河北省保定市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

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D．硫的第一電離能小于磷的第一電離能2．下列生活中常用的方法中，其原理與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．燒菜時同時加入食醋和黃酒使菜味更香B．小蘇打用于食品發(fā)酵C．將鹵化銀加入鏡片中制變色眼鏡D．用白醋清洗水壺中的水垢3．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是A．圖1裝置可配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B．圖2裝置中打開分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不變，說明裝置氣密性良好C．圖3裝置用已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液D．圖4裝置用蒸發(fā)皿加熱MgCl2溶液得到MgCl2固體4．下列說法中錯誤的是A．元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)B．在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．H、D、T表示同一種元素D．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同5．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列比較中，正確的是A．非金屬性：④>②>③>① B．簡單離子半徑：①>③>②>④C．原子半徑：①>④>③>② D．元素的電負(fù)性：④>③>①>②6．下列敘述中正確的是A．在中，Cu為配位原子，NH3為配體B．冰分子內(nèi)氫氧原子間以共價鍵形成的晶體中，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD．CaO2和CaH2均是含有共價鍵的離子晶體7．下列離子方程式書寫正確的是A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：B．往NH4HCO3溶液中加入少量的溶液：C．往溶液中加入過量的溶液：D．往僅含有溶質(zhì)為1molFeI2的溶液中通入8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．1mol基態(tài)Al原子中未成對電子的數(shù)目為B．分子中采用sp2雜化的碳原子數(shù)為C．100g46%乙醇溶液中含有的H—О鍵的數(shù)目為D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9．某純堿中僅含少量的NaCl雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組取ag該純堿（固休）樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干，得bg固體，該樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A． B．C． D．二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，W元素形成的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是A．W元素的最高價態(tài)為+7價B．M中含有的化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2（R=X、Y、Z、W）的晶體類型相同D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X>Z11．Co（OH）2在空氣中加熱時，固體（不含其他雜質(zhì)）質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，取400℃時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為+2，+3），用500mL5.1mol·L-1鹽酸將其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。下列說法錯誤的是A．290℃時，固體的成分僅有B．400℃時，C．500℃時，固體中氧元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%D．生成的黃綠色氣體可用于工業(yè)上生產(chǎn)“84”消毒液12．氮化鈣是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）制備（易與水反應(yīng)），下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性B．前后兩處濃硫酸的作用分別是干燥N2及防止空氣中的水進(jìn)入裝置乙C．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，每消耗6gCa，同時消耗0.5molNO2-D．該裝置的缺點(diǎn)之一是沒有尾氣處理裝置13．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為。某種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．O2為氧化劑，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．該晶胞結(jié)構(gòu)圖表示的是FeSC．晶胞中S的配位數(shù)為12D．每生成1molFeS，有0.5mol硫被氧化三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14．（14分）單質(zhì)硼、硼酸（H3BO3）、硼砂（Na2B4O7·10H2O）中陰離子（H4B4O92-）的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元分別如圖1、圖2、圖3所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1為某晶體硼的部分結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元由20個等邊三角形構(gòu)成，則構(gòu)成此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為___________，圖中標(biāo)記1、2、3的3個B原子形成的夾角為___________。