2023年江蘇南京市高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題(含答案解析)_第1頁
2023年江蘇南京市高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題(含答案解析)_第2頁
2023年江蘇南京市高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題(含答案解析)_第3頁
2023年江蘇南京市高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題(含答案解析)_第4頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液2、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CO24、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時(shí),混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是A.裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B.裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯6、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A.A B.B C.C D.D7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒,觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后,富集、還原、分離A.A B.B C.C D.D8、同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的()A.分子大小不同 B.分子間的平均距離不同C.化學(xué)性質(zhì)不同 D.物質(zhì)的量不同9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對土壤和水源的污染D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)10、運(yùn)用化學(xué)知識,對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒,砒霜有劇毒,具有還原性。B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素,其過程包含萃取操作D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”是指硫。11、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑B.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)12、熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是A.NaOH B.CO2 C.SiO2 D.NaCl13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液,可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,可生成NaHCO314、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)15、向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的()A.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B.a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O16、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示,也可以表示B.軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子D.分子式可以表示乙酸,也可以表示乙二醇二、非選擇題(本題包括5小題)17、中國科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征,制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣,具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為___。(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為___,B→C的反應(yīng)類型為___。(3)B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體,符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:___。18、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________和________。(2)E→F的反應(yīng)類型為________。(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:________________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________19、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì),理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案:____。20、(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題:Ⅰ.FAS的制取。流程如下:(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是(用離子方程式表示):______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取FAS樣品ag,加水溶解后,將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二:待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗(yàn)證該猜測正確,設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_________________,現(xiàn)象為______________。21、碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報(bào)道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。(3)將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C、v正(CO):v逆(H2)=1︰2D、固體的總質(zhì)量不變(4)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=__________________________。(5)Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+K2Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。(6)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_________________________(填字母)。A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體C、升溫D、加入少量Na2CO3固體

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】

A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【答案點(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色;二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。2、C【答案解析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實(shí)驗(yàn)無影響,不需要烘干,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯(cuò)誤;C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn),故C正確;D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選C。3、D【答案解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式,它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子,A不符合題意;B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子,B不符合題意;C、Fe是鐵的化學(xué)式,它是由鐵原子直接構(gòu)成的,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子,C不符合題意;D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式,能表示一個(gè)二氧化碳分子,D符合題意;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題難度不大,掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。4、A【答案解析】

A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng),催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯(cuò)誤;故答案為A。5、C【答案解析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng),Na2SO3易溶于水,不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體,灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.氯氣密度比空氣大,可與堿石灰反應(yīng),裝置符合要求,故C正確;D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集,故D錯(cuò)誤;故答案為C。6、C【答案解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng),故不選A;B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂,故不選B;C、醋酸的酸性大于碳酸,利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢,故選C;D、SO2具有漂白性,但由于SO2有毒,SO2不能用于食品增白,故不選D;答案選C。7、A【答案解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%,A正確;B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性,會(huì)將pH試紙氧化漂白,因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,以驗(yàn)證溶液的堿性,B錯(cuò)誤;C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素,因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn),要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后,靜置,然后分液,就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體,就會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溴吹出,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。8、D【答案解析】

對于氣體來說,粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下氣體摩爾體積相同,由V=nVm知,氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量,故答案為D。9、C【答案解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳,產(chǎn)生氣泡,遇苯分層,遇乙醇互溶不分層,現(xiàn)象不同,能一次性鑒別,A錯(cuò)誤;B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧氣反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.電子垃圾含有重金屬,能污染土壤和水體,電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對土壤和水源的污染,C正確;D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng),糖類中多糖能水解,單糖不能水解,D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【答案解析】

A.砒霜有劇毒,As2O3中砷元素的化合價(jià)為+3價(jià),能夠被氧化成+5價(jià),則砒霜具有還原性,故A正確;B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同,采用鹽析的方法分離,故B錯(cuò)誤;C.青蒿素易溶于乙醚,不溶于水,采用萃取操作提取,故C正確;D.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故D正確;答案選B。11、A【答案解析】

