2019人教高三化學(xué)總復(fù)習(xí)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題練習(xí)語(yǔ)文

2021人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)選修三物質(zhì)構(gòu)造專題練習(xí)(含)語(yǔ)文2021人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)選修三物質(zhì)構(gòu)造專題練習(xí)(含)語(yǔ)文2021人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)選修三物質(zhì)構(gòu)造專題練習(xí)(含)語(yǔ)文化學(xué)3—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)1．下邊對(duì)于SiO2晶體網(wǎng)狀構(gòu)造的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．存在周圍體構(gòu)造單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子2．〔15分〕以以下列圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性局部――血紅素的構(gòu)造。圖甲：血紅素的構(gòu)造圖乙回復(fù)以下問題：〔1〕血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的次序是，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖?！?〕血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為、。在上圖乙的方框內(nèi)2＋的配位鍵?！舱?qǐng)考生自行在答題卡上先繪制圖乙2＋的

用“→〞標(biāo)出Fe．．．．．．．．．．．．．．．并在其上標(biāo)出Fe配位鍵〕〔3〕鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對(duì)應(yīng)的晶胞分別如以以下列圖所示，此中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；假定Fe的原子半徑為r，那么在δ-Fe晶胞頂用r表示出這類聚集模型的空間利用率為?！擦惺奖硎荆恍杌?jiǎn)〕與δ-Fe擁有同樣聚集方式的金屬還有〔列舉兩例，填元素符號(hào)〕。3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得。疊氮酸和濃鹽酸構(gòu)成的混淆液可溶解銅、鉑、金等不開朗金屬。試回復(fù)以下問題：δ－Feγ－Feα－Fe(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為：______________。(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的顆序?yàn)椋篲_____________。-互為等電子體的分子的化學(xué)式為________(寫1種〕。

