2018屆人教離子反應(yīng)離子方程式單元檢測

2021屆人教版離子反響離子方程式單元檢測2021屆人教版離子反響離子方程式單元檢測2021屆人教版離子反響離子方程式單元檢測可編寫可改正離子反響離子方程式1．下表中物質(zhì)的分類組合圓滿正確的選項是( )選項ABCD強電解質(zhì)KNOHSOBaSOHClO32444弱電解質(zhì)HFCaCOHClOCHCOONH334非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：選ACaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。2．(2021·廣東七校聯(lián)考)以下離子方程式正確的選項是()A．向Ca(HCO3)2溶液中參加過分的NaOH溶液：2＋－－Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2OB．向NHHCO溶液中滴入少許NaOH溶液：43＋－NH4＋OH===NH3·H2O42＋2＋3＋2C．FeSO溶液在空氣中變黃色：4Fe＋O＋4H===4Fe＋2HOD．用NaOH溶液汲取NO2氣體：3NO2＋－－＋NO↑＋H2O2OH===2NO3解析：選CCa(HCO)溶液與過分NaOH溶液反響，離子方程式為2＋－－2332－－－的能力強于＋===CaCO3↓＋CO3＋2HO，A項錯誤；HCO3聯(lián)合OHNH4，NH4HCO3溶液與少許NaOH溶液反響，離子方程式為－－2－＋HO，B項錯誤；NaOH溶液汲取NO氣體，離子3322方程式為2NO＋－－－2OH===NO3＋NO2＋H2O，D項錯誤。2＋＋－－2－)332A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反響B(tài)．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反響C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反響D．NH4HCO3與澄清石灰水反響解析：選AA．Ca(HCO)與NaOH溶液依據(jù)2∶3混淆，發(fā)生反響的離子方程式是22Ca32＋－－2－＋3H2O，正確。B.反響的離子方程式為2＋－2＋＋3HCO＋3OH===2CaCO3↓＋CO3Ca2HCO3＋Ba－2＋－－＋2OH===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤。C.反響的離子方程式是Ca＋HCO3＋OH===CaCO↓＋HO，錯誤。D.反響的離子方程式是2＋－＋－32343NH3·H2O＋H2O，錯誤。4．在以以下列圖點滴板上有四個溶液間反響的小實驗，其對應(yīng)反響的離子方程式書寫正確的1可編寫可改正是( )2＋＋3＋A．a(chǎn)反響：Fe＋2H＋HO===Fe＋2HO222－－2－＋HO332＋－C．c反響：H＋OH===H2OD．d反響：Al3＋＋234解析：選DA項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不圓滿，＋－反響，NH4也與OH錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。5．以下是某同學對相應(yīng)反響的離子方程式所做的評估，此中談?wù)摵侠淼氖? )選項化學反響離子方程式談?wù)揂NaClO溶液中通入過分SO2ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋氣體－正確3NH4HSO3溶液中參加等量－能同時與＋、B－－2－＋HO錯誤，OHNH4332－NaOH32－CO2↑＋2OH錯誤，水解反響不加氣體CNa2CO3的水解CO3＋H2O－符號用稀硝酸沖洗做過銀鏡反Ag＋＋－＋錯誤，等式兩頭電荷不守D4H＋NO3===Ag＋應(yīng)的試管NO↑＋2H2O恒解析：選DHClO擁有強氧化性，能連續(xù)將－項談?wù)撳e誤；NH4HSO3溶液中HSO3氧化，A－－＋2－水解第一得參加等量NaOH，OH先與HSO3電離的H反響，方程式書寫正確，B項錯誤；CO3－2－＋HO－－，C項錯誤。到HCO，水解反響為COHCO＋OH33236．以下解說事實的化學方程式或離子方程式不正確的選項是( )A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)電解,Mg＋Cl2↑2溶液中通入少許22＋＋2ClO－223B．向Ca(ClO)CO：Ca＋HO＋CO===2HClO＋CaCO↓C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)D．用FeSO除掉酸性廢水中的2－：Cr2－2＋＋3＋3＋＋7HO242772解析：選DD項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2－2＋＋Cr2O7＋6Fe＋14H2可編寫可改正3＋3＋===2Cr＋6Fe＋7H2O。7．(2021·上海高考)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中參加過分NaOH濃溶液，立刻關(guān)閉罐口，易拉罐逐漸凹癟；再過一段時間，罐壁又從頭突出。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反響是( )－2－＋H2OA．CO2＋2OH===CO3B．Al－－＋HO2322－－C．2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．Al3＋－－2解析：選D向集滿CO2的鋁罐中參加過分氫氧化鈉濃溶液，第一CO2與氫氧化鈉反響，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過分的氫氧化鈉再與鋁罐反響，因鋁罐表面有氧化膜AlO，故可發(fā)23生A、B、C的反響。8．以下離子組在必定條件下能大批共存，且參加相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是( )參加試劑后發(fā)生選項離子組參加試劑反響的離子方程式3Fe2＋－＋3＋＋2＋－＋3AFe、NO3、K24稀HSONO↑＋2HOB3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋－3Fe＋3OH===Fe(OH)↓C2＋－、Cl－－－2－Mg、HCO3NaOH溶液3＋OH===CO3＋H2OHCODAl3＋、Cl－－稀氨水Al3＋－、NO3＋3OH===Al(OH)3↓解析：選A在酸性條件下，－2＋氧化為Fe3＋3NO3擁有強氧化性，能將Fe，A項正確；Fe＋與I－因發(fā)生氧化還原反響而不可以大批共存，2＋－B項錯誤；向含Mg和HCO3的溶液中參加NaOH，應(yīng)有積淀生成，C項錯誤；NH·HO為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學式，D項錯誤。329．硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色積淀硫化鉛生成。表示這個反響的離子方程式正確的選項是( )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH2＋3－23B．Pb＋2CHCOO＋HS===PbS↓＋2CHCOOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋2＋3－＋2－3D．