2019-2020學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷及答案_第1頁(yè)
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2019-2020學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷及答案_第3頁(yè)
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2019—2020學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷一、單選題(共15題)1.太陽(yáng)能分解制氫,若分解0.02mol水,下列說(shuō)法正確的是()可生成H2的質(zhì)量為0.02g可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成H2的量理論上等0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量2?用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是()鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與ClD.探究鈉與Cl2反應(yīng)3?常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO,下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))()氯氣的體積為1.12L原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA所得溶液中含OH—的數(shù)目為1x10一NA所得溶液中ClO—的數(shù)目為0.05NA4?下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是()Cu+H2SO4fCuSO4+SO2f+H2OB.CH3COOH+Ca(C10)2—HC10+Ca(CH3COO)2C.I2+NaC103—NalO3+Cl2D.HC1+MnO2—MnCl2+Cl2f+H2OAl與Na2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體3.59,在所得溶液與100m厶7mol?厶-1鹽酸作用過(guò)程中,白色沉淀生成后又恰好溶解,則原Al和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A.2:lB.1:2C.11:2D.2:11向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH3的量隨NaAlO加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過(guò)濾除去后,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()cULbniKiiAlQt)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+,K+、HCO3-、Cl-b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO4-、C1-c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH-、C1-7?類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是()A.已知.將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類(lèi)推:將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知:稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4J+2H2O類(lèi)推:NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4J+2H2O已知:鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2——2FeCl3類(lèi)推:鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3已知:向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O類(lèi)推:向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3J+2HC1O已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-217k/?mol—1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=bkj?mol一1,,H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436kj?mol一l、462kJ?mol—1和495k]?mol-1,則b為()A.+352B.+132C.-120D.-330把500mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為()bA.("■'')mol?L-15a.B.(5b--)mot?L-iC.(2b-a)mol?L-iD.(10b-5a)mol?L-i已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是()只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO3用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M一定是Na2SO4往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2f對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OCu既是化氧產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物Cu2S既是氧化劑又是還原劑還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()D元素處于元素周期表中第3周期第VIA族四種元素的原子半徑:AvBvCvDBD的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)—定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是()Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>Z若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則X為金屬元素若它們均為金屬元素,則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)14?短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線(xiàn)形分子W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性15.amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250°C,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a:b不可能為(A.3:4B.3:2C.2:3D.4:5二、填空題(共1分)16.X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:X元素的原子半徑是所有原子中最小的Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物,其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1和1:1的離子化合物甲和乙。請(qǐng)回答問(wèn)題:(1)R在周期表中的位置是(2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污,其原理是(用離子方程式表示)。0.1molL-1的該溶液中,各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為三、推斷題(共1題)17?下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài),E為白色沉淀,D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答:組成甲的元素在元素周期表中的位置為—,請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途—,用電子式表示丁的形成過(guò)程。在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失,可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是(化學(xué)式)。反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)。將B的稀溶液加水稀釋?zhuān)趫D中畫(huà)出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)。pB0將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?若反應(yīng)②中鹽酸過(guò)量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的顏色發(fā)生了變化,該反應(yīng)的離子方程式為,小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化,請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整:取反應(yīng)液少許于試管中,滴加—,則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。四、工業(yè)流程(共1題)18.鉬是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

