【教學(xué)課件】第2節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 參考課件

第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第二節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)濃硫酸酸雨及其防治一、導(dǎo)入新課硫酸的用途二、硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色、粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。濃硫酸能與水任意比例混合，濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g/cm3。2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是二元強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，能與酸堿指示劑反應(yīng)，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽等反應(yīng)。二、硫酸Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O紅色CO

+2H+===CO2↑+H2O2?3二、硫酸3.濃硫酸的特性（1）濃硫酸與銅反應(yīng)二、硫酸二、硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o(wú)色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、硫酸與金屬反應(yīng)①鈍化與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如與Cu：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面形成一層致密氧化膜而鈍化，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)應(yīng)用：冷的濃硫酸用鐵或鋁的容器存儲(chǔ)二、硫酸與非金屬反應(yīng)②如與碳反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。說(shuō)明：濃硫酸與金屬的反應(yīng)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。二、硫酸（2）脫水性二、硫酸觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結(jié)論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性二、硫酸觀察思考描述現(xiàn)象結(jié)論（3）吸水性說(shuō)明：濃硫酸作吸水劑，可用來(lái)干燥O2、N2、CO2、Cl2等氣體，不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性物質(zhì)（H2S、HBr、HI等）藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅粉末濃硫酸具有吸水性二、硫酸4.濃酸的用途硫酸既是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑，也是重要的化工原料。工業(yè)上，硫酸常用于制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。5.硫酸的工業(yè)制法二、硫酸（1）寫(xiě)出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2③SO3+H2O===H2SO4催化劑△②2SO2+O22SO3（2）工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。三、酸雨及其防治1．酸雨的形成（1）酸雨：排入空氣的硫的氧化物和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落。（2）SO2的來(lái)源：化石燃料的燃燒。三、酸雨及其防治（3）H2SO4型酸雨形成過(guò)程：寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：途徑二：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4途徑一：2SO2+O22SO3；SO3+H2O

===

H2SO4催化劑△三、酸雨及其防治2．酸雨的危害酸雨的危害使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得貧瘠造成森林大面積死亡酸雨腐蝕建筑，會(huì)使建筑變得面目全非酸雨對(duì)人體健康也有直接影響，如使地下水中重金屬元素含量增加三、酸雨及其防治3．酸雨的防治（1）消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等。（2）對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用等。（3）健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高人們的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。四、課堂練習(xí)例1．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)DA．上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色四、課堂練習(xí)例2．某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。A

B

C

D（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________

________________，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的______________性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4===△+SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性、酸性四、課堂練習(xí)（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是________，其作用是____________________________________________。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是___________________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d四、課堂練習(xí)（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________________________________________________。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．Na2CO3溶液反應(yīng)過(guò)程中