(3)固體HN3屬于________晶體,與N3-的空間構(gòu)型為______________,此中心原子的雜化種類是________。NH2用電子式表示NH3的形成過程___________________________________。(4)寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式__________________________________。(5)金與銅晶體構(gòu)造相像，其聚集模型是________,其聚集方式是______________〔填“ABABAB??〞或“ABCABCABC??〞〕，配位數(shù)為____________假定金的密度為，那么金晶胞的邊長(zhǎng)為________pm(只需求列算式,不用計(jì)算出數(shù)值，金的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿第1頁(yè)伏伽德羅常數(shù)為NA。4．〔15分〕Ⅰ．A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)挨次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布同樣的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)同樣的離子晶體。〔1〕寫出F離子電子排布式?！?〕試解說工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原由：〔3〕CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol、3401KJ/mol，試分析致使二者晶格能差其余主要原由是：?！?〕F與B可形成離子化合物，F(xiàn)與B形成離子化合物的化學(xué)式為______________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，那么晶胞的體積是。(只需求列出算式)。Ⅱ．順鉑是美國(guó)教授BRosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種擁有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。2021年WHO對(duì)上百種治癌藥物進(jìn)行排名，順鉑的綜合談?wù)摿械?位。①順鉑中的配體有?！矊懟瘜W(xué)式〕②與NH3互為等電子體的分子、離子有?！沧钌俑髋e一例〕③碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的構(gòu)造為：碳鉑中含有的作使勁有。〔填字母〕A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．離子鍵E．金屬鍵F．σ鍵G．π鍵④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為，C原子的雜化方式有；⑤鉑〔Pt〕單質(zhì)晶體中原子的聚集方式如以以下列圖甲所示，其晶胞特點(diǎn)如以以下列圖乙所示，原子之間互相地點(diǎn)關(guān)系的平面圖如以以下列圖丙所示。晶胞中鉑〔Pt〕原子的配位數(shù)為。5.〔15分〕A、B、C、D、E、F都是周期表中前周圍期的元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。此中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)3+電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子擁有同樣的電子層構(gòu)造。F離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)依據(jù)以上狀況，回復(fù)以下問題：〔答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示〕〔1〕A、B、C的第一電離能由小到大的次序?yàn)?。?頁(yè)〔2〕A的氫化物的分子空間構(gòu)型是，屬于〔填“極性分子〞和“非極性分子〞〕。C的氫化物比同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因。元素MF〔3〕F和M〔質(zhì)子數(shù)為25〕兩元素的局部電離能數(shù)據(jù)列于右表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再2+再失掉一個(gè)電子難。對(duì)此你失掉一個(gè)電子比氣態(tài)F電離能(KJ?mol-1)-1)I1717759的解說是〔4〕晶體熔點(diǎn)：DCEC〔填“<、=、>〞〕，原由I215091561I332482957是?！?〕H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較以下：H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量根真同樣，造成上述熔點(diǎn)沸點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在物理性質(zhì)差其余主要原由。／K／K水中的溶解度〔6〕已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的H2斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式H2C2272423以隨意比互溶〔寫一個(gè)〕。6.〔16分〕鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有重視要的用途。(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)的化學(xué)式為[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m現(xiàn)代潛水辦理工藝之中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)同樣的鐵離子的電子排布式為_________。在鐵型晶胞中，鐵的配位數(shù)是，空間聚集模型是，空間利用率是。(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵種類_________。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵-中碳原子的雜化軌道種類是_______：寫出一種與CN-互為等電子體的離子的化學(xué)式CN_____。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃。在300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______晶體。(4)普魯士藍(lán)可用作染料，它的構(gòu)造如右圖所示，普魯士3+)：n(Fe2+)：n(CN藍(lán)中n(K+)：n(Fe一)=______。7.〔15分〕雷尼鎳〔Raney-Ni〕是一種歷史悠長(zhǎng)、應(yīng)用寬泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得?！?〕元素第一電離能：AlMg〔選填：“＞〞、“＜〞、“＝〞〕〔2〕雷尼鎳催化的一實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有：。HHH第3頁(yè)1)Raney-NiCCCH3CCCH32)NH3OHNH2OHOab〔3〕一種鋁鎳合金的構(gòu)造如右圖，與其構(gòu)造相像的化合物是：〔選填序號(hào)〕a.氯化鈉b.氯化銫c.石英d.金剛石鋁、鎳的原子直徑分為apm和bpm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,那么該晶胞的密度為g/cm3?！矊懹?jì)算式〕〔4〕實(shí)驗(yàn)室查驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物積淀。①Ni原子價(jià)電子排布圖為：。②在配合物頂用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作使勁〔鎳的配位數(shù)為4〕?；瘜W(xué)3—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)答案↑↓1.D2.⑴H<C<N<O〔2分〕，〔2分〕⑵sp2〔1分〕sp3〔1分〕〔2分〕34∏r⑶4〔1分〕、4:3〔2分〕、2×3/43r33×100%〔2分〕、Na、K〔2分，每個(gè)1分〕4．〔15分〕Ⅰ.〔1〕1s22s22p63s23p6〔1分〕〔2〕Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體〔1分〕2＋、O2－〔3〕CaO晶體中Ca＋、Cl的帶電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na－所帶電荷數(shù)?！?分〕〔4〕CaF2〔1分〕V478g/mol〔2分〕3231ag/cm6.0210mol－Ⅱ。①NH3和Cl+〔2分〕〔其余合理答案也可〕?！?分〕；②PH3或AsH3、H3O③ABCFG〔全對(duì)2分，對(duì)三個(gè)1分〕④4〔1分〕，sp3和sp2〔1分〕⑤12〔1分〕5、〔1〕C＜O＜N〔2分〕〔2〕正周圍體〔1分〕；非極性分子〔1分〕；水分子間存在氫鍵〔1分〕〔3〕Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較堅(jiān)固〔2分〕〔4〕>〔1分〕；MgO與CaO都為離子晶體，Mg大于CaO，因此MgO熔點(diǎn)高〔2分〕2+半徑小于Ca2+，那么MgO的晶格能(5)H2O2分子間存在氫鍵，H2O2與水分子間也可形成氫鍵〔2分〕〔6〕H2+Cl22