兄%I和唧?口兄%I和唧?口1隔誡解敲(忡%)聲科」寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:―。如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有。某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問(wèn)題:£址1£址1TOC\o"1-5"\h\z設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序。在燒瓶A中加入少量流酸銅的目的是。兩次使用D裝置其中所盛的藥品依次是、。iy;;(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4=2CO+2H2CH4+H2O■y;;=CO+3H2,含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上鉬能生產(chǎn)的質(zhì)量為位小數(shù),鉬的相對(duì)原子質(zhì)量96)參考答案及解析一、單選題【答案】D【解析】可產(chǎn)生0.02molH2和選項(xiàng)A:根據(jù)方程式2H2O=2H2f+O2t,分解可產(chǎn)生0.02molH2和O.Olmot02??缮蒆2的質(zhì)量為0.04g,故A項(xiàng)錯(cuò)誤.選項(xiàng)B,可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個(gè),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)C:可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為0.448L,故C項(xiàng)錯(cuò)誤:選項(xiàng)D,0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2,故D項(xiàng)正確。故選:D【答案】A【解析】選項(xiàng)A:加熱固體,為防止生成的水倒流,試管口應(yīng)向下傾斜,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,棉花著火,說(shuō)明溫度升高達(dá)到了棉花的著火點(diǎn),所以證明放出大量的熱,故B項(xiàng)正確:選項(xiàng)C:氯氣與NaOH反應(yīng),則氣球變大,可驗(yàn)證氯氣與NaOH的反應(yīng),故C項(xiàng)正確:選項(xiàng)D:鈉與氯氣加熱生成氯化鈉,堿液可吸收過(guò)量的氯氣,圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng)故D項(xiàng)正確。故選:A3.【答案】B【解析】選項(xiàng)A:常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B:原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH—,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B項(xiàng)正確:選項(xiàng)C:因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH—)=10—5mol?L一1溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C項(xiàng)錯(cuò)誤:選項(xiàng)D:反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中COl—的數(shù)目小于0.05NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緿【解析】選項(xiàng)A:Cu元素化合價(jià)升高2,Cu是還原劑。S元素化合價(jià)降低2,H2SO4是氧化齊U.氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為l:1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤:選項(xiàng)B:CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤.選項(xiàng)C:碘元素化合價(jià)升高5,I2是還原劑。氯元素化合價(jià)降低,NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比2:1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤.選項(xiàng)D:氯元素化合價(jià)升高1,HCI是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2,MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D項(xiàng)正確。故選:D【答案】B【解析】設(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x和y,則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y和上,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的物質(zhì)的量分別是x和:',剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2和H2共3.5g,得32g?molyi%-1x-+2g?mol-1=3.5g溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí),據(jù)NaOH~HC1、NaA1O2~4HC1,得(2y-x)+4x=0.100LX7mo1?L—1。解得x=0.1mol.y=0.2mo1。即A1與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1:2。故選:B【答案】D【解析】選項(xiàng)A:向一定呈鹽酸中逐滴加入NaA1O2溶液時(shí),Ob段反應(yīng)NaA1O2+4HC1=NaC1+A1C13+2H2O,bc段反應(yīng)為A1C13+3NaA1O2+6H2O=4A1(OH)3;+3NaC1,c點(diǎn)后加入的NaA1O2不反應(yīng)。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有生成的NaC1、AIC13和剩余的HC1,HCO3-與H十反應(yīng)而不能大量存在,A項(xiàng)不符合題意:選項(xiàng)B:b點(diǎn)恰好反應(yīng),溶液中溶質(zhì)只有生成的NaC1、A1C13,因OH-能與A13+反應(yīng)而不能大量存在,B項(xiàng)不符合題意;選項(xiàng)C:c點(diǎn)兩個(gè)反應(yīng)依次進(jìn)行完全,濾液中溶質(zhì)只有NaC1?因Ag十與C1-生成沉淀而不能大量存在,C項(xiàng)不符合題意:選項(xiàng)D:d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濾液中有生成的NaC1和過(guò)量的NaA1O2,與Na+、K+、OH-,C1-都能大量共存,D項(xiàng)符合題意。故選:D【答案】B【解析】選項(xiàng)A:金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái),鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng),不會(huì)置換出銅,故A項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)B,NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,溶液呈中性,離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4;+2H2O,故B項(xiàng)正確.選項(xiàng)C:碘的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)D:向Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為Ca2++3C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—故選:B【答案】B【解析】2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-217k/?mo1-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=bk]?mo1一1,根據(jù)蓋斯定律:②X2-①得2H2O(g)=O2g)+H2(g)△H=2b-(-217)kj?mo1一1根據(jù)鍵能的關(guān)系,2H2O(g)=O2(g)+H2(g)△H=4462-436-495=2b-(-217)kj?mo1-1,所以b=+132。故選:B【答案】D【解析】把500mL分成5等份,每一份為100mL,一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,據(jù)反應(yīng)式NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3?H2O得100mL中NH4HCO3的物質(zhì)的量0.5amol,NH4HCO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.5amol,所以和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是(b-0.5a)mol,則碳酸鈉的物質(zhì)的量是(0.5b-0.25a)(i—O.Su)骯決mol,所以每一份中鈉離子的物質(zhì)的量是(b-0.5a)mol,則c(Na+)='*'''5a)mo卜L一1故選:D10【答案】D【解析】選項(xiàng)A:Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用,現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無(wú)變化,即只用鹽酸可以確定M的成分,故A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳,只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀,其余無(wú)變化,故B項(xiàng)正確.