高一化學(xué)上學(xué)期第二周周測(cè)試題-人教版高一全冊(cè)化學(xué)試題

.鉛山致遠(yuǎn)中學(xué)2016-2017學(xué)年度上學(xué)期高一第二周化學(xué)周測(cè)卷一、選擇題（48）1．a(chǎn)mol氫氣分子和amol氦氣分子必然擁有相同的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和體積C．物質(zhì)的量和質(zhì)子數(shù)D．體積和核電荷數(shù)2．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常依照物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近來(lái)幾年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金屬大氣層中存在三氧化二碳。以下物質(zhì)與它屬于同類的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO422.4bc22.4ab22.4ac22.4baNAcNAbNAacNA4．等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完好反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：A．6:3:2B．3:2:1C．1:2:3D．1:1:15．在酸性溶液中，能大量共存的離子是2+3+--B3+2+-2-A．Mg、Fe、NO3、SCN．Al、Fe、Cl、SO4++--D+2+-2-C．K、Na、Cl、HCO．Na、Ba、NO、SO3346．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是+-A．鈉和水作用：Na+2HO=Na+H2↑+2OHB．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混雜：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入鹽酸：2-+CO3+2H=H2O+CO2↑22+-+HClOD．氯氣溶于水：Cl+HO=H+Cl7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．常溫常壓下，17g甲基143A(—CH)所含的中子數(shù)為9NB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO溶液中含有的－離子數(shù)為0.2NOHA38．以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極搬動(dòng)，膠體中的分別質(zhì)粒子向某一極搬動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分別質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光輝分別經(jīng)過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有.專業(yè).9．向必然質(zhì)量的飽和

CuSO4溶液中加入

ag無(wú)水

CuSO4粉末得

bg晶體。以下相關(guān)表達(dá)正確的（

）A．溶液質(zhì)量增加

ag

B．溶液質(zhì)量減少

bgC．溶液質(zhì)量減少（

b-a）gD．溶液質(zhì)量減少

9

ag1610．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①依照酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②依照反應(yīng)中可否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依照分別系可否擁有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分別系分為溶液、膠體和濁液④依照反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②B．③④C．①③D．②④11．N代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．．．A．在熔融狀態(tài)下，lmolNa2O2完好電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO經(jīng)過(guò)NaO使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mN/14222AC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NHCl溶液中加入適合氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中+數(shù)為NA4412．以下溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL評(píng)卷人得分二、填空題（20）13．己知NO2與NaOH溶液的反應(yīng)為3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2與NaOH溶液的反應(yīng)為NO2+NO+2NaOH2NaNO+H2O，欲用VL某燒堿溶液將含有nmolNO和mmolNO2的混雜氣全部吸取，則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度最少為________。14．1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下________gCO體積為33．6L;________個(gè)NH3分子的體積為44．8L。（2）11．5gNa+中，含質(zhì)子______個(gè)，電子的物質(zhì)的量為（3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2K2CO3.15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵②空氣③CaCO3固體④CuSO4·5H2O晶體⑤K2SO4溶液⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融NaOH。請(qǐng)回答以下問(wèn)題(填序號(hào))：1）以上物質(zhì)屬于混雜物的有________；2）以上物質(zhì)屬于鹽的是________；3）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；4）寫出⑤中溶質(zhì)的電離方程式。416．高錳酸鉀（KMnO）是一種常用的氧化劑。I．（1）有以下變化：，找出其中一個(gè)變化與“”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（2）不相同條件下高錳酸鉀可發(fā)生以下反應(yīng)：由此可知，高錳酸根離子（—4MnO）反應(yīng)后的產(chǎn)物與相關(guān)。（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有以下反應(yīng)：若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為Ⅱ．酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。（4）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用以下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:

個(gè)。完成并配平上述反應(yīng)。（5）受上述方法啟示，此后用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)為____。

BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式評(píng)卷人得分三、計(jì)算題（24）17．已知化學(xué)方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O試求在該反應(yīng)中：被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為多少？當(dāng)有49.7%gCl2參加反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少克？18．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.專業(yè).取必然量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量19．（6分）在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)：1）理論上需要耗資MnO2多少克？2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？3）在反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目大體是多少？評(píng)卷人得分四、推斷題（12）20．某稀溶液含以下離子中的4種，且各種離子的物質(zhì)的量均為0.01mol陽(yáng)離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+-2---2-陰離子OH、CO、Cl、NO、SO334若向原溶液中加入足量的鹽酸，只有一種氣體生成，且在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榧t棕色。向原溶液中加入Ba(NO3)-2后產(chǎn)生積淀，過(guò)濾，加入HNO酸化的AgNO后無(wú)白色積淀生成。33（1）溶液中2-，原由是（填“必然”，“必然不”，“可能”）含有CO32）將溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)看到的現(xiàn)象是3）寫出生成的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式（4）原溶液中陰離子為，陽(yáng)離子為5）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子方程式為參照答案1．C【解析】試題解析：氫氣和氦氣都是由分子組成的物質(zhì)，當(dāng)二者的物質(zhì)的量相等時(shí)

含有的分子數(shù)相同。

A．H2

是雙原子分子，而

He是單原子分子，因此二者的原子數(shù)不等，錯(cuò)誤；

B．H是

1號(hào)元素，

He是

2號(hào)元素，當(dāng)二者的物質(zhì)的量相等時(shí)，它們的質(zhì)子數(shù)相等，但是由于氣體的體積除與物質(zhì)的量多稀相關(guān)外，還與外界條件相關(guān)，因此體積不用然相等，錯(cuò)誤；C．它們的物質(zhì)的量都是amol，質(zhì)子數(shù)但是2aNA個(gè)，錯(cuò)誤；D．體積與溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量多稀相關(guān)，因此不用然相等，核電荷數(shù)不相同，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：觀察阿伏伽德羅定律的應(yīng)用、物質(zhì)的組成、體積等知識(shí)。2．B【解析】試題解析：依照物質(zhì)的組成三氧化二碳的組成元素只有C、O兩種元素，與它同一類的是B。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類。.3．A【解析】ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的物質(zhì)的量是b/NAmol，因此該氣體的摩爾質(zhì)量是22.4bcaN/bg/mol，因此cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積aNAL，答案選A。A【答案】A【解析】試題解析：設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量是1mol，NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的體積均是VL，濃度分別為xmol/L、ymol/L、zmol/L，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO溶液恰好完好反應(yīng)時(shí)存在：1molNaCl～1molAgNO，1molMgCl～3322molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO，由n＝cV可知，Vx＝2Vy＝3Vz＝1，因此NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)物質(zhì)的量濃度比x：y：z＝6：3：2，答案選A?？键c(diǎn)：觀察物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。5．B【解析】3+-A錯(cuò)誤；B、Al3+2+-42-離子試題解析：A、Fe與SCN反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能夠大量共存，故、Fe、Cl、SO+-在酸性溶液中與+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)忾g不發(fā)生反應(yīng)，與H也不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C、HCO3H體，不能夠大量共存，故2+42-反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。C錯(cuò)誤；D、Ba與SO考點(diǎn)：觀察離子共存的相關(guān)知識(shí)。6．D【解析】試題解析：A．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)式為+-錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液2Na+2HO=2Na+H↑+2OH，故A2混雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+-2-2+2H+2OH+SO4+Ba=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中加入鹽酸發(fā)生-++-反應(yīng)的離子反應(yīng)式為HCO+H=HO+CO↑，故C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水：Cl+HO=H+Cl+HClO，故D正確；答32222案為D?？键c(diǎn)：觀察離子方程式書寫與正誤判斷7．D【解析】試題解析：A中，甲基(—14×1=9，故中子數(shù)N=A－Z=8，因此CH)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z=6+3317g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B中沒(méi)有注明稀硫酸的體積，故不能夠計(jì)算H+數(shù)，只能寫做c(H+)=0.1mol/L，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中Cl2只部分溶于水，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D－0.01mol/L－0.2NA，該選項(xiàng)正確。中，pH＝12，OH濃度為，故20L含有的OH離子數(shù)為考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)，pH8．D.專業(yè).【解析】試題解析：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，有些膠體粒子吸附了電荷，帶電，A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，若溶液中的溶質(zhì)是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極搬動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不會(huì)定向搬動(dòng)，膠體中的分別質(zhì)粒子若帶電會(huì)向某一極搬動(dòng)，若不帶電也不會(huì)搬動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、膠體的分別質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下表現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)。溶液中的離子表現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律可言的，C錯(cuò)誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體有，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)9．C【解析】本題觀察飽和溶液知識(shí)；飽和CuSO4溶液已達(dá)到溶解平衡，再加入無(wú)水CuSO4粉末，則析出CuSO4·5H2O晶體，溶液的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為析出的晶體中所含有的結(jié)晶水的質(zhì)量（b-a）g，C正確。10．D【解析】選項(xiàng)①應(yīng)該是依照電離出的氫離子個(gè)數(shù)；選項(xiàng)③不正確，分別系的實(shí)質(zhì)差異是分別質(zhì)粒子大小不同，而不是看可否有丁達(dá)爾效應(yīng)。選項(xiàng)②④正確，答案選D。11．B【解析】試題解析：A、lmolNa2O2中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，在熔融狀態(tài)下完好電離出的離子數(shù)目為3N，正確；B、將CO經(jīng)過(guò)NaO使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為mN/28，錯(cuò)誤；C、甲烷A222A和水均為10電子微粒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH與18gHO的物質(zhì)的量均為1mol，所含有的電子數(shù)均為10N，42A正確；D、依照電荷守恒知氯化銨和氨水的混雜溶液中有：++--+)=n(NH4)+n(H)=n(Cl)+n(OH)，溶液呈中性，n(H-4+-4+A，正確。n(OH)，n(NH)=n(Cl)=1mol，溶液中NH數(shù)為N考點(diǎn)：觀察阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。12．D【解析】依照c＝n/V可知，選項(xiàng)A不正確，溶液的體積不是1L；選項(xiàng)B不正確，由于不用然是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；選項(xiàng)C中，溶液的體積不是10L；因此正確的答案選D。13．【解析】從組成NaNO、NaNO知N∶Na原子個(gè)數(shù)比為1∶1，因此要求NaOH的物質(zhì)的量≥(NO+NO)物質(zhì)的量322之和。14．26．（10分）（1）422NA或（1．204×1024）（2）5．5NA（或3．311×1024）5mol（3）Ba(OH)2+-分)K2CO==2K+2-(1分)==Ba+2OH(1+CO233【解析】試題解析：（1）依照n=m/M、n=V/Vm可得：m/28=33．6/22．4,得m=42;依照n=N/NA、n=V/Vm可得.AA++個(gè)質(zhì)子，N/N=44．8/22．4，解得N=2N；（2）11．5gNa的物質(zhì)的量為11．5/23=0．5mol，一個(gè)Na中有1110個(gè)電子，因此11．5gNa+中，含質(zhì)子5．5NA個(gè)，電子的物質(zhì)的量為5mol；（3）依照電離方程式的書寫原則可寫出：22+-23+32-Ba(OH)==Ba+2OH、KCO==2K+CO考點(diǎn)：觀察物質(zhì)的量的計(jì)算，電離方程式的書寫等知識(shí)。+2-15．（1）②⑤；（2）③④；（3）③④⑦；（4）K2SO4=2K+SO4【解析】試題解析：（1）混雜物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，屬于混雜物的有②⑤；（2）由金屬離子和酸根離子組成的是鹽，故答案為③④；（3）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，③CaCO3固體在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，④CuSO4·5H2O晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，⑦熔融NaOH導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)的是③④⑦；（4）K2SO4溶液的電離方程式為K2SO4=2K++SO42-?？键c(diǎn)：電解質(zhì)和非點(diǎn)解質(zhì)16．14分-+2-2+（3分）⑴2MnO4+16H+5C2O4=2Mn+10CO2↑+8H2O⑵溶液酸堿性（2分）0.1NA（6.02×1022）（3分）3CHCH2OH+2KMnO4=3CHCHO+2MnO+2KOH+2HO（3分）⑸IO+5CHCHOH→I+5CHCHO+5HO（3分）2532232【解析】試題解析：⑴“-2+”是還原，那么另一過(guò)程必然是氧化，故只有“2-→CO2”合題意，方程式為MnO4→MnC2O4-+2-2+42422⑵由條件中的三個(gè)半反應(yīng)可知是溶液酸堿性。⑶由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：10FeS~10S~m（固）~轉(zhuǎn)移e-880g320g560g20mol2.8g∴0.1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA（或6.02×1022）。⑷由于反應(yīng)生成了堿，依照第⑵題可知KMnO4被還原為MnO2，故方程式為：3CHCH2OH+2KMnO4=3CHCHO+2MnO+2KOH+2HO⑸用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，乙醇被氧化為乙醛，那么I2O5就被還原為I2。I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平。17．(1)5∶9(2)40.5g。.專業(yè).070℃115【解析】(1)7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O9個(gè)原子的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原。4個(gè)Cl化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1個(gè)Cl化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，5個(gè)Cl化合價(jià)高升，被氧化。N被氧化(Cl)∶N被還原(Cl)=5∶9(化學(xué)上用“N”表示粒子個(gè)數(shù))。(2)(和量法)：氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO37070℃115Cl2+14NaOH9NaCl4NaClO2NaClO3+7HO7×71.0404.549.7gm(氧化產(chǎn)物)m(氧化產(chǎn)物)=40.5g。18．43.5克【解析】試題解析：由方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2HO，可得Cl2~MnO2的關(guān)系式，即二氧化錳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，再換算為質(zhì)量為43.5g?？键c(diǎn)：觀察依照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算議論：找準(zhǔn)反應(yīng)時(shí)換算關(guān)系，認(rèn)真計(jì)算19．4HCl()＋MnO△MnCl＋Cl↑＋2HO22224mol87g22.4Lnm0.56L（1）因此耗資二氧化錳的質(zhì)量是m＝87g0.56L2.175g22.4l2）參加反應(yīng)的氯化氫是n＝4mol0.56L0.1mol22.4L由于被氧化的氯化氫和參加反應(yīng)的氯化氫是1︰2的因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.05mol（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是0.56L20.05mol22.4l/mol數(shù)目是0.05mol×6.021023/mol=3.011022【解