A.NaCl濃度較高時(shí),會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡,可殺菌并起防腐效果,A不正確;B.乙烯是水果的催熟劑,酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯,從而使水果保鮮,B正確;C.CO2能聚合成聚碳酸酯,所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料,C正確;D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化,所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì),D正確。故選A。12、C【答案解析】原子晶體在熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,四個(gè)選項(xiàng)中僅C為原子晶體,故選擇C。點(diǎn)睛:熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有:1、離子化合物:破壞離子鍵;2、原子晶體:破壞共價(jià)鍵;3、金屬單質(zhì)和合金:破壞金屬鍵。常見原子晶體有:有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiC。13、D【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉,發(fā)生的反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不會(huì)生成氫氧化鋁,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.因酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不會(huì)生成CO2,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.蔗糖不是還原性糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小,會(huì)先以晶體形式析出,發(fā)生的反應(yīng)是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D項(xiàng)正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系,鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽,而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。14、D【答案解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.天然氣主要成分是甲烷,故B錯(cuò)誤;C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能,然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,故C錯(cuò)誤;D.制作太陽能電池板原料是晶體硅,硅元素在地殼中含量為第二,故D正確;答案:D.15、D【答案解析】

100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.(b到c)【題目詳解】A.由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性,A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量,為0.01mol×2×233g/mol=4.66g,所以質(zhì)量c點(diǎn)>a點(diǎn),B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL,C錯(cuò)誤;D.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O,D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】在分析曲線時(shí),可使用共存原理,對此題來說,主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題,若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng),由于生成的NH3?H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3;對NH4+、Al(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng),若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng),生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3?H2O,所以假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。16、A【答案解析】

A.原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子,可以表示,也可以表示,故A正確;B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2,可以表示碳原子,不能表示氧原子最外層電子,故B錯(cuò)誤;C.比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子,故C錯(cuò)誤;D.分子式為,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為,故D正錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對二甲苯(或1,4-二甲苯)羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O;13【答案解析】

根據(jù)合成路線可知,經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為,B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu),兩個(gè)甲基處在對位,故命名為對二甲苯,或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯,故答案為:對二甲苯(或1,4-二甲苯);(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推,可知B為對苯二甲酸(),含有的官能團(tuán)名稱為羧基,對比B與C的結(jié)構(gòu),可知B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:羧基;取代反應(yīng);(3)B→D為酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:+2CH3OH+2H2O;故答案為:+2CH3OH+2H2O;(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺,可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到,其結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體,能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有羧基和醛基,可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán):—CHO、—COOH、—OH,有10種同分異構(gòu)體;還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán):HCOO—、—COOH,有鄰、間、對三種;共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:13;;(6)設(shè)計(jì)以為原料,制備的合成路線,根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息,可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短,具體的合成路線為。18、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【答案解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團(tuán);(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成。【題目詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式,E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個(gè)六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。19、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【答案解析】

制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈,減少因揮發(fā)而造成的損失,且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?!绢}目詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性,在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據(jù)表中信息,苯胺沸點(diǎn)較高(184℃),不易揮發(fā),因此用苯胺代替濃氨水,觀察不到白煙;(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”,才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水,獲得充分冷凝的效果;(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl,使制取反應(yīng)正向移動(dòng),充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O;(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物,故無需控制溫度;(5)水蒸氣蒸餾裝置中,雖然有玻璃管平衡氣壓,但是在實(shí)際操作時(shí),裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓,這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中;所以,水蒸氣蒸餾結(jié)束后,在取出燒瓶C前,必須先打開止水夾d,再停止加熱,防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cm3,則硝基苯的質(zhì)量為6.15g,則硝基苯的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質(zhì)量為=4.65g,實(shí)際質(zhì)量為2.79g,所以產(chǎn)率為60.0%;(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜,苯胺能與HCl溶液反應(yīng),生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng),且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺?!敬鸢更c(diǎn)睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱,使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來,是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。20、加快并促進(jìn)Na2CO3水解,有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中,加入少量KSCN【答案解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后,加稀硫酸溶解,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液,加硫酸銨晶體共同溶解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS,以此分析解答。【題目詳解】Ⅰ.(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱,可促進(jìn)鹽的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因而可加快油污的除去速率;(2)亞鐵離子易被氧化,少量鐵還原氧化生成的Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)根據(jù)圖示可知:儀器X的名稱為分液漏斗;N原子最外層有5個(gè)電子,兩個(gè)N原子之間共用3對電子形成N2,使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的電子式為;(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣,使少量的氨水殘留在冷凝管中,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次,將洗滌液注入到錐形瓶Z中;根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為:n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol,n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol;根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol,故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子,酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中,盛裝待測液需要使用④錐形瓶,滴定管需要固定,用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥;KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,KMnO4被還原為Mn2+,同時(shí)產(chǎn)生了水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根

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