《物理化學(xué)(乙)》考試大綱

中國科學(xué)院大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試/r/n《物理化學(xué)（乙）》考試大綱/r/n（乙/r/n考試大綱適用于報(bào)考中國科學(xué)院大學(xué)化工類專業(yè)的碩士研究生入/r/n一、考試內(nèi)容/r/n（一）氣體的PVT關(guān)系/r/n1、理想氣體狀態(tài)方程/r/n2、理想氣體混合物/r/n3、氣體的液化及臨界參數(shù)/r/n4、真實(shí)氣體狀態(tài)方程/r/n5、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖/r/n（二）熱力學(xué)第一定律/r/n、熱力學(xué)基本概念/r/n、熱力學(xué)第一定律/r/n3、恒容熱、恒壓熱、焓/r/n、熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程/r/n、焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓/r/n6、氣體可逆膨脹壓縮過程/r/n7、相變化過程/r/n8、溶解焓及混合焓/r/n9、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓/r/n10、由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓/r/n11、節(jié)流膨脹與焦耳—湯姆遜效應(yīng)/r/n12、穩(wěn)流過程的熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用/r/n（三）熱力學(xué)第二定律/r/n1、卡諾循環(huán)/r/n2、熱力學(xué)第二定律/r/n3、熵、熵增原理/r/n4、單純pVT變化熵變的計(jì)算/r/n5、相變過程熵變的計(jì)算/r/n6、熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算/r/n7、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)/r/n8、熱力學(xué)基本方程/r/n9、克拉佩龍方程/r/n10、吉布斯—亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式/r/n（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)/r/n1、偏摩爾量/r/n2、化學(xué)勢(shì)/r/n3、氣體組分的化學(xué)勢(shì)/r/n4、拉烏爾定律和亨利定律/r/n5、理想液態(tài)混合物/r/n6、理想稀溶液/r/n7、稀溶液的依數(shù)性/r/n、逸度與逸度因子/r/n、活度及活度因子/r/n（五）化學(xué)平衡/r/n1、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程/r/n2、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)/r/n3、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響/r/n4、其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響/r/n壓力對(duì)于平衡轉(zhuǎn)化率的影響；惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響；反應(yīng)物的摩/r/n5、真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡/r/n6、混合物和溶液中的化學(xué)平街/r/n（六）相平衡/r/n1、相律/r/n2、杠桿規(guī)則/r/n3、單組分系統(tǒng)相圖/r/n、二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖/r/n、二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖/r/n6、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣－液平衡相圖/r/n7、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液－固平街相圖/r/n8、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液－固平衡相圖/r/n9、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖/r/n10、三組分系統(tǒng)液－液平衡相圖/r/n（七）電化學(xué)/r/n1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律/r/n2、離子的遷移數(shù)/r/n、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率/r/n、電解質(zhì)的平均離子活度因子/r/n、可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定/r/n6、原電池?zé)崃W(xué)/r/n7、電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)/r/n8、電極的種類/r/n9、原電池設(shè)計(jì)舉例/r/n（八）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步/r/n1、粒子各運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的簡并度/r/n2、能級(jí)分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)/r/n3、最概然分布與平衡分布/r/n4、玻耳茲曼分布/r/n5、粒子配分函數(shù)的計(jì)算/r/n6、系統(tǒng)的熱力學(xué)能與配分函數(