人教版九年級(jí)上冊(cè) 化學(xué) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課件

元素物質(zhì)分子原子離子元素周期表元素符號(hào)---------------------------宏觀組成微觀構(gòu)成組成構(gòu)成分解結(jié)合得失電子得失電子只論種類,不論個(gè)數(shù)既論種類又論個(gè)數(shù)元素物質(zhì)分子原子離子元素周期表元素符號(hào)----------1物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個(gè)數(shù)）（既講種類又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)2分子定義基本性質(zhì)分子很小(m.V)分子在不斷運(yùn)動(dòng)(氣味.溶解.擴(kuò)散.揮發(fā))分子間有間隔(體積的變化.狀態(tài)的變化)同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同與原子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化分子可分,原子不可分分子論提出者:阿伏加德羅表示符號(hào)圖分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H23O2Cl2N22CO2

2H2O一個(gè)分子中原子數(shù)分子數(shù)分子定義基本性質(zhì)分子很小(m.V)分子在不斷運(yùn)動(dòng)(3初三百日誓師大會(huì)演講稿老師們,同學(xué)們,晚上好:同學(xué)們,時(shí)光飛逝,三年的時(shí)間,彈指一揮間。老師們還記得你們剛?cè)雽W(xué)時(shí)稚氣模樣;還記得軍訓(xùn)時(shí)你們高抬手臂,腳踢正步的莊重神態(tài),而且教官訓(xùn)話的聲音還在我耳邊回響;還記得體藝節(jié)上你們奮力奔跑,加油吶喊的雄壯場(chǎng)面;還記得你們?cè)谒幢P,才藝大賽為了拿出另人滿意的作品,宿舍里的全體成員圍在一起,干得熱火朝天;還有我們的一壇二園三臺(tái)活動(dòng)、周日電影、拔河比賽、籃球比賽、教育教學(xué)開放日展示,還有我們的跑操等等;所有的一切仿佛就在昨天。轉(zhuǎn)眼間,三年的時(shí)間只剩百日,三年的初學(xué)習(xí)已到了緊要的關(guān)頭,在今天,在這個(gè)特殊的日子,我們舉行考百日誓師大會(huì)。什么是誓師?它指的是一批有著共同理想與追求的人集在一起,莊嚴(yán)地表示完成某項(xiàng)重要任務(wù)的決心和意志。大家都知道,部隊(duì)在臨戰(zhàn)前都要舉行誓師大會(huì),為戰(zhàn)士壯行。今天的大會(huì),就是為同學(xué)們壯行,讓大家表達(dá)沖刺考,金榜題名的決心和意志!一百天,對(duì)于我們來說,實(shí)在太短,因?yàn)槲覀冞€有很多事情沒有做好;可是,一百天,對(duì)于有心的同學(xué)來說,卻又很長(zhǎng),因?yàn)橹灰覀兙蚣?xì)算,科學(xué)安排,就一定可以彌補(bǔ)過去的缺漏和不足。借此機(jī)會(huì),我想與大家初三百日誓師大會(huì)演講稿4學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：（1）

，說明

；（2）

，說明

。

冰糖消失微粒不斷運(yùn)動(dòng)液面下降微粒間有空隙練一練學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)5粒子特征27.把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。

NO2

NO2

H2

H2觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大分子在不斷運(yùn)動(dòng)（或分子間有間隔）粒子特征27.把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的6學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：（1）

，說明

；（2）

，說明

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冰糖消失微粒不斷運(yùn)動(dòng)液面下降微粒間有空隙練一練學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)7概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子基本性質(zhì)原子很小原子間有間隔原子在不斷運(yùn)動(dòng)同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)中子(不帶電)表示原子結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)圖H.O.Fe.He.Ne等原子原子序數(shù)=核電荷樹=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子與分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中是否可分關(guān)系式發(fā)現(xiàn)電子:湯姆生(種類由質(zhì)子數(shù)決定)(化性由最外層電子數(shù)決定)原子核質(zhì)子數(shù)電子層電子數(shù)C.S.PHe.Ne.Ar概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子基本性質(zhì)原子很小原子間有間隔原8原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)9分子和原子的比較原子分子定義共性區(qū)別聯(lián)系分子和原子的比較原子分子定義共性區(qū)別聯(lián)系10原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核11離子概念分類由離子構(gòu)成的物質(zhì)由金屬元素和非金屬元素組成如:NaCl、K2S寫法寫在元素符號(hào)右上方,數(shù)字在前,+-號(hào)在后意義(只有微觀含義)陽(yáng)離子陰離子帶正電荷的離子帶負(fù)電荷的離子帶電荷的原子或原子團(tuán)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷樹=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷樹=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子與原子關(guān)系陰離子原子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子如:SO42-Mg2+F-Na+如:2Fe2+每個(gè)離子所帶電荷數(shù)離子個(gè)數(shù)離子概念分類由離子構(gòu)成的物質(zhì)由金屬元素和非金屬元素組成如:N12物質(zhì)是由

組成元素物質(zhì)是由

構(gòu)成分子、原子或離子分子是由

構(gòu)成原子1個(gè)分子是由

構(gòu)成n個(gè)原子物質(zhì)是由組成元素物質(zhì)是由13最外層電子對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等⑥三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.①④⑤ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤⑥A最外層電子對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的14元素概念具有相同核電荷書數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱種類由()決定

存在形式單質(zhì)化合物分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素含量地殼人體空氣海洋O、Si、Al、Fe、CaO、C、H、N、CaN、OO質(zhì)子數(shù)Na、Mg、Fe、Cu、AgH、C、N、O、Si、S、ClHe、Ne、ArO2.O3H2O.KMnO4符號(hào)寫法意義一大二小表示某元素表示一個(gè)某原子例如NFeHe氮元素一個(gè)氮原子鐵元素一個(gè)鐵原子鐵單質(zhì)氦元素一個(gè)氦原子氦氣化性由()決定原子的最外層電子數(shù)元素概念具有相同核電荷書數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱種15元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期)十六個(gè)族[每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8.9.10三個(gè)縱行

共同組成一個(gè)族)]規(guī)律1.同周期元素的原子電子層數(shù)相同2.同族元素的原子最外層電子數(shù)相同3.元素的原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)4.元素原子的最外層電子數(shù)等于族數(shù)5.同周期開頭的是金屬元素,靠近尾部的是非金屬元素, 結(jié)尾的是稀有氣體元素6.在周期表中金屬元素位于左下方,非金屬元素位于右

上方鎂Mg1224.31信息1.是鎂元素2.鎂元素的元素符號(hào)是Mg3.原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))是124.鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24.315.鎂元素是金屬元素(門捷列夫)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一16元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期)十六個(gè)族[每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8.9.10三個(gè)縱行

共同組成一個(gè)族)]規(guī)律1.同周期元素的原子電子層數(shù)相同2.同族元素的原子最外層電子數(shù)相同3.元素的原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)4.元素原子的最外層電子數(shù)等于族數(shù)5.同周期開頭的是金屬元素,靠近尾部的是非金屬元素, 結(jié)尾的是稀有氣體元素6.在周期表中金屬元素位于左下方,非金屬元素位于右

上方鎂Mg1224.31信息1.是鎂元素2.鎂元素的元素符號(hào)是Mg3.原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))是124.鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24.315.鎂元素是金屬元素(門捷列夫)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一17三、元素與原子的比較元素原子概念區(qū)別具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子①一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成①一般用于說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成②只表示種類，沒有數(shù)量的含義②講種類，也有數(shù)量的含義③可以組成單質(zhì)和化合物③可以構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)三、元素與原子的比較元素原子概念區(qū)具有相同核電18等于8(He為2)元素分類最外層電子數(shù)得失電子情況得失電子后

