浙江省寧波市2021-2022學年高一化學下學期期中試題鴨

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ΔH=-57.3kJ·mol-1對下列反應(yīng)：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH3 上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3＞ΔH16．氮化鋁導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，可用炭熱還原制取。已知：①②③則反應(yīng)的為（）A． B．C． D．7．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（）A．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) B．N2O4(g)?2NO2(g)C．Br2(g)+H2(g)?2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+3H2O(g)8．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和氯化鈉的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生9．在R存在下，某反應(yīng)X(g)=Y(g)△H1分兩步進行：①X(g)+R(g)=M(g)△H2，②M(g)=Y(g)+R(g)△H3，其能量變化與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．△H1、△H2、△H3都小于0 B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②C．反應(yīng)②決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率D．R是總反應(yīng)的催化劑10．在恒溫恒容條件下，下列敘述不能判斷可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達平衡狀態(tài)的是（）①C生成速率與C分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓不再變化（分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）⑤混合氣體的總壓不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧11．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)12．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行并達平衡。下列條件的改變使H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大的是（）A．增加C(s)的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氬氣13．將3.0molA和1.5molB在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(s)?2C(g)ΔH=－akJ·mol-1，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol·L-1，則下列計算正確的是（）A．用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B．2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1C．用B表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·s-1D．2s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.15akJ14．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．升高溫度可降低化學反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分數(shù)，加快化學反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快15．魚浮靈是一種化學增氧劑，主要成分為過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，分別在等體積雙氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固體探究魚浮靈增氧原理，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3對H2O2的分解有促進作用B．加入NaCl后溶液溶解氧變化不明顯C．H2O2分解隨pH增大而持續(xù)加快D．魚浮靈使用時應(yīng)根據(jù)pH控制投放量16.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2B．相同條件下，反應(yīng)2X→Z慢于2X→3YC．反應(yīng)2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2D．2X(g)=Z(s)△H＜（E1-E2）kJ·mol-117．某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是（）選項反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③25100.150.25④50100.1100.10A．可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B．①④探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中C．①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．x=5，②③兩組實驗可探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響18納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是（）A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽極附近溶液的c(OH-)逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D．陽極反應(yīng)式是：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O19．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置圖如圖，下列敘述錯誤的是（）(注：假定空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%)A．A池為電解池，B池為燃料電池B．c>a>bC．X為Cl2，Y為H2D．若生成標準狀況下22.4LX，則理論上消耗標準狀況下空氣28L20．已知2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是（）A．圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1C．25min時，平衡移動的原因是將容器的體積縮小為1LD．a(chǎn)、b、c、d中，只有b、d點的化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)21．用石墨電解電解硫酸銅溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol放電放電充電2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3?2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3。下列說法錯誤的是（）A．充電時，A為電源正極B．放電時，溶液中的鈉離子在NaFePO4F電極上得電子被還原C．放電時，Na3Ti2(PO4)3電極上的電極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3－2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D．理論上，該電池在充電過程中，溶液中的鈉離子濃度不變對于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的“能量E-反應(yīng)過程”變化示意圖如圖：下列說法正確的是（）A.K3=K1+K2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快D.增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變24．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0－c(Y)25.在一密閉容器中進行反應(yīng)A(s)+D(g)?E(g)ΔH<0。其逆反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示。試判斷下列說法不正確的是（）A．t3時刻可能采取的措施是減少c(D)B．t5時刻可能采取的措施是降溫C．t7時刻可能采取的措施是減壓D．t5~t6時段平衡向正反應(yīng)方向移動第II卷選擇題（共50分）二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26、A在工業(yè)上常用于制造光導(dǎo)纖維；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A的化學式為▲。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化中涉及的反應(yīng)：①A+Na2CO3→B+C的化學方程式：▲。

②B+C+H2O→D的離子方程式：▲。

(3)A也可作為制硅的原料。請寫出由A制備粗硅的化學方程式▲。單晶硅可以被氫氧化鈉腐蝕，寫出涉及的離子方程式▲。27、在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)。開始時A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末到達平衡狀態(tài)，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)前后壓強之比為5:6。(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為▲。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v(B)為▲。(3)化學方程式中n的值為▲。(4)若10min后繼續(xù)往容器中加入3molA和C，此時V正▲V逆（填“>”、“<”或“=”），理由是▲28、用50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為▲。(2)已知：中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g·℃)，溶液的密度均為1g/cm3，某學習小組三次實驗測得溫度平均升高3.3℃。寫出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式（計算保留三位有效數(shù)字）：(3)實驗中若用70mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量▲(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱▲(填“相等”或“不相等”)。(4)中和熱測定實驗中，下列操作能保證實驗準確性的是▲(填字母)。a.為節(jié)省時間，只做一次實驗b.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d.用鐵制容器代替燒杯進行實驗e.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度29、（1）我國科研團隊設(shè)計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。①放電時，正極的電極反應(yīng)為____________▲_____________。若使用鉛蓄電池為該裝置充電，產(chǎn)生1molO2，則鉛蓄電池的正極質(zhì)量▲（填“增加”或“減少”）▲g。②研究發(fā)現(xiàn)，使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成，其原因是▲（2）電化學法也可合成氨。右圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖如右圖所示。①Pt?C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式▲。②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因▲。③該裝置使用甲醇（CH3OH）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）作為電源，寫出負極的電極反應(yīng)▲。（3）某學習小組設(shè)想利用A裝置電解制備綠色硝化劑N2O5，裝置如下(c、d為惰性電極)：已知：無水硝酸可在液態(tài)N2O4中發(fā)