人教版高中化學(xué)第二冊(必修選修)鐵和鐵的化合物教案

.鐵和鐵的化合物[考點透視]一、考綱指要1．認識鐵的原子結(jié)構(gòu)和周期表中的地址2．掌握鐵及其重要化合物的性質(zhì)和用途3．以Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槔?，認識變價金屬元素的氧化還原性二、命題落點本節(jié)命題落點：鐵的原子結(jié)構(gòu)和周期表中的地址，鐵及其重要化合物的性質(zhì)和用途，F(xiàn)e3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)變及Fe3+的檢驗。Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性。鐵的化合物性質(zhì)，F(xiàn)e3離子的檢驗和鐵三角知識是每年必考，特別在無機框圖中是重要的題眼。[典例精析]例1：冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原②電解法③熱分解法④鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)冶煉以下金屬：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，試注明合適的冶煉方法：Al；Mg；Cu；Hg；Mn。剖析：第一要搞清各種不同樣的冶煉方法使用于制備哪些金屬？對于熱還原法來說，它適用于制備中等爽朗性的金屬；電解法適用于制備爽朗金屬；熱分解法適用于制備不爽朗金屬；鋁熱反應(yīng)法適用于制備中等爽朗且熔點較高的金屬。因此，Al、Mg的冶煉方法平時用電解法；Cu采用熱還原法；Hg采用熱分解法；Mn可采用熱還原法也可采用鋁熱反應(yīng)。答：Al②Mg②Cu①Hg③Mn①或④例2：在鐵與銅的混雜物中，加入必然量的稀硝酸，充分反應(yīng)后節(jié)余金屬m1g，再向其中加入必然量的稀硫酸，充分振蕩后，節(jié)余金屬m2g，那么m1與m2之間的關(guān)系是〔〕A．m1必然大于m2B．m1可能m2C．m1必然等于m2D．m1可能大于m2剖析：鐵和銅的混雜物與必然量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)金屬節(jié)余時，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質(zhì)的混雜物。假設(shè)再向其中加入稀硫酸，那么繼續(xù)發(fā)生以下反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O或：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O。使金屬質(zhì)量減少。因此m1必然大于m2。答案：A例3：將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進燒杯內(nèi)，在以下情況下，指出有哪些陽離子〔不考慮陰離子〕或金屬單質(zhì)同時存在，填在空白處：.專心..〔1〕反應(yīng)達成后，鐵粉有節(jié)余.反應(yīng)后溶液中必然含有___________陽離子；一定沒有_______陽離子；固體干燥后，其中必然含有______和________.〔2〕反應(yīng)達成后，銅有節(jié)余，鐵粉無節(jié)余.反應(yīng)后溶液中必然含有______陽離子，溶液中可能含有______陽離子，溶液中必然不含______陽離子.〔3〕反應(yīng)達成后，溶液中含有Fe3+，那么溶液中必然還含有________陽離子；有無固體存在？_________.剖析：因為還原性Fe>Cu，氧化性FeCl3>CuCl2，故發(fā)生反應(yīng)的序次應(yīng)為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2?！?〕反應(yīng)達成后，鐵粉有節(jié)余，溶液中必然含有Fe2+，必然沒有Cu2+和Fe3+.節(jié)余固體中必然是Fe和Cu.〔2〕反應(yīng)達成后，銅有節(jié)余，鐵粉無節(jié)余，故溶液中必然含有Fe2+，可能含有Cu2+，必然不含F(xiàn)e3+.〔3〕反應(yīng)達成后，溶液中含有Fe3+，那么溶液中必然還含有Fe2+、Cu2+，無固體節(jié)余.[常有誤區(qū)]1．不熟悉鐵在周期表中的地址。注意Ⅷ的書寫2．不熟悉鐵三角之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。它是計算和無機推斷的重要組成。3．特別注意鐵在常溫下和濃硝酸、濃硫酸鈍化。[基礎(chǔ)演練]1．以下物質(zhì)不能夠只用一步化合反應(yīng)制取的〔〕A．Fe〔NO3〕2B．Fe〔OH〕3C．NH4ClD．H2SiO32．以下有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的選項是〔〕A．用電解熔融三氧化二鋁的方法獲取爽朗金屬鋁B．直接利用熱分解法加熱鐵礦石煉鐵C．用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點較高的金屬鉻D．利用熱分解法直接加熱HgO獲取金屬Hg3．類推的思想方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此，類推的結(jié)論最后要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的有〔〕A．Fe3O4能夠?qū)懗蒄eO·Fe2O3，Pb3O4也能夠?qū)懗蒔bO·Pb2O3B．不能夠用電解AlCl3制取金屬鋁，也不能夠用電解MgCl2來制取金屬鎂C．Fe和S直接化合不能夠獲取Fe2S3，Cu和S直接化合也不能夠獲取CuSD．