粒子電性金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素的化學(xué)性質(zhì)一般小于4一般大于4易失去電子易得到電子不易得失電子正電荷負(fù)電荷不帶電活潑活潑不活潑電子層的變化少一層不變粒子數(shù)的變化電子數(shù)減少其它不變電子數(shù)增加其它不變------元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系------(7)(8)等于8(He為2)元素分類最外層電子數(shù)得失電子情況得失電子191～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層HHeLiBeBC20１、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；

質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固原子種類

質(zhì)子數(shù)元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)１、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層21同學(xué)們,再見!你們永遠(yuǎn)是最棒的!同學(xué)們,再見!22元素物質(zhì)分子原子離子元素周期表元素符號(hào)---------------------------宏觀組成微觀構(gòu)成組成構(gòu)成分解結(jié)合得失電子得失電子只論種類,不論個(gè)數(shù)既論種類又論個(gè)數(shù)元素物質(zhì)分子原子離子元素周期表元素符號(hào)----------23物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個(gè)數(shù)）（既講種類又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)24分子定義基本性質(zhì)分子很小(m.V)分子在不斷運(yùn)動(dòng)(氣味.溶解.擴(kuò)散.揮發(fā))分子間有間隔(體積的變化.狀態(tài)的變化)同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同與原子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化分子可分,原子不可分分子論提出者:阿伏加德羅表示符號(hào)圖分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H23O2Cl2N22CO2

2H2O一個(gè)分子中原子數(shù)分子數(shù)分子定義基本性質(zhì)分子很小(m.V)分子在不斷運(yùn)動(dòng)(25初三百日誓師大會(huì)演講稿老師們,同學(xué)們,晚上好:同學(xué)們,時(shí)光飛逝,三年的時(shí)間,彈指一揮間。老師們還記得你們剛?cè)雽W(xué)時(shí)稚氣模樣;還記得軍訓(xùn)時(shí)你們高抬手臂,腳踢正步的莊重神態(tài),而且教官訓(xùn)話的聲音還在我耳邊回響;還記得體藝節(jié)上你們奮力奔跑,加油吶喊的雄壯場(chǎng)面;還記得你們?cè)谒幢P,才藝大賽為了拿出另人滿意的作品,宿舍里的全體成員圍在一起,干得熱火朝天;還有我們的一壇二園三臺(tái)活動(dòng)、周日電影、拔河比賽、籃球比賽、教育教學(xué)開放日展示,還有我們的跑操等等;所有的一切仿佛就在昨天。轉(zhuǎn)眼間,三年的時(shí)間只剩百日,三年的初學(xué)習(xí)已到了緊要的關(guān)頭,在今天,在這個(gè)特殊的日子,我們舉行考百日誓師大會(huì)。什么是誓師?它指的是一批有著共同理想與追求的人集在一起,莊嚴(yán)地表示完成某項(xiàng)重要任務(wù)的決心和意志。大家都知道,部隊(duì)在臨戰(zhàn)前都要舉行誓師大會(huì),為戰(zhàn)士壯行。今天的大會(huì),就是為同學(xué)們壯行,讓大家表達(dá)沖刺考,金榜題名的決心和意志!一百天,對(duì)于我們來說,實(shí)在太短,因?yàn)槲覀冞€有很多事情沒有做好;可是,一百天,對(duì)于有心的同學(xué)來說,卻又很長(zhǎng),因?yàn)橹灰覀兙蚣?xì)算,科學(xué)安排,就一定可以彌補(bǔ)過去的缺漏和不足。借此機(jī)會(huì),我想與大家初三百日誓師大會(huì)演講稿26學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：（1）

，說明

；（2）

，說明

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冰糖消失微粒不斷運(yùn)動(dòng)液面下降微粒間有空隙練一練學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)27粒子特征27.把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。

NO2

NO2

H2

H2觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：（1）

（2）

NO2的密度比H2大分子在不斷運(yùn)動(dòng)（或分子間有間隔）粒子特征27.把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的28學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：（1）

