九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

初中九年級(jí)的化學(xué)溶液學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題初中九年級(jí)的化學(xué)溶液學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題初中九年級(jí)的化學(xué)溶液學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題溶液2知識(shí)重點(diǎn)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.（1）、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×100%（2）、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=100+S×100%（C<S）2、濃溶液用水稀釋時(shí)（用水稀釋溶液時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液加水稀釋公式：m濃×C濃％=m稀×C?。?）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量2）所用水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量—濃溶液的質(zhì)量3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然的溶液例：欲配制50g7%的氯化鈉溶液：（1）實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)為：①計(jì)算②稱量③溶解④裝置貼簽（2）需要的玻璃儀器有：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶

。（3）在托盤天平上稱取氯化鈉，用規(guī)格為的量筒量?。?）在量取水的體積時(shí)，若俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

水。。（填偏高、相等、或偏低）4、依據(jù)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜共計(jì)算提示：有溶液參加反響一般狀況下是溶液中的溶質(zhì)參加反響質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反響前全部物質(zhì)質(zhì)量—固體質(zhì)量—?dú)怏w質(zhì)量此中，要運(yùn)用以下關(guān)系式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典型例題】例：100g8％的氫氧化鈉溶液，恰巧能與100g稀硫酸完滿反響，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O8098100gX8％XX100gX=100gX8％X98=%80X100g答：略綜合練習(xí)一、選擇題1.把室溫下的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡腿芤?，最好的方法是（）A.蒸發(fā)水B.加食鹽C.給溶液降溫D.給溶液升溫2.以下幾組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是混淆物，且前者是后者溶質(zhì)的是（）A、CaO、石灰水B、純鹽酸、鹽酸C、HSO、稀硫酸D、冰、冰水243.以下物質(zhì)中，當(dāng)溫度高升時(shí)，其在水中的溶解度降低的是（）A.Ca(OH)2B.KNO3C.NaClD.NH4Cl4.在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入必然量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會(huì)（）A.變大B.變小C.不變D.沒法判斷5、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大B．30℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．甲中含有少許乙時(shí)，用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲6、欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．粗鹽過濾時(shí)，用玻璃棒攪拌加速過濾的速度B．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱C．配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D．配制溶液時(shí)必然使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等7、用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的生理鹽水,現(xiàn)有以下操作：①配制溶液；②稱取氯化鈉固體；③過濾；④量取蒸餾水；⑤計(jì)算。正確的操作次序是（）A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①8、某醫(yī)藥生產(chǎn)廠，用9%的氯化鈉溶液100g配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的生理鹽水，需蒸餾水的質(zhì)量為（）9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的選項(xiàng)是（）A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液10、從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.8％B.10％C.％D.80％11、用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是（）A.100gB.200gC.400gD.800g12、把10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的食鹽水加水稀釋到100g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大9倍B.減小10倍C.增大10倍D.不變13、必然溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少許晶體析出時(shí)，保持不變的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶質(zhì)的溶解度D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、在t℃時(shí)，把A物質(zhì)5g放入97g水中充分?jǐn)嚢?，獲得100g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.3％B.5％C.％D.％15、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20％B.％C.36％D.40％16、現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采納的方法是（）A.加入10g硝酸鉀B.加入20g硝酸鉀C.蒸發(fā)45g水D.蒸發(fā)50g水17、用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水的正確操作是（）A.用10mL的量筒量取9次B.用50mL的量筒量取2次C.用100mL的量筒量取1次D.用250mL的量筒最取1次18、必然溫度下，向必然量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％），用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間（t），此中正確的選項(xiàng)是（）19、將20gNaCl加入到20g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.50％B.＞50％C.＜50％D.以上均有可能20、20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是ag，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，則a與b的關(guān)系是（）A.abB.abC.abD.沒法比較二、填空題21、從100g10％的食鹽中拿出25g溶液，拿出的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________。22、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的NaCl溶液，操作步驟是：用____________稱取____________gNaCl倒入____________里，用適合的____________量取____________mL水倒入盛有____________的燒杯里，用____________攪拌，使NaCl完滿溶解，即可獲得所要配制的溶液。23、20℃時(shí)，對(duì)100克5％的食鹽溶液做以下辦理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定每次增添的溶質(zhì)皆完滿溶解）列式并計(jì)算出結(jié)果。（1）蒸發(fā)10克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（2）增添10克氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（3）增添10克氯化鈉和10克水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（4）加入100克15％的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。24、要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)供給25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液，20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的食鹽固體和水。請(qǐng)采納上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只需求填寫配制時(shí)所需各樣藥品的用量）方案一方案二方案三25、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)分析回答：①t1℃時(shí)，甲的溶解度丙的溶解度②t2℃時(shí)，將50g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；③0℃時(shí)，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g升溫到t2℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（用“＞”、“＜”和“＝”表示）。三、實(shí)驗(yàn)題26、配制100g有①27、以以下圖是配制

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%的氯化鉀溶液，需要水mL，配制時(shí)用到的主要儀器，配制溶液的步驟是③④。5%的氯化溶液的操作過程表示圖：A

B

C

D

E試回答：（1）B

操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是

g。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針傾向分度盤的左側(cè)，應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（2）D操作應(yīng)采納

mL

的量筒（從

10mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必然平放，視野要跟量筒凹液面的

處保持水平。（3）E操作的作用是

。（4）配置5%的氯化鈉溶液，用量筒量水時(shí)，仰望刻度，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A、小于5%B、等于5%C、大于5%D、沒法判斷

）四、計(jì)算題（需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—162813g100g

S-32

Zn—65

）1）可制得氫氣多少克把溶液蒸干，獲得多少克硫酸鋅2）這類硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（3）100g這類硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克中考鏈接（09

年廣州）1、將

50g20%的氯化鉀溶液稀釋到

200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）%

B.5%

C.10%

D.20%2．配制

2000g

生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％）

，需要稱取

NaCl的質(zhì)量為（

）A．

9g

B．18g

C．90g

D．180g3．實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反響制取氫氣。（1）查閱資料。20℃時(shí)不一樣樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量0％441％4％10％16％24％32％36％49％60％98％分?jǐn)?shù)（純水）％密度1．00分析以上數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論：（寫2條）①

；②（2）計(jì)算。配制200g%的稀硫酸需g98％的濃硫酸和mL（精準(zhǔn)到1mL）。（3）配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將

；g水。實(shí)質(zhì)操作時(shí)，取倒入燒杯中，此后

98％的濃硫酸。（4）制取氫氣。①以以下圖中可用于制取、采集氫氣的裝置是

（填字母）。ABCD②查驗(yàn)氫氣純度的方法以以下圖，表示氫氣不純的現(xiàn)象是；溶液2答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案BCACACBCAB題號(hào)11121314151617181920答案CDCABDCBCA二、填空題21、10％；22、托盤天平；；燒杯；量筒；；NaCl；玻璃棒23、（1）％；（2）％；（3）％；（4）10％24、方案一：10g食鹽和40g水；方案二：25g40%的食鹽溶液和25g水；方案三：20g15%的食鹽溶液、23g水和7g食鹽。25、=20%乙＞甲＞丙三、實(shí)驗(yàn)題26、95托盤天平,燒杯，