黑龍江省鶴崗市2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題

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D．5．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性強(qiáng)到弱順序是XO、Z2、B2、A3+B．向AB2溶液加入少量Z2的離子方程式為②C．Z元素在②反應(yīng)中被還原，在③反應(yīng)中被氧化D．還原性強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+6．下列有關(guān)鈉及其化合物的判斷不正確的是（）A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B．和中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比都為C．與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物D．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉可用溶液7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋=BaSO4↓B．向偏鋁酸鈉溶液中通少量的CO2氣體：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O8．已知還原性順序：I?＞Fe2+＞Br?。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)=6B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．線段Ⅱ表示Br-的變化情況D．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：19．圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（）A．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥B．⑦轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：C．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱轉(zhuǎn)化成D．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒10．把過(guò)量分別持續(xù)通入下列四種溶液(4組物質(zhì)均已飽和)：①溶液②溶液③溶液④溶有的溶液，最終得到沉淀或析出晶體的有（）A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④11．下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料A．A B．B C．C D．D12．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶213．利用傳感器和信息處理終端對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．圖一可為光照過(guò)程中氯水的pH值變化情況B．圖二可為光照過(guò)程氯水中氯離子濃度的變化情況C．圖三可為光照過(guò)程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中14．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生和OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異B．流程中先通入CO2再通入NH3可達(dá)同樣效果C．若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循環(huán)利用15．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WD．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，具有氧化性和還原性16．高鐵酸鉀(K2FeO4)是種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)I不能在常溫下進(jìn)行B．“尾氣”可用FeCl2溶液吸收，其離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO417．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL2mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算二、不定項(xiàng)選擇題(每小題3分，共9分,漏選的1分，錯(cuò)選不得分)18．由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入KSCN溶液若溶液變紅溶液中含有Fe3+B向溶液中滴加氯水溶液顏色變?yōu)樽攸S色氯水中含有HClOC將銅粉加入溶液中銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色金屬鐵比銅活潑D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性A．A B．B C．C D．D19．以下是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性D．Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)20．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：1第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題（共50分）21(12分)．回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4和NH4HCO3的NaCl，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案以提取得到純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)。①150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。②操作③所得的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是。③進(jìn)行操作②后，判斷SO是否已除盡操作是。（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：①用NaOH固體配制上述溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是___(填序號(hào))，還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。②下列屬于容量瓶所具備的功能的是___(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液C．用來(lái)溶解固體或稀釋濃溶液D．量取任一體積的液體③根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)__g。④將所配得的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.1mol/L，原因可能是___(填字母)。A．配制前，容量瓶底部有水珠B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．若定容時(shí)仰視刻度線D．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容22(10分)．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答問(wèn)題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。(2)⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為_(kāi)__________。(3)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___________(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①銫的原子序數(shù)為_(kāi)__________。②預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性___________(填“弱”或“強(qiáng)”)。③下列推斷正確的是___________(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫(xiě)出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有的關(guān)系___________。23．(12分)K2FeO4為暗紫色有光澤的粉末，是一種新型綠色消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)兩步操作制備K2FeO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．制備KClO，裝置如下：（1）儀器x的名稱為_(kāi)__________，x中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置B的作用為_(kāi)__________；裝置C中Cl2與KOH反應(yīng)得到KClO，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。（3）裝置D的作用為_(kāi)__________。Ⅱ．制備K2FeO4：（4）待裝置C中得到足量KClO后，將三口燒瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入適量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并攪拌，控制水浴溫度為25℃，得到紫色K2FeO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為。該過(guò)程中每制備1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)__________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。24.（16分，每空2分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為(說(shuō)明試劑、現(xiàn)象)。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是。

涉及的反應(yīng)離子方程式：。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過(guò)濾、干燥、灼燒、、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g。

參考答案第I卷（選擇題，共50分）一、單項(xiàng)選擇題（1—10小題，每小題2分；11—20小題，每小題3分，共50分）123456789101112DDCDBCBACBCC1314151617181920CBDCBADBDCD第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（共50分）21（12分）．（1）eq\o\ac(○,1)26.3—2分eq\o\ac(○,2)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同—1分eq\o\ac(○,3)靜置片刻后取上清液少量于試管中，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則SO沒(méi)有除盡，若沒(méi)有沉淀，則除盡了?！?分（2）eq\o\ac(○,1)、④—1分玻璃棒—1分eq\o\ac(○,2)A—1分eq\o\ac(○,3)2.0—2分④BC—2分22．(10分)（1）第三周期第ⅣA族—1分（2）H2SiO3—1分（3）BD—2分（4）eq\o\ac(○,1)55—1分eq\o\ac(○,2)強(qiáng)—1分eq\o\ac(○,3)B—2分（5）b=a+1或b=a+11—