【教學(xué)課件】第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第3課時(shí) 參考課件

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第3課時(shí)）第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、導(dǎo)入新課放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH<0或ΔH為“－”ΔH>0或ΔH為“＋”一、導(dǎo)入新課【思考】任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來(lái)？H2+I22HI只表示物質(zhì)變化【例1】在200℃、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-14.9kJ·mol-1

200℃101kPa二、講授新課熱化學(xué)方程式【例1】在200℃、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-14.9kJ·mol-1

200℃101kPa含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。意義：不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。H2+I22HI化學(xué)方程式：二、講授新課【例2】在25℃、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其熱化學(xué)方程式可表示為：

為什么產(chǎn)物都是1molH2O，而產(chǎn)生的熱量卻不同呢？H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。二、講授新課

二、講授新課⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。正逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。⑹

反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。⑺

熱化學(xué)方程式一般不要寫(xiě)反應(yīng)條件。二、講授新課【溫馨提示】1.△H的單位kJ·mol-1中的“每摩爾”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指每摩爾反應(yīng)，即mol-1(aA+6B=cC+dD)。2.可逆反應(yīng)中的△H指的是正反應(yīng)方向完全進(jìn)行到底時(shí)的焓變。3.可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值大小相等，符號(hào)相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol二、講授新課應(yīng)用——反應(yīng)熱大小的比較

因?yàn)闅怏w變?yōu)橐后w會(huì)放熱，故：△H1<△H2

因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故：△H1<△H2

三、課堂練習(xí)

B三、課堂練習(xí)

(1)表示在25℃101kPa，1molCO(g)與1mol水蒸汽完全反應(yīng)，生成1molCO2(g)和1molH2(g)時(shí)，放出41kJ的熱量。(2)表示在25℃101kPa，1molH2(g)與1/2molO2(g)完全反應(yīng)，生成1molH2(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量。四、課堂小結(jié)熱化學(xué)方程式1.意義：不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。2.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。3.正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：⑴物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。⑵指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（對(duì)于25℃、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。⑶化學(xué)方程式的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)，△H：吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol。