第1章-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1講練習(xí)試題

..課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練[單獨(dú)成冊]1．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中,正確的是<>A．OH－的摩爾質(zhì)量是17g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于eq\f<23,6.02×1023>答案：A2．只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是<>A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積解析：選C。A項(xiàng),n＝eq\f<N,NA>；B項(xiàng),n＝eq\f<V,Vm>；C項(xiàng),只能求出此固體的質(zhì)量,不能求其物質(zhì)的量；D項(xiàng),n＝cV。3．下列敘述正確的是<>A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水蒸氣的體積是22.4LC．等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等D．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子數(shù)之比為2∶3解析：選C。標(biāo)況下,苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài),等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標(biāo)況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡式相同,等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為5∶4,氧原子數(shù)之比為5∶6。4．一定溫度和壓強(qiáng)下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是<>A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1解析：選D。mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為eq\f<m,16>mol、eq\f<m,44>mol、eq\f<m,32>mol、eq\f<m,64>mol。同溫同壓下氣體的體積同氣體的物質(zhì)的量成正比,因此,①是SO2氣體,②是CO2氣體,③是氧氣,④是CH4氣體,所以A項(xiàng)錯(cuò)；氣球①和氣球③氣體分子數(shù)之比為1∶2,所以B錯(cuò)；氣球①和氣球④的物質(zhì)的量比為1∶4,故C項(xiàng)錯(cuò),eq\f<ρ3,ρ4>＝eq\f<M3,M4>＝eq\f<32,16>＝eq\f<2,1>,故D正確。5．如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的氣體密度相等,下列說法不正確的是<>A．摩爾質(zhì)量：M<X>＝M<Y>B．分子數(shù)目：N<X>＝N<Y>C．氣體的體積：V<X>＝V<Y>D．物質(zhì)的量：n<X>＜n<H2>＜n<Y>解析：選D。相同條件下A、B、C分別充入等質(zhì)量的氣體,由于靜止時(shí),A、C的密度相等,所以A、C的體積數(shù)V<X>＝V<Y>,N<X>＝N<Y>,M<X>＝M<Y>,故D錯(cuò)誤。6．H2、Cl2、O2組成混合氣體,一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸。則原混合氣體中,H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比正確的是<>A．3∶2∶1B．6∶1∶2C．5∶3∶1D．7∶4∶1解析：選C。恰好生成鹽酸,說明生成物只有水和氯化氫,即氫氣恰好與Cl2、O2反應(yīng),設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol,氯氣的物質(zhì)的量為ymol,氧氣的物質(zhì)的量為zmol,則根據(jù)H2～Cl2、2H2～O2可得x＝y(tǒng)＋2z,所以只有C項(xiàng)符合。7．如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)<p>與溫度<T>的關(guān)系,則X氣體可能是<>A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：選C。由圖可知,相同溫度時(shí),p<O2>>p<X>,在同質(zhì)量、同體積條件下,氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,即相對分子質(zhì)量越大,壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的,故C正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是<>A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA解析：選D。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,另外氧氣過量,剩余氧氣1.12L。但由于存在平衡2NO2N2O4,所以氣體分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；C.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中生成硫酸鐵,根據(jù)電子得失守恒可知生成1.5NA個(gè)SO2分子,C錯(cuò)誤；D.0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是<>A．電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減少6.4g,電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NAB．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si—O鍵C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2解析：選C。A.電解精煉銅時(shí),陽極上放電的不止是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)陽極減少6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤；B.6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,故0.1mol二氧化硅中含0.4NA個(gè)硅氧鍵,故B錯(cuò)誤；C.氣體體積V＝eq\f<N,NA>Vm＝eq\f<NA,NA/mol>×22.4L/mol＝22.4L,故C正確；D.苯和液溴反應(yīng)時(shí),取代1molH原子消耗1molBr2,故當(dāng)生成1mol溴苯時(shí)消耗1molBr2即NA個(gè)Br2,故D錯(cuò)誤,故選C。10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是<>A．常溫常壓下,3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NAB．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陽極質(zhì)量減小32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA解析：選A。A.每個(gè)H2O2分子中含有兩個(gè)極性鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,常溫常壓下,3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol,含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA,故A正確；B.氯氣和NaOH反應(yīng),氯氣既是氧化劑又是還原劑,每個(gè)氯分子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,故B錯(cuò)誤；C.電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,電解時(shí)溶解的是銅及比銅活潑的金屬如鐵,若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陽極質(zhì)量減小不是32g,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下,SO3是固體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是<>A．常溫下,1L0.1mol·L－1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NAC．N2H2分子中各原子的最外層<除H外>均為8電子結(jié)構(gòu),1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NAD．50mL18mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA解析：選C。A.常溫下,1L0.1mol·L－1NaClO溶液中存在水的電離和ClO－的水解,則陰離子ClO－和OH－總數(shù)大于0.1NA,故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al<2－,2>,總數(shù)是0.3NA,故B正確；C.N2H2分子中各原子的最外層<除H外>均為8電子結(jié)構(gòu),1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤；D.50mL18mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng),當(dāng)硫酸濃度降低后反應(yīng)會停止,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA,故D正確。