FeS能夠和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，F(xiàn)eS也能夠和稀HNO3反應(yīng)制取硫化氫氣體4．向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加.專心..入過分稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是〔〕A．NH4+B．NH4+、Fe2+C．Al3+、Mg2+D．Al3+5．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混雜液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出以下的結(jié)論錯誤的選項是〔〕A．該晶體中必然含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－不能夠形成血紅色的化合物6．鐵粉和銅粉的平均混雜物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準情況下生成NO的體積和節(jié)余金屬的質(zhì)量以下表〔設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO〕：編號①②③④稀硝酸體積100200300400/mL節(jié)余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V以下計算結(jié)果正確的選項是〔〕A．硝酸的濃度為4mol/LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=89607．某校化學(xué)小組學(xué)生利用以以下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)〞的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體?！矆D中夾持及尾氣辦理裝置均已略去〕〔1〕裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。〔2〕裝置E中的現(xiàn)象是?！?〕停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過分稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法。〔4〕該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程以下：.專心..①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中獲取FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：。③該流程中需保持鹽酸過分，主要原因是〔結(jié)合離子方程式簡要說明〕____________________________________________________________________。8．某固體X由兩種常有元素組成，其中金屬元素與另一非金屬元素的質(zhì)量之比為14∶1。在必然條件下X可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變，有的反應(yīng)標出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標出部分產(chǎn)物。P為混雜氣體，R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是密度最小的常有氣體。常溫下B為液體，C為紅褐色積淀，M為常有金屬單質(zhì)。請?zhí)羁眨骸?〕X的化學(xué)式為〔2〕從不引入雜質(zhì)的角度考慮，N能夠選擇以下物質(zhì)中的〔填序號〕。A．KMnO4B．HNO3C．H2O2D．Cl2〔3〕寫出反應(yīng)D~G的離子方程式：〔4〕寫出反應(yīng)B+M的化學(xué)方程式：9．為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末資料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過分稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過分K2SO4溶液，生成白色積淀，經(jīng)過濾、沖洗、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過分NaOH溶液，那么生成紅褐色積淀，將積淀過濾、沖洗、灼燒后得3.20g固體。〔1〕計算磁性資料粉末中氧元素的質(zhì)量百分含量?！?〕確定該資料的化學(xué)式。10．往2LFe2〔SO4〕3和CuSO4的混雜溶液中加入30g純鐵粉，待反應(yīng)完好后，獲取26g固體不溶物.在濾液中加入2L0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的.專心..SO42－完好積淀。求原混雜液中CuSO4和Fe2〔SO4〕3的物質(zhì)的量濃度.參照答案：1．D2．B3．C4．B5．B6．AD7．〔1〕3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2〔2〕黑色CuO變?yōu)榧t色〔3〕取待測樣滴加KSCN，看可否表現(xiàn)血紅色〔4〕①將Fe2+完好氧化為Fe3+②蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶③Fe3++3H2OFe〔OH〕3+3H+，保持鹽酸過分可控制該水解8．〔1〕Fe