第三單元-物質構成的奧秘知識點歸納

第三單元-物質構成的奧秘知識點歸納第三單元-物質構成的奧秘知識點歸納第三單元-物質構成的奧秘知識點歸納第三單元-物質構成的奧秘知識點歸納編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:第三單元物質構成的奧秘知識點歸納課題1、分子和原子構成物質的粒子有：分子、原子、離子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）氧氣（O2）氮氣（N2）等由分子構成。金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體由原子構成。氯化鈉由離子構成。NaCl由Na+和Cl-構成。分子的特征：①分子的質量、體積都很小。②分子總是在不停的運動，且溫度越高，分子運動速率越快。③分子間有間隔，氣態(tài)分子間間隔較大。④同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子概念：①由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的粒子。例如：水的化學性質由水分子保持。②分子只能保持物質的化學性質，不能保持其物理性質。4、分子由原子構成。如水分子（H2O）是由氫原子、氧原子構成的。一個過氧化氫分子（H2O2）是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的。用分子的觀點區(qū)分物理變化和化學變化：化學變化有新的分子生成或是說分子的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變）。物理變化分子和原子都不變。用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物由同種分子構成，有化學符號，混合物由不同種分子構成的，一般沒有化學符號。用分子的觀點解釋化學變化（或是說化學變化的實質）：在化學變化中，分子分裂成原子,原子重新構成新分子原子概念：原子是化學變化中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。分子與原子的比較分子原子概念保持物質化學性質最小的粒子化學變化中最小的粒子相同點①分子、原子的體積、質量都很小②分子、原子總是在不停的運動③分子間、原子間有都有間隔本質區(qū)別在化學變化中分子可以再分，原子不可再分相互聯(lián)系分子是由原子構成的，在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。課題2、原子的結構原子構成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子不顯電性的原因：原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。在原子中：①質子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）＝原子序數(shù)②質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③不是所有原子都有中子（氫原子無中子）=4\*GB3④不同類原子，質子數(shù)不同。⑤原子質量集中在原子核上4、相對原子質量（Ar）：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量與它的比值叫做這種原子的相對原子質量。①公式：Ar=某原子的實際質量/碳12的1/12，它是一種比值，單位是1，省略不寫。②簡便算法：Ar≈質子數(shù)＋中子數(shù)。5、原子核外電子的排布①原子的電子層最少有1層，最多有7層；②排布規(guī)律：由里往外依次排布；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。③離原子核近的電子能量較低，離原子核遠的電子能量較高。④元素原子的相對穩(wěn)定結構：最外層具有8電子(只有一層的具有2個電子)。⑤原子結構示意圖：6、元素化學性質主要由最外層電子數(shù)決定元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素一般小于4個易失去最外層電子、不穩(wěn)定非金屬元素一般大于4個易得到電子、不穩(wěn)定7、離子①定義：帶電的原子或原子團。②分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負電荷。離子符號：在元素符號右上角先用數(shù)字標明電量(電量為1的省略)，再用正號或負號標明電性；如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、鋁離子Al3＋、鉀離子K+、鈣離子Ca2+、亞鐵離子Fe2＋、鐵離子Fe3＋、銅離子Cu2+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、鋇離子Ba2+、銨根離子NH4+陰離子：氧離子O2-、氟離子F-、氯離子Cl－、硫離子S2－、碳酸根離子CO32－、硫酸根離子SO42－、硝酸根離子NO3－、氫氧根離子OH－等；③離子符號及其意義(數(shù)字“2”的④離子結構示意圖：核電荷數(shù)＝質子數(shù)≠電子數(shù)8、元素：定義：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素只論種類，不講個數(shù)。（而原子既論種類，也講個數(shù)）元素種類由質子數(shù)或核電核數(shù)決定。元素的化學性質主要由原子的最外層電子數(shù)決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質就相似?；瘜W反應前后，元素的種類不變，原子的種類不變，分子的種類改變。元素含量（質量分數(shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校貉酢⒐?、鋁、鐵；生物體：最多的元素是氧；空氣中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧元素符號（用元素的拉丁文名稱第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素的名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別）①書寫：遵循“一大二小”②記憶元素符號：氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、錳、鐵、銅、鋅、銀、鋇、金、鉛、鉑、汞、碘3、元素符號意義:①表示一種元素（宏觀意義）；②表示該元素的一個原子（微觀意義）。元素符號前有數(shù)字（也叫化學計量數(shù)）只表示原子個數(shù)例如：Ｈ：①表示氫元素；②表示一個氫原子。２Ｈ：表示2個氫原子用符號表示:3個氧原子3O；5個鈣離子5Ca2+；m個碳酸根mCO32-宏觀上物質由元素組成；微觀上物質由分子、原子、離子等粒子構成；而分子又是由原子構成；⑴由分子構成的物質，有4種描述方法（以水為例）①水由氫元素和氧元素組成；②水是由水分子構成的；③水分子由氫原子和氧原子構成；④1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成；⑵由原子或離子構成的物質，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：①汞是由汞元素組成的；汞是由汞原子構成的；②氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的元素分類⑴金屬元素（帶“钅”旁,“金”和“汞”例外）⑵非金屬元素（“石”固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬）⑶稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙7、元素周期表①元素周期表的編寫1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素118種。②結構元素周期表共有7個橫行，18個縱行。一個橫行叫做—個周期：共有七個橫行，即有七個周期,有18個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族。H氫③元素周期表中各部分的含義原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量④表中的規(guī)律：每周期（除第一周期）都是金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣元素結尾。②、同一周期，元素原子的電子層數(shù)（等于周期數(shù)）不變；從左到右最外層電子數(shù)、原子序數(shù)（或