Pb＋2CHCOO＋2H＋S===PbS↓＋2CHCOOH3可編寫可改正解析：選A依據(jù)離子反響發(fā)生的實質(zhì)可知，PbSO4能溶于醋酸銨的原由是反響生成了難電離的物質(zhì)，使溶液中的離子濃度減小，即(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，書寫時不可以拆寫，故A項正確。10．下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學反響，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄往少許NaOH溶液中2Al＋6HO===2Al(OH)23A投入鋁片往過分NaOH溶液中投入鋁片＋3H↑2往Fe2(SO4)3溶液中滴往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶3＋－BFe＋3OH入NaOH溶液===Fe(OH)3↓液往Ca(HCO3)2溶液中往Ca(HCO3)2溶液中滴入少許的2＋－－CCa＋OH＋HCO3===滴入Ca(OH)溶液NaOH溶液CaCO↓＋HO232D往NaOH溶液中通入往NaOH溶液中通入少許CO氣體－－過分CO氣體2232解析：選CA項，Al與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，與NaOH的量沒關(guān)，離－－溶液中滴入NaOH溶液，子方程式均為2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B項，往Fe2(SO4)3反響只生成氫氧化鐵一種積淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液，反響生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種積淀，不可以用同一離子方程式表示；C項，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反響生成碳酸鈣、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少許NaOH溶液，反響生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，能用同一離子方程式表示；D項，往NaOH溶液中通入過分CO2，反響生成碳酸氫鈉，往NaOH溶液中通入少許CO2，反響生成碳酸鈉，不可以用同一離子方程式表示。11．有以下物質(zhì)：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?Al(OH)3?NaOH屬于非電解質(zhì)的為________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為________，能導(dǎo)電的是________。寫出以下反響的離子方程式①NH3通入鹽酸中：________________________________________________。②氨水與硫酸溶液混淆：___________________________________________。③NaHCO3溶于醋酸：_____________________________________________。4可編寫可改正④過分CO2與NaOH溶液反響：______________________________________。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：______________________________________。⑥Cl2通入NaOH溶液中：________________________________________。答案：(1)⑤⑨⑩?⑦?②⑥＋＋(2)①NH3＋H===NH4＋＋3242－－③HCO3＋CH3COOH===CH3COO＋CO2↑＋H2O－－23－－＋2H2O⑤Al(OH)3＋OH===AlO2－－－＋HO2212．向Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀硫酸，請達成以下問題：(1)寫出反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。以下三種狀況下，離子方程式與(1)同樣的是________(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)22－恰巧圓滿積淀溶液至SO4C．向NaHSO溶液中，逐滴參加Ba(OH)溶液至過分42(3)假定慢慢參加稀硫酸直至過分，整個過程中混淆溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的______曲線表示(填字母)。假定向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里慢慢滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰巧圓滿反響。那么反響的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Ba(OH)224422＋＋2OH與HSO發(fā)生反響生成BaSO積淀和HO，反響離子方程式為Ba－＋2－===BaSO4↓＋2H2O。(2)A項的離子方程式為2＋－＋2－===BaSO4↓＋2H＋SO4Ba＋2OH＋2H＋SO4＋2HO，B項離子方程式為＋2－2＋－＋2－244242＋－離子方程式同樣的是A項。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O。故與(1)參加稀H2SO4，依據(jù)(1)的離子方程式可知，當兩者恰巧圓滿反響生成BaSO4時，導(dǎo)電性湊近5可編寫可改正于零，后隨H2SO4的過分而導(dǎo)電能力增大，C符合。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴參加KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰巧圓滿反響時，兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，此時n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋－2＋－3＋＋2－－圓滿轉(zhuǎn)變成AlO2，反響的離子方程式為2Ba＋4OH＋Al2SO4===2BaSO4↓＋AlO2＋2HO。答案：(1)Ba2＋－2－＋＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2＋－3＋2－－＋4OH＋Al＋2SO4===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O13．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程以下：“酸溶〞時，F(xiàn)e2O3與硫酸反響的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS、S和3＋被FeS還原的離子方程________(填化學式)；Fe22式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化〞中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和____________(填化學式)：“沖洗〞時，查驗鐵黃表面已沖洗潔凈的操作是_________________________________________________