2023屆山西省忻州二中化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、我國(guó)成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．鋁片作負(fù)極 B．海水作電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)，O2失去電子 D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化3、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過(guò)乙烯生成聚乙烯，下列說(shuō)法中正確的是()A．燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí)，聚乙烯消耗的氧氣多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X>RB．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C．M的氫化物常溫常壓下為液體D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y5、下列說(shuō)法正確的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D．某放射性核素4599X6、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子D．當(dāng)M層為次外層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子7、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結(jié)構(gòu)示意8、下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化，屬于加成反應(yīng)的是A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應(yīng)9、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水10、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．11、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-12、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A．降低反應(yīng)溫度 B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸13、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．若t=4，則0-t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大14、最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作溫度可能在200℃以上B．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾,②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③16、A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是A．D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負(fù)化合價(jià)：-2價(jià)D．原子半徑大?。簉(C)>r(B)>r(A)17、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC．電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?18、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（）A．給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池的放電過(guò)程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽(yáng)能）19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化20、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)21、下列說(shuō)法正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C．將石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴通過(guò)裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D．煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過(guò)程叫做煤的干餾22、塊狀大理石與過(guò)量的3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①加入氯化鈉固體②改用6mol·L－1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。24、（12分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱(chēng)是___________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。26、（10分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。27、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫(xiě)出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無(wú)色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________28、（14分）根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_(kāi)______________。（3）氯化鋁與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。29、（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:(1)可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是______(填編號(hào))。①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元素組成，這兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_(kāi)______。(填序號(hào))①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

①過(guò)濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。2、C【答案解析】

由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選C。3、B【答案解析】

根據(jù)乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D；根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式分析判斷A；根據(jù)乙烯比乙烷的分子式分析判斷B?！绢}目詳解】A．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡(jiǎn)式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者燃燒時(shí)生成CO2、H2O的量分別相等，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)乙烯比乙烷的分子式可知，乙烯的含碳量比乙烷高，燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙，故B正確；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【答案解析】分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項(xiàng)，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。5、A【答案解析】分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。詳解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素63151Eu與63153Eu是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標(biāo)在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為456、C【答案解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項(xiàng)正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項(xiàng)正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)K為最外層時(shí)，最多只容納2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M層最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為次外層時(shí)，也最多可容納18個(gè)電子，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。【答案點(diǎn)睛】M層最多可以排布18個(gè)電子，若M作為最外層，則最多可以排8個(gè)電子，M作為次外層，則最多可以排布18個(gè)電子。7、A【答案解析】A、是CH4的比例模型，選項(xiàng)A不正確；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—Cl，選項(xiàng)B正確；C、CO2的電子式，選項(xiàng)C正確；D、Cl—的結(jié)構(gòu)示意，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【答案解析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C．銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【答案解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。10、D【答案解析】A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯(cuò)誤；B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。11、B【答案解析】

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。12、C【答案解析】

A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.粉碎大理石，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【答案解析】

A．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，B錯(cuò)誤；C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol?L－1?min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；本題答案選C。14、A【答案解析】A、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子鈉離子向正極移動(dòng)，故C正確；D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。15、C【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液

④加過(guò)量的碳酸鈉溶液①過(guò)濾③加適量鹽酸，故選C。16、A【答案解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯(cuò)誤；C．氮元素最外層為5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。簉(C)>r(A)>r(B)，故D錯(cuò)誤；故選A。17、D【答案解析】

A.由電子移動(dòng)方向可知，左邊電極反應(yīng)失去電子，所以左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。18、C【答案解析】A項(xiàng)，給手機(jī)充電時(shí)，蓄電池相當(dāng)于用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛蓄電池的放電，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能得過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D項(xiàng)，植物的光合作用是將光能（太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能（化學(xué)能）儲(chǔ)存起來(lái)，故D錯(cuò)誤。19、D【答案解析】分析：A．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。20、C【答案解析】

生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【答案解析】分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)性質(zhì)分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴通過(guò)裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項(xiàng)C正確；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)燃燒生成二氧化碳，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題綜合考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。22、B【答案解析】

反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線(xiàn)、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；升高溫度，使反應(yīng)速率加快；對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快，據(jù)此解答。【題目詳解】反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對(duì)反應(yīng)速率基本無(wú)影響，故①錯(cuò)誤；②改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；③改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故④正確。綜合以上分析，②③④正確，答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO324、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【答案解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過(guò)試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。26、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍(lán)色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【答案解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。27、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【答案解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度?？键c(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。28、2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑S2―