，說明

；（2）

，說明

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冰糖消失微粒不斷運(yùn)動(dòng)液面下降微粒間有空隙練一練學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)，明明在家做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證微粒的性質(zhì)。將一個(gè)29概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子基本性質(zhì)原子很小原子間有間隔原子在不斷運(yùn)動(dòng)同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同由原子構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷)中子(不帶電)表示原子結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)圖H.O.Fe.He.Ne等原子原子序數(shù)=核電荷樹=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子與分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中是否可分關(guān)系式發(fā)現(xiàn)電子:湯姆生(種類由質(zhì)子數(shù)決定)(化性由最外層電子數(shù)決定)原子核質(zhì)子數(shù)電子層電子數(shù)C.S.PHe.Ne.Ar概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子基本性質(zhì)原子很小原子間有間隔原30原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)31分子和原子的比較原子分子定義共性區(qū)別聯(lián)系分子和原子的比較原子分子定義共性區(qū)別聯(lián)系32原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)⑵、核33離子概念分類由離子構(gòu)成的物質(zhì)由金屬元素和非金屬元素組成如:NaCl、K2S寫法寫在元素符號(hào)右上方,數(shù)字在前,+-號(hào)在后意義(只有微觀含義)陽(yáng)離子陰離子帶正電荷的離子帶負(fù)電荷的離子帶電荷的原子或原子團(tuán)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷樹=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷樹=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子與原子關(guān)系陰離子原子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子如:SO42-Mg2+F-Na+如:2Fe2+每個(gè)離子所帶電荷數(shù)離子個(gè)數(shù)離子概念分類由離子構(gòu)成的物質(zhì)由金屬元素和非金屬元素組成如:N34物質(zhì)是由

組成元素物質(zhì)是由

構(gòu)成分子、原子或離子分子是由

構(gòu)成原子1個(gè)分子是由

構(gòu)成n個(gè)原子物質(zhì)是由組成元素物質(zhì)是由35最外層電子對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等⑥三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.①④⑤ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤⑥A最外層電子對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的36元素概念具有相同核電荷書數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱種類由()決定

存在形式單質(zhì)化合物分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素含量地殼人體空氣海洋O、Si、Al、Fe、CaO、C、H、N、CaN、OO質(zhì)子數(shù)Na、Mg、Fe、Cu、AgH、C、N、O、Si、S、ClHe、Ne、ArO2.O3H2O.KMnO4符號(hào)寫法意義一大二小表示某元素表示一個(gè)某原子例如NFeHe氮元素一個(gè)氮原子鐵元素一個(gè)鐵原子鐵單質(zhì)氦元素一個(gè)氦原子氦氣化性由()決定原子的最外層電子數(shù)元素概念具有相同核電荷書數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱種37元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期)十六個(gè)族[每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8.9.10三個(gè)縱行

共同組成一個(gè)族)]規(guī)律1.同周期元素的原子電子層數(shù)相同2.同族元素的原子最外層電子數(shù)相同3.元素的原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)4.元素原子的最外層電子數(shù)等于族數(shù)5.同周期開頭的是金屬元素,靠近尾部的是非金屬元素, 結(jié)尾的是稀有氣體元素6.在周期表中金屬元素位于左下方,非金屬元素位于右

上方鎂Mg1224.31信息1.是鎂元素2.鎂元素的元素符號(hào)是Mg3.原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))是124.鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24.315.鎂元素是金屬元素(門捷列夫)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一38元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具結(jié)構(gòu)七個(gè)周期(每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期)十六個(gè)族[每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8.9.10三個(gè)縱行

共同組成一個(gè)族)]規(guī)律1.同周期元素的原子電子層數(shù)相同2.同族元素的原子最外層電子數(shù)相同3.元素的原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)4.元素原子的最外層電子數(shù)等于族數(shù)5.同周期開頭的是金屬元素,靠近尾部的是非金屬元素, 結(jié)尾的是稀有氣體元素