2020屆人教高中化學(xué)高三第一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第三章《金屬及化合物》測試卷

2020屆人教版高中化學(xué)高三第一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第三章《金屬及化合物》測試卷2020屆人教版高中化學(xué)高三第一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第三章《金屬及化合物》測試卷11/11羆PAGE11膅羇芁肆芀罿羆肅薆2020屆人教版高中化學(xué)高三第一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第三章《金屬及化合物》測試卷第三章《金屬及其化合物》測試卷

一、單項選擇題(共15小題)()A．制備Al(OH)3－1溶液中加過分的－1懸濁液：向1mol·LAlCl36mol·LNaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入過分的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，消融后的液態(tài)鋁滴落下來，金

屬鋁的熔點較低

D．將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和積淀產(chǎn)生

2.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變在給定條件下能實現(xiàn)的是()

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3①SSO3H2SO4①飽和NaCl(aq)NaHCO3NaCO32①Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3①MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3.以下離子方程式正確的選項是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2＋＋Cl23＋＋2Cl－Fe===FeC．氯化鐵與過分氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明牢固性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較爽朗的金屬，它與鹵素(X2FeX3)反應(yīng)的生成物均為C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體5.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不相同金屬，鋰能夠釋放出更多電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是

(

)

A．電解法

B．熱還原法

C．熱分解法

D．鋁熱法

6.以下表達正確的選項是()

A．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬

B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大

C．鈉可保存在煤油中而鋰不能夠

D．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度

7.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因解析不正確的選項是

()

A．相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

B．溶液中溶劑減少了

C．溶質(zhì)質(zhì)量增加了

D．反應(yīng)過程放熱

8.鈦和鈦合金被譽為“21世紀最有發(fā)展遠景的金屬資料”，它們擁有很多優(yōu)異的性能，如熔點高、密

度小、可塑性好、易于加工，耐腐化等，特別是鈦合金與人體器官擁有很好的“生物相容性”。依照

它們的主要性能，以下用途不符合實質(zhì)的是()

A．用來做保險絲

B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，做鈦合金裝修門

9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，以下說法正確的選項是()

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或22時，失電子數(shù)目均為NANaOB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA1mol·LD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA10.將amolFeS與bmolFe3O4投入到－1VLcmol·L的硝酸溶液中，固體恰好完好反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A．molB．(a＋3b)mol

C．molD．(cV－3a－9b)mol11.銅片和以下哪一種酸不反應(yīng)()A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸12.堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中擁有廣泛的用途，以下說法正確的選項是()A．鈉鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是由于二者是爽朗金屬易失電子B．用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的收效好C．碳酸鈉可用于制造沖洗劑，由于碳酸鈉是堿D．五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致13.以下除去雜質(zhì)的方法不正確的選項是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過分燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾、沖洗、干燥B．用過分氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，經(jīng)過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)、過濾、向濾液中通入過分CO2后過濾14.焰火“足跡”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加燦爛、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。以下說法中正確的選項是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

15.某固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一種或幾種，某化學(xué)興趣小組按以下

方案進行實驗研究。已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，以下對實驗結(jié)果的解析合理的是

()

A．溶液乙中溶質(zhì)最少2種及以上

B．固體乙中成分最少2種及以上C．固體粉末中必然含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有3＋Fe二、實驗題(共1小題)16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al23223等雜質(zhì))為原料制備鋁的一O，含SiO和FeO種工藝流程以下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)變成鋁硅酸鈉積淀。(1)堿溶“”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________。(2)向“過濾①”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“①”Al23電解是電解熔融O，電解過程中作陽極的石墨易耗資，原因是_____________________________________________。(4)電“解①”是電解Na2CO3溶液，原理以下列圖。陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

(5)鋁粉在1000①時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中增加少量NH4Cl固體并充分混雜，有利于AlN的制備，其主要原因是_________________________________________________。三、填空題(共3小題)17.化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，研究“NaHCO和NaCO與稀鹽酸的反應(yīng)”，323按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請回答：

各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________。

當(dāng)管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不相同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

18.孔雀石的主要成分為Cu223(OH)CO。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案以下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：

反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

反應(yīng)①加入的金屬可能是________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

19.某同學(xué)對Cu的常有化合物的性質(zhì)進行實驗研究，研究的問題和過程以下：

(1)為研究Cu(OH)2可否和Al(OH)3相同擁有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必定采用的試劑為________(填字母)。a．氨水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸d．冰醋酸為研究不相同價態(tài)銅的牢固性，進行以下實驗：①將

CuO粉末加熱至

1000

①以上完好分解成紅色的

Cu2O

粉末，該實驗說明：在高溫條件下，＋

1

價的

Cu比＋2價

Cu更________(填“牢固”或“不牢固”)。

①向

Cu2O中加適合稀硫酸，獲取藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________，

由此可知，在酸性溶液中，＋

1價Cu比＋2價

Cu更________(

填“牢固”或“不牢固”)。

(3)為了研究氨氣可否和氫氣相同還原

CuO，他依照所供應(yīng)的以下裝置進行實驗

(夾持裝置未畫

)，裝

置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，序次為a→________

→________

→________

→________

→________

→________?！鷋

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，若是各儀器導(dǎo)管均沒有擁堵，則可

能的原因是______________________________________________________________

____________________________________________________________________________。①實驗結(jié)束后，裝置

B中固體由黑色變成紅色，裝置

E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色

變化，點燃的鎂條能夠在其中燃燒，則

B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

①裝置C中的球形裝置的作用是____________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠和過分氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能夠制備氫

氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能夠溶于氨水；C項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部消融的鋁不會滴落；D項，Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3積淀和CO2氣體2.【答案】A【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2

＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；①硫燃燒生成二氧化硫，不能夠生

成三氧化硫，故①①錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故①正確；①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3＋水解的離子方程式Fe3＋＋3H2O鳩2Fe(OH)3＋3H＋，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右搬動，得不到無水FeCl3，故①錯誤；①氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)變成更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不牢固，加熱分解生成氧化鎂，故①正確，故①①①正確。

3.【答案】D

【解析】

4.【答案】A

【解析】鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C

不正確；D項，獲取的是Fe(OH)3積淀，所以不正確。

5.【答案】A

【解析】金屬鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，鈉與鎂都用電解法制取，所以鋰也用電解法制取。

6.【答案】C

【解析】堿金屬中銫為略帶金色光彩的金屬，故A項不正確；鉀的密度為－·cm3，比鈉的密－3－3度·cm小，B項不正確；鋰的密度為·cm，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的白臘油密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。7.【答案】D【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2與Na2CO3、水反應(yīng)生成了NaHCO3，反應(yīng)以致水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，有晶體析出的另一個重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。8.【答案】A【解析】由于鈦和鈦合金密度小，可塑性好，所以可用于航天領(lǐng)域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官擁有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，所以能夠用來制造人造

骨，C正確；由于其密度小，可塑性好，易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝修門，D正

確；只有A錯誤，由于其熔點高，不適合做保險絲。

9.【答案】A

【解析】

10.【答案】A

11.【答案】A

【解析】依照金屬活動性序次表，銅排在氫后邊，所以銅不能夠夠把氫氣置換出來，不能夠與氧化性

弱的酸反應(yīng)，A項，濃鹽酸是弱氧化性酸，故不與銅反應(yīng)；而B、C、D中的硝酸、濃硫酸都是強

氧化性酸，都能夠氧化銅。

12.【答案】B

【解析】A項，鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與二者是爽朗金屬易失電

子沒關(guān)系，A錯誤；B項，用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的收效好，由于

碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出的CO2速率快，B正確；C項，碳酸鈉可用于制造沖洗劑，由于碳酸鈉水解

溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，C錯誤；D項，五彩繽紛的焰火是金屬的焰色反應(yīng)所致，而不是燃燒，D

錯誤。

13.【答案】

B

【解析】

Al

可與燒堿溶液反應(yīng)，而

Mg

不能夠反應(yīng)，

A項正確；

Al(OH)

3只能溶于強堿，不溶于氨水，

B項錯誤；

CaO

吸水生成

Ca(OH)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分別，

C項正確；

Mg(OH)

2不與燒堿反應(yīng)，

Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過分CO2又生成Al(OH)3，D項正確。

14.【答案】D

【解析】

15.【答案】A

【解析】固體粉末加入過分鹽酸生成氣體甲，則氣體甲必然為CO2，應(yīng)含有碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)

后有固體甲生成，則由反應(yīng)可知Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，原固體中含有Cu2O，固體甲2＋，固體乙中必然含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，樣品可含有Cu，溶液甲中含有Cu能含有Al2O3，則溶液乙中還含有NaAlO2。－＋H2O(2)減小16.【答案】(1)Al2O3＋2OH===2AlO石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化

(4)4CO＋2H2－===4HCO＋O22O－4e↑H(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜堿性減弱，pH減小。(3)石墨擁有還原性，電解熔融Al2O3，陽極O2－被氧化為O2，陽極上產(chǎn)生的O2會氧化石墨電極。

17.【答案】(1)甲HCO＋H＋===CO2↑H2O＋(2)甲、乙鹽酸均過分，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，

V甲(CO2乙(CO2)>V)甲、乙鹽酸均不足，耗資的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2乙(CO2)CO22O===2HCO)＞V＋CO＋H【解析】(1)解題時要依照藥品的用量情況，搞清楚發(fā)生的反應(yīng)，判斷正確過分的物質(zhì)，正確計算，

講解反應(yīng)現(xiàn)象。題中依照反應(yīng)后氣球體積的大小確定反應(yīng)中放出氣體的多少。

(2)題中，對第①組實驗做認識題示例，可從中領(lǐng)悟到進行過分解析是解題的要點。在第①組實驗中，NaHCO3和23的質(zhì)量均比第①組的少，故甲、乙中鹽酸還是過分的，但NaCOn(NaHCO3)>n(Na2CO3)，故甲中氣球比乙中氣球的體積大。在第①組實驗中，n(HCl)＝mol，完好反應(yīng)生成CO2耗資NaHCO30.006mol(0.504g)，耗資Na2CO30.003mol(0.318g)，故甲、乙中鹽酸均不足量，乙中節(jié)余的Na2CO3會與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，以致乙中氣球又減小。NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)中，由于NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)快，故甲中的氣球體積先變大。18.【答案】(1)固體逐漸消失，溶液由無色