為烯烴，結構簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題?！绢}目詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。25、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9偏低偏低【答案解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關系式計算混合物的組成，據測定原理分析實驗誤差?！绢}目詳解】（1）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應化學方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色，故答案為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，樣品消耗MnO4﹣物質的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質的量n4＝0.03mol，設樣品中含CuS、Cu2S的物質的量分別為x、y，則：①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結合上述計算過程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據量筒的構造，若量取時俯視讀數，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結果的含量偏低。根據實驗過程，若用溶液滴定終點讀數時仰視，實際消耗的溶液體積要小于讀數值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實際偏小，則最終結果的含量偏低，故答案為偏低；偏低?！敬鸢更c睛】本題考查了物質性質、溶液配制、滴定實驗過程的分析判斷等，主要是滴定過程中試劑的作用和定量關系的計算分析應用，掌握基礎是解題關鍵。26、Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止二價鐵被氧化B將裝置內空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化）白色粉末變藍否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3沒有尾氣處理裝置【答案解析】

Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2＋結合HCO3－電離出來的CO32－，H＋與HCO3－結合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應該用乙醇洗滌；Ⅱ綠礬分解，其產物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗證水，用BaCl2溶液驗證SO3，品紅溶液驗證SO2?！绢}目詳解】Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認為Fe2＋結合HCO3－電離出來的CO32－，H＋與HCO3－結合生成CO2和水，離子方程式為Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(2)根據表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮氣，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進入C中，被檢驗到；(4)檢驗Fe2O3，可以檢驗Fe3＋，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置；III根據化學方程式，可知關系式5Fe2+～MnO4?,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL×10-3×cmol·L－1=0.01cmol；n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=0.01cmol×5=0.05cmol；則鐵元素的質量為0.05cmol×56g·mol－1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質量分數為。27、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產生【答案解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應及相應的現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl，產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，證明無Fe2+，產生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，產生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，