福建省寧德市2017屆高三下學(xué)期3月第一次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017年寧德市一般高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查試卷理科綜合第I卷一、選擇題:本題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等親近相關(guān)。以下表達(dá)或做法正確的選項(xiàng)是A．合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子資料B．生活垃圾常采用露天焚燒或深埋的方法辦理C．工業(yè)廢水經(jīng)嚴(yán)格辦理后可用于城市道路的保潔D．工業(yè)上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記．已知松油醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式以下,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．松油醇的分子式為C10H18OB．松油醇分子只含一種官能團(tuán)C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色D．松油醇能發(fā)生代替反應(yīng)和加成反應(yīng)9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下相關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下,46gNO中含氧原子數(shù)為2N24AB．常溫常壓下，11。2LNH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA3C．電解精髓銅陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAD．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0．6NA10.以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1．未來(lái)5-10年，可衣著電池——紙質(zhì)電池將用干諸多可衣著設(shè)備上。某二次紙質(zhì)電池的基本構(gòu)造以下列圖。以下相關(guān)該電池說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．放電電流由負(fù)極涂層經(jīng)外電路流向正極涂層B．充電時(shí)正極涂層與外接電源正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時(shí)每耗資65gZn經(jīng)過(guò)紙質(zhì)隔膜的電子為2molD．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為23-—22MnO+2OH-2e=2MnO+HO12.以下相關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫下,CHCOONH溶液的pH=7,說(shuō)明等溫等濃度的CHCOOH和NH·HO的電離度相等34332B．鍋爐中聚積的CaSO可用稀NaCO溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶清除去4232-—C．向0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性,溶液中c(CO3)=c（HCO3)D．將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小313。在密閉容器中，反應(yīng)N02NO在不相同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(N0）2242的變化情況;圖b表示恒壓條件下，平衡系統(tǒng)中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.其他條件不變時(shí),向平衡系統(tǒng)中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1一A2變化的原因必然是充人了NO2C．圖b中,E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）〉v（逆)D．圖b中，E→A所需時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x<y26。（14分)乳酸亞鐵｛[CH3CH（OH）COO］2Fe｝是一種很好的食品鐵增強(qiáng)劑，易溶于水，吸取收效比無(wú)機(jī)鐵好

,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。以下是一種制備乳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方法。（一）制備碳酸亞鐵：實(shí)驗(yàn)裝置以下列圖。(1)儀器a的名稱是____,A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,-。2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先后打開活塞1、活塞3—段時(shí)間，原因是-.(3)在不拆卸裝置的前提下，將

A中溶液加入裝置

B的操作是-.（4)尾氣的成份是。（填化學(xué)式）。（二）制備乳酸亞鐵：。5)FeCO3與乳酸[CH3CH（OH)COOH］反應(yīng)的離子方程式為—。6）加入少量鐵粉的作用是—。(7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是間隔空氣低溫蒸發(fā)、、過(guò)濾、沖洗、干燥。(8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)方法是—。27。（15分)含氯消毒劑能殺滅細(xì)菌，但無(wú)機(jī)含氯消毒劑(如HC1O、NaClO、NaClO2等）性質(zhì)不牢固,見光、受熱均易分解?；卮鹨韵聠栴}：(1）氯氣是生產(chǎn)各種含氯消毒劑的原料，一種制備氯氣的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g）+O222-l（g）_2Cl(g）+2HO（g）△H=-115.6kJ.mol利用下表數(shù)據(jù)計(jì)算形成lmolO-H鍵所放出的能量為____。（2)已知常溫下HC1O的H2CO3的①HC1O的電子式為-。②相同溫度下，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3三種溶液中，pH最小的是____。③NaClO溶液露置在空氣中,與CO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__-。23）在NaClO2溶液中加入酸會(huì)有HCIO2生成，HClO2不牢固會(huì)發(fā)生分解：SHClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O①1molHClO2完好分解時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②該分解反應(yīng)開始一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)明顯增大，可能的原因是.4)研究漂白液的牢固性對(duì)其生產(chǎn)和保留有實(shí)質(zhì)意義.以下列圖是30℃時(shí),三種漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間的變化關(guān)系.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①分解速率v（I)v(Ⅱ）（填“〉”“〈”或“="），其原因是。②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為—1—1。（常溫下漂白液的密度近似等于-3,mol·L·dlg·cm溶液體積變化忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）28．（14分）碳酸鍶(SrC0)可、作磁、資料、電子元件和焰火資料等.以天青石（主要成分為SrSO,含有少量BaCO。343FeO.FeO、AlO、SiO等）為原料制備SrCO的工藝流程以下：232323已知：回答以下問題：(I)寫出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)變”反應(yīng)速率的措施：____；濾液1的主要成分為____（填化學(xué)式)。(2）加入HC1、HN03混酸溶解后，所得溶液中陽(yáng)離子共有____種；濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。(3)“除鋇"過(guò)程中硫酸過(guò)多會(huì)以致鍶元素的損失。若2+—5—1，.除鋇，，后所得溶液（M）中c（Ba）=1．0×10mol．L要使鍶元素不損失，則M中c(Sr2+）應(yīng)不高出____mol．L一1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。(4)“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為。“沉鍶"過(guò)程中鍶的轉(zhuǎn)變率隨溫度變化如圖所示，60℃從前,鍶的轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而變大的主要原因是。(5)以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO,再將SrO與鋁粉充分混雜并壓制，真空環(huán)境下經(jīng)過(guò)熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO·Al2O3渣團(tuán)。請(qǐng)寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。35．[化學(xué)——選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］（15分)氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途。回答以下問題：g．cm-3，則距離近來(lái)的兩個(gè)鈣離子間的距離為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)高溫超導(dǎo)資料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為［Ar］；化合物中，稀土元素最常有的化合價(jià)是+3，但也有少量的稀土元素能夠顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是。(2)地球上的生命離不開H2O，H+與H2O以（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H3O+，鍵角：3+2HOHO（填“〉”“<”或“一”),原因是(3)硫酸（)中學(xué)常有的一種強(qiáng)酸，硫酸分子中的一個(gè)羥基被氟原子代替可形成氟硫酸①酸性強(qiáng)弱：硫酸____氟硫酸(填“〉”“〈”或“一"）。②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為.③觀察硫酸的構(gòu)造，硫酸能與水以任意比率混溶的主要原因是.(4)鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑,其晶胞構(gòu)造以下列圖（假體）。①該晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為__.②若該晶體的密度為ρ即可)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

(HSO3F）。定為正方cm(列計(jì)算式丙烯是石油裂解氣的主要成分之一，以丙烯為初始原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉(）和香料定香劑二苯甲酮的流程以下(部分條件已經(jīng)略去）：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精回答以下問題：(1)由丙烯生成A的反應(yīng)種類為，由A生成（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為。（3）F的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，二苯甲酮的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

B的化學(xué)方程式為

。

。(4）以下說(shuō)法中正確的有（填字母）。a．1—丙醇的沸點(diǎn)高于丙烯b．有機(jī)物D不能夠使溴的四氯化碳溶液褪色c．