2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡陽縣第三中學(xué)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-3、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水4、下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A．將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B．鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察能否導(dǎo)電兩種方法C．采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D．向Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，可引起膠體聚沉5、下列電離方程式書寫不正確的是A．CaCl2＝Ca＋2＋2Cl－ B．HNO3＝H＋＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．NaClO＝Na＋＋ClO－6、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→Fe C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)27、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液8、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH9、下列各組物質(zhì)分類的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO311、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處12、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－13、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+14、下列各組中互為同位素的是A．K與Ca B．3H2O與1H2O C．K與K D．金剛石與石墨15、科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小16、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S17、下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是（）A．氯氣是一種無色，沒有刺激性氣味的氣體B．氯氣、氯水、液氯的成分相同C．氯氣不能與堿發(fā)生反應(yīng)D．氯氣有毒，但可用來自來水的殺菌消毒18、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計(jì)算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末19、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中C被還原C．若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原20、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過濾紙21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molMg變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC．44gN2O含有的N原子數(shù)目為NAD．標(biāo)況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)分子22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問題：①配制時(shí)應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。26、（10分）如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時(shí)物品和砝碼放反了________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；27、（12分）某學(xué)生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面________B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為________28、（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_________（填序號(hào)）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。29、（10分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯(cuò)誤；本題選A。2、D【解析】分析：能夠反應(yīng)生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解：A．OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2＋和SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意NH3·H2O屬于難電離的物質(zhì)，類似與水。3、D【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液和泥沙應(yīng)該是過濾分離，C錯(cuò)誤；D.汽油不溶于水，應(yīng)該用分液法分離，D正確。答案選D。4、D【解析】

A、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電荷；B、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液是不能的，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能導(dǎo)電；C、溶液和膠體能透過濾紙，用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，膠體會(huì)發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀?！驹斀狻緼項(xiàng)、Fe（OH）3膠體粒子吸附溶液中的陽離子帶正電荷，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，F(xiàn)eCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能導(dǎo)電，據(jù)此不能鑒別溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液和膠體能透過濾紙，應(yīng)該用滲析分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體中加入NaCl固體，電解質(zhì)NaCl會(huì)使膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故D正確。故選D。5、A【解析】

A.鈣離子的表達(dá)形式應(yīng)為：Ca2+，故A書寫不正確；B.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3＝H＋＋NO3－，故B書寫正確；C.碳酸氫根為原子團(tuán)，不能拆開書寫，故C書寫正確；D.次氯酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，故D書寫正確；答案選A。【點(diǎn)睛】在書寫電解質(zhì)在水溶液中的電離子方程式時(shí)，要注意MnO4-、NO3-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團(tuán)一般不能拆開書寫。6、C【解析】

氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高，即化合價(jià)升高的過程需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。A.氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；B.鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；C.碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價(jià)均未變化，D項(xiàng)不需要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；答案選C。7、B【解析】

A．選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯(cuò)誤；B.80gSO3為1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤；D．含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

A、蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為：Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見物質(zhì)組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。9、B【解析】

本題主要考查物質(zhì)的基本分類。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；根據(jù)定義進(jìn)行判斷即可?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯(cuò)誤；B.各物質(zhì)分類正確，正確；C.苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽，氧化鐵不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物；能夠電離出H+的粒子不一定屬于酸，如HCO3-能電離出H+，但屬于離子，不屬于化合物。10、B【解析】A項(xiàng)，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，NH3·H2O屬于堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A，需要注意酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關(guān)系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。11、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時(shí)注意常見有顏色的離子判斷。13、B【解析】

A.NH與OH-在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B.Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ag+與Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ba2+、H+與CO在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，D不選；答案選B。14、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體?！驹斀狻緼.兩種原子的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；

D.兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選C?！军c(diǎn)睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對(duì)同位素概念的理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。15、C【解析】

A．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×10-9m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；C．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，C正確；D．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm)，Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】

反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4；故選A。17、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體,有刺激性氣味；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物；

C.氯氣和堿反應(yīng)；

D.氯氣有毒,但可用來自來水的殺菌消毒。【詳解】A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒,能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒,所以可用來自來水的殺菌消毒，故D正確；

綜上所述，本題選D。18、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量。【詳解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，注意實(shí)驗(yàn)室中容量瓶是有一定規(guī)格的。19、D【解析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。20、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！驹斀狻緼.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。21、A【解析】

A．Mg變?yōu)镸g2＋時(shí)，失去2e-，則1molMg變?yōu)镸g2＋時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NA，A正確；B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，則22.4LN2含有的分子數(shù)目為＜NA，B不正確；C．44gN2O含有的N原子數(shù)目為=2NA，C不正確；D．標(biāo)況下，H2O呈液態(tài)，無法計(jì)算22.4LH2O中含有的水分子的數(shù)目，D不正確；故選A。22、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個(gè)H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計(jì)算所占的體積，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無影響偏大10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問題分析回答。【詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為V122400mol×23×27g/mol=V133600mol×27g/mol，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c＝1000ρω/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。26、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對(duì)所配溶液的濃度影響?！驹斀狻浚?）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；27、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無影響1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V