選項(xiàng)C:Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性,Na2SO4不水解、溶液呈中性,故C項(xiàng)正確;選項(xiàng)D往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會(huì)被稀硝酸氧化為BaSO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:D11.【答案】C【解析】選項(xiàng)A:Cu元素的化合價(jià)降低,則Cu2O、Cu2S均為氧化劑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤:選項(xiàng)B:Cu元素得到電子被還原,則Cu為還原產(chǎn)物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)C:Cu元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化齊U,又是還原劑,故C項(xiàng)正確;選項(xiàng)D:Cu為還原產(chǎn)物,SO2為氧化產(chǎn)物,由反應(yīng)可知,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C12【答案】D【解析】選項(xiàng)A:A與C同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),設(shè)A的最外層電子數(shù)為x,若B為第二周期元素,則2x=2,x=1,則A為H,B與D同主族,原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,B為C,C為Na,D為Si,它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32,符合題意;因硅有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則在周期表中的第三周期第IVA族,故A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B:電子層數(shù)越多,半徑越大,在同一周期從左到右原子半徑在減小,則半徑關(guān)系為C>D>B>A,故B錯(cuò)誤:選項(xiàng)C,二氧化碳是分子晶體,而二氧化待中是原子晶體,物理性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D:因C+SiO——2Si+2COf,2Na+2H2O=2NaOH+H2f,即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì),故D正確。故選:D13.【答案】C【解析】選項(xiàng)A:若Z是F元素,就沒(méi)有最高正價(jià),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B:原子半徑是電子層數(shù)越多,半徑越大,故原子半徑X>Y>Z,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a,X的最外層電子數(shù)為a-1,故2a+a-1=11,a=4及Z為C,y為Si,X是Al,故C項(xiàng)正確:選項(xiàng)D:若均為金屬元素,Z為Be,X是Na,Y是Mg,故X(Na)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C14.【答案】D【解析】選項(xiàng)A:根據(jù)W、X、y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素),判斷W的品外層若是2個(gè)電子,則只能有1個(gè)電子層,則W是He,不符合題意,所以W的最外層是4個(gè)電子,有2個(gè)電子層,所以W是C元素:同理X的最外層是6個(gè)電子,有2個(gè)電子層,則X是O元素:Y十勺最外層若為4個(gè)電子,則只能有1個(gè)電子層,不符合電子的排布原理,所以該離子有2層電子,最外層8個(gè)電子,則Y的最外層是1個(gè)電子,所以Y是Na元素;Z的原子序數(shù)最大,且是短周期元素,所以Z有3個(gè)電子層,最外層是6個(gè)電子,則Z是S元素:O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物,故A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B:C與O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線(xiàn)型分子,故B項(xiàng)正確:選項(xiàng)C:W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性,故C項(xiàng)正確,選項(xiàng)D:S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性,如Na2S的溶液顯堿性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:D15【答案】B【解析】b加熱時(shí),2NaHCO3匚Na2CO3+CO2f+H2O(g),bmo/NaHCO3生成「molbCO2、「molH2(g)。Na2O2先與CO2反應(yīng),2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①,Na2O2后與H2O(g)反應(yīng),2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。②要排出兩種氣ha-bh體,必須①恰好反應(yīng)或余Na2O2,且②余H20(g),故‘Wa,V',解得1:2Wa:bvl:1。B項(xiàng)3:2不在此范圍內(nèi)。故選:B二、填空題16.(1)【答案】第二周期第VIA族;【解析】H元素的原子半徑是所有原子中最小的,所以X是H元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則內(nèi)層電子數(shù)不可能是10,也即Y元素不可能有3層電子,所以Y的內(nèi)層電子數(shù)是2,最外層電子數(shù)是4,則Y是C元素,造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,所以R是O元素,與C形成CO和CO2兩種化合物:W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1和1:1的離子化合物甲和乙,則W是Na元素,與O元素形成的化合物Na2O、Na2O2都是離子化合物。R為O元素,位于元素周期表的第二周期第VIA族,(2)【答案】Na>C>O:【解析】C、0、Na三種元素中,Na的電層數(shù)最多,所以Na的原子半徑最大,C與O是同周期元素,原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,所以C的原子半徑大于O.則三種元素的原子半徑的關(guān)系是Na>C>0。(3)【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f【解析】乙為過(guò)氧化鈉,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f⑷【答案】CO32-+H2O\-HCO3—+OH—;c(CO32-)>c(OH—)>c(HCO3—),【解析】元素C、O、Na形成的化合物碳酸鈉的水溶液常用作清洗廚房的油污,是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液成堿性,可去油污,離子方程式是CO32-+H2O」HCO3-+OH—;碳酸鈉溶液中的陰離子為氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子,因?yàn)槿芤簽樘妓徕c溶液,水解反應(yīng)畢竟是微弱的,所以碳酸根離子的濃度最大,因?yàn)樗馍商妓釟涓x子,水電離還產(chǎn)生氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子,則碳酸鈉溶液中陰離子的濃度關(guān)系是c(CO32-)>c(OH—)>c(HCO3—)三、推斷題17.【分析】生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)有鋁、鐵、銅,圖中甲能與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成氣體非金屬單質(zhì)丁,則甲為Al,丁為H2A為NaAlO2溶液,B為A1C13溶液,進(jìn)而白色沉淀E為A1(OH)3。因D為淺綠色溶液,則丙為Fe,D為FeCl2溶液。非金屬單質(zhì)乙能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,則乙為Si,C為Na2SiO3溶液。(1)【答案】第三周期第IIIA族:光電池或半導(dǎo)體材料H?+?H-H:H,【解析】甲(Al)原子核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子,在元素周期表中位于第三周期第IIIA族。乙單質(zhì)(Si)是常用的半導(dǎo)體材料,用于光電池、計(jì)算機(jī)芯片。電子式表示丁(H2)的形成過(guò)程為H?+?H-H:H。(2)【答案】H2SiO3【解析】在Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸得到硅酸膠體,膠粒成分是H2SiO3(3)【答案】A13++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3;【解析)反應(yīng)①為雙水解反應(yīng),其離子方程為式A13++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3;(4)【答案】°咖期【解析】A1C13溶液中存在水解平衡A13++3H2O-Al(OH)3+3H+,加水稀釋時(shí)平衡右移,n(H+)增大,c(H+)減小,pH增大,但始終小于7。(5)【答案】c(Na+)>c(OH-)>c(A1O2-)>c(H+);【解析】等物質(zhì)的量NaAlO2和NaOH的混合溶液中,溶質(zhì)

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