shù)的關(guān)系/r/n7、系統(tǒng)的摩爾定容熱容與配分函數(shù)的關(guān)系/r/n8、系統(tǒng)的熵與配分函數(shù)的關(guān)系/r/n9、其它熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系/r/n10、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)/r/n（九）界面現(xiàn)象/r/n1、界面張力/r/n2、彎曲液面的附加壓力及其后果/r/n3、固體表面/r/n4、液－固界面/r/n5、溶液表面/r/n（十）化學(xué)動(dòng)力學(xué)/r/n1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程/r/n2、速率方程的積分形式/r/n3、速率方程的確定/r/n4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響/r/n5、典型復(fù)合反應(yīng)/r/n6、復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法/r/n7、鏈反應(yīng)/r/n8、氣體反應(yīng)的碰撞理論/r/n9、勢(shì)能面與過渡狀態(tài)理論/r/n10、溶液中反應(yīng)/r/n11、多相反應(yīng)/r/n12、光化學(xué)/r/n13、催化作用的通性/r/n14、單相催化反應(yīng)/r/n（十一）膠體化學(xué)/r/n1、膠體系統(tǒng)的制備/r/n、膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)/r/n、肢體系統(tǒng)的動(dòng)力性質(zhì)/r/n、溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)/r/n5、溶膠的穩(wěn)定與聚沉/r/n、懸浮液/r/n、乳狀液/r/n8、泡沫/r/n9、氣溶膠/r/n10、高分子化合物溶液的滲透壓和粘度/r/n二、考試要求/r/n（一）氣體的PVT關(guān)系/r/n（/r/n）/r/n（范德華方程/r/n與壓縮因子圖。/r/n（二）熱力學(xué)第一定律/r/nU/r/nH/r/nΔ/r/n/r/nU/r/nΔ/r/n/r/nH/r/nQ/r/nW。能熟練應(yīng)用生成熱、燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱。會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和基爾霍夫定律進(jìn)行一系列計(jì)算。了解卡諾循環(huán)的意義。/r/n（三）熱力學(xué)第二定律/r/nU/r/nH、/r/n、F/r/nG/r/n的定義，/r/n明確其在特殊條件下的物理意義和如何利用它們判別過程變化的方向和平衡條件/r/n（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)/r/n導(dǎo)和分配定律公式的推導(dǎo)和熱力學(xué)處理溶液問題的一般方法。/r/n（五）化學(xué)平衡/r/n掌握反應(yīng)等溫式的應(yīng)用。掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示法。理解/r/nΔ/r/n/r/nrG/r/n/r/n0/r/n/r/n的意義，/r/nm/r/nΔ/r/n/r/nrG/r/n0/r/n估計(jì)反應(yīng)的可能性。熟悉/r/nK/r/n0/r/nK/r/nK/r/nK的意義、單位及其關(guān)系。了解平衡常數(shù)與/r/nm P P X C/r/n溫度、壓力關(guān)系和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，并掌握其計(jì)算方法。能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)/r/n的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)。了解同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合、近似計(jì)算等處理方法。/r/n（六）相平衡/r/nP－X/r/n圖和/r/nT－X/r/n了解水鹽體系相圖的應(yīng)用，了解相圖在萃取過程中的應(yīng)用。/r/n（七）電化學(xué)/r/n均活度系數(shù)的意義及其計(jì)算方法。了解電解質(zhì)溶液理論（主要是離子氛的概念）/r/nΔ/r/n/r/nG的關(guān)系，熟悉電極電勢(shì)的符號(hào)慣例。熟悉標(biāo)準(zhǔn)/r/nr/r/n/r/nm/r/n電極電勢(shì)及其應(yīng)用（包括氧化能力的估計(jì)，平衡常數(shù)的計(jì)算等）。對(duì)于所給的電池能熟練、/r/n正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)并能計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)。明確溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響及/r/nΔ/r/n/r/nH/r/nr/r/n/r/nm/r/nΔ/r/nS的計(jì)算。了解分解電壓的意義。了解產(chǎn)生極化作用的原因。/r/nr/r/n/r/nm/r/n（八）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步/r/n了解用最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù)代替整個(gè)體系的微觀狀態(tài)數(shù)的原因/r/n分函數(shù)及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)。/r/n（九）界面現(xiàn)象/r/nKelvin/r/n學(xué)。/r/n（十）化學(xué)動(dòng)力學(xué)/r/nEa、/r/n、k等物理量。掌握鏈