（2）已知H3BO3與NaOH溶液反應(yīng)時，當(dāng)NaOH過量時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)H3BO3過量時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則H3BO3是__________元弱酸，硼酸晶體中存在的作用力有_________（填標(biāo)號）。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．范德華力（3）中得電子的原子是__________（填元素符號），結(jié)構(gòu)中B原子的雜化方式為___________。（4）B、Al，Ga為同主族元素，AlCl3，GaCl3在一定條件下均易形成雙聚分子，而BCl3卻很難形成雙聚分子，其主要原因是BCl3分子內(nèi)形成了大鍵，該大鍵可表示為_____________。（分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)）15．（14分）硫酸亞鐵作為補(bǔ)血劑，可促進(jìn)動物的生長發(fā)育，增強(qiáng)抗病能力。以鈦白副產(chǎn)綠礬（成分為、Fe2O3、FeO、PbO、CuO）為原料制備綠礬并測定其純度。I．制備綠礬的工藝流程如下：（1）寫出兩條可提高“酸浸”效率的措施：_____________。（2）檢驗(yàn)“酸浸”后的溶液中是否含F(xiàn)e3+的試劑是_____________。（3）“還原”時溶液中含鐵物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）“一系列操作”包括_____________、洗滌、干燥。干燥時溫度不宜過高，其原因是______________。Ⅱ．純度的測定：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取5.0g綠礬，溶解于水中，配成250mL溶液；②量取25.00mL待測液于錐形瓶中；③用0.01mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定兩次，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為35.00mL。（5）酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液盛放在_____________（填“A”或“B”）中。（6）滴定時反應(yīng)的離子方程式為_____________。（7）的純度為_____________。16．（14分）氮、磷都是第VA族元素，一些含氮、磷的化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。（1）磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（2羥基磷灰石是一種重要的生物無機(jī)材料，也是我們牙齒表面的一層堅(jiān)硬物質(zhì)，可用磷酸和氫氧化鈣懸濁液反應(yīng)制得。已知3種鈣鹽的溶解度（以鈣離子濃度的對數(shù)表示）隨溶液pH的變化如圖所示。①圖中所示3種鈣鹽，其中在人體中最穩(wěn)定的存在形式是____________（填化學(xué)式）。②實(shí)驗(yàn)室制備羥基磷灰石時，應(yīng)將____________（填“磷酸”或“氫氧化鈣懸濁液”，下同）滴加到____________中。③進(jìn)食后，口腔中殘留的食物會在細(xì)菌和酶作用下產(chǎn)生有機(jī)酸，易造成齲齒，其原因是____________。（3）氮的氧化物對大氣污染比較嚴(yán)重，一定條件下可用NH3消除污染，則NO2與NH3的反應(yīng)中，被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由11.2LNH3制備得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g銅，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為9.03×1022，則制備硝酸溶液過程中NH3的利用率為____________；最后得到的溶液中___________（不考慮溶液體積的變化）。17．（15分）鐵、銅是日常生活中使用非常廣泛的金屬，也是人類很早就使用的金屬，請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu的核外電子排布式為____________。（2）酞菁與醋酸銅在N，N-二甲基甲酰胺溶劑中反應(yīng)生成M，反應(yīng)方程式如下：①酞菁分子所含元素中電負(fù)性最小的是___________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是___________。②1molM中含有___________mol配位鍵，M中碳原子的雜化方式為_____________。③相同條件下，CH3COOH和HCOOCH3的熔點(diǎn)較高的是____________（填化學(xué)式），理由是___________。（3）α—Fe和γ—Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，兩種晶胞中鐵原子之間的最短距離相等，晶胞中鐵原子形成的四面體或八面體間隙可溶入碳原子，從而形成兩種間隙固溶體，即鐵素體和奧氏體。晶胞內(nèi)鐵原子形成的間隙越大，其溶碳能力越強(qiáng)。①已知奧氏體的強(qiáng)度和硬度比鐵素體高，則碳溶于α—Fe晶格間隙中形成的間隙固溶體稱為___________（填“鐵素體”或“奧氏體”）。②某間隙固溶體由每6個γ—Fe晶胞溶入1個碳原子形成，該間隙固溶體的化學(xué)式為___________；其密度____________g·cm-3。（設(shè)γ—Fe晶胞邊長為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值）化學(xué)參考答案1．C2．C3．D4．A5．A6．B7．D8．B9．A10．BC11．B12．CD13．C14．（1）12（2分）；108°（2分）（2）一（2分）；bde（2分）（3）B（2分）；sp2、sp3（2分）（4）（2分）15．（1）適當(dāng)升高溫度，將鈦白副產(chǎn)綠礬粉碎、攪拌（或其他合理答案，2分）（2）KSCN溶液、溶液（或其他合理答案，1分）（3）（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾（2分）；避免綠礬失去結(jié)晶水（或其他合理答案，2分）（5）A（1分）（6）（2分）（7）97.3%（2分