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是<>A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有H—F鍵的數(shù)目為0.5NAB．常溫下,1.0LpH＝13的Ba<OH>2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAC．常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子D．電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA解析：選B。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài),故11.2LHF的物質(zhì)的量大于0.5mol,故A錯(cuò)誤；B.常溫下,1.0LpH＝13的Ba<OH>2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子,含有的OH－數(shù)目為0.1NA,故B正確；C.常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤；D.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算陽極生成22.4L氣體的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤；故選B。13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是<>A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD．常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：選C。A.氯氣溶于水后一部分與水反應(yīng),所以不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),錯(cuò)誤,不選A；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤,不選B；C.18g水為1摩爾,含有3摩爾原子,正確,選C；D.常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L,所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量不是1摩爾,錯(cuò)誤,不選D。14．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是<>A．18gHeq\o\al<16,2>O和20gHeq\o\al<18,2>O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl<SO4>2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N—H斷裂解析：選A。A.Heq\o\al<16,2>O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,Heq\o\al<18,2>O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,因此18gHeq\o\al<16,2>O和20gHeq\o\al<18,2>O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA,A正確；B.KAl<SO4>2溶液中的陽離子鋁離子會發(fā)生水解,Al3＋＋3H2OAl<OH>3＋3H＋,促進(jìn)了水的電離,使溶液中陽離子的總數(shù)大于2NA,B錯(cuò)誤；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,不會產(chǎn)生氫氣,C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí),消耗3molH2意味著消耗1molN2,生成2molNH3,由于達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),物質(zhì)的生成量與消耗量相同,因此每消耗3molH2同時(shí)有6NA個(gè)N—H斷裂,D錯(cuò)誤。15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是<>A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含氯原子數(shù)為3NAB．100mL1mol·L－1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下,11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NAD．6.4gCaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA解析：選C。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3不是氣體,因此無法計(jì)算22.4LCHCl3含氯原子數(shù),故A錯(cuò)誤；B.100mL1mol·L－1醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,考慮到水中的氫原子,因此氫原子數(shù)大于0.4NA,故B錯(cuò)誤；C.11.2g乙烯的物質(zhì)的量為：eq\f<11.2g,28g/mol>＝0.4mol,含有1.6mol碳?xì)滏I和0.4mol碳碳鍵,總共含有2.4mol共用電子對,含有共用電子對數(shù)目為2.4NA,故C正確；D.CaC2晶體的物質(zhì)的量為eq\f<6.4g,64g/mol>＝0.1mol,晶體中含有陰離子為Ceq\o\al<2－,2>,陽離子為Ca2＋,則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤；故選C。16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是<>①1molCH3CH2C<CH3>3所含甲基個(gè)數(shù)為4N②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為NA④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA⑥常溫常壓下,17g甲基<—14CH3>所含的中子數(shù)為9NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA⑧1molC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NAA．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧解析：選B。①1molCH3CH2C<CH3>3含有4mol甲基,含有甲基的數(shù)目為1mol×4×NAmol－1＝4NA,故①正確；②乙烯和聚乙烯的最簡式相同為CH2,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則碳元素的質(zhì)量相等為2.8g×eq\f<12,14>＝2.4g,所以碳原子數(shù)目相等為eq\f<2.4g,12g·mol－1>×NAmol－1＝0.2NA,故②正確；③醋酸是弱電解質(zhì),1.0mol·L－1CH3COOH溶液中c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>＝1mol/L,所以c<CH3COO－>小于1mol/L,溶液中CH3COOH分子數(shù)小于1L×1mol/L×NAmol－1＝NA,故③錯(cuò)誤；④乙酸乙酯分子中含有14對共用電子對,8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f<8.8g,88g·mol－1>＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為0.1mol×14×NAmol－1＝1.4NA,故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故⑤錯(cuò)誤；⑥甲基<—14CH3>中含有的中子數(shù)等于碳原子含有的中子數(shù)為14－6＝8,17g甲基<—14CH3>的物質(zhì)的量為eq\f<17g,17g·mol－1>＝1mol,含有的中子數(shù)為1mol×8×NAmol－1＝8NA,故⑥錯(cuò)誤；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故⑦錯(cuò)誤；⑧C15H32是烷烴,分子中含有14個(gè)C—C共價(jià)鍵數(shù),1molC15H32分子中含C—C共價(jià)鍵數(shù)目為1mol×14×NAmol－1＝14NA,故⑧正確；故①②④⑧正確；故選B。17．<1>在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為<2>兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為<3>相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是和。解析：<1>溫度、壓強(qiáng)相同時(shí),體積之比等于物質(zhì)的量之比,15∶8＝eq\f<mg,16g·mol－1>∶eq\f<mg,MA>,M<A>＝30g·mol－1。<2>溫度、體積相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,4∶11＝eq\f<ag,MA>∶eq\f<ag,16g·mol－1>,M<A>＝44g·mol－1。<3>體積比為a∶b時(shí),eq\x\to<M>＝eq\f<mg,nmol>＝M<H2>×eq\f<V1,V>＋M<O2>×eq\f<V2,V>＝2×eq\f<a,a＋b>＋32×eq\f<b,a＋b>＝eq\f<2a＋32b,a＋b>g·mol－1,質(zhì)量比為a∶b時(shí),eq\x\to<M>＝eq\f<mg,nmol>＝eq\f<a＋bg,\b\lc\<\rc\><\a\vs4\al\co1<\f<a,2>＋\f<b,32>>>mol>＝eq\f<32a＋b,16a＋b>g·mol－1。答案：<1>30g·mol－1<2>44g·mol－1<3>eq\f<2a＋32b,a＋b>g·mol－1eq\f<32a＋b,16a＋b>g·mol－118．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g