專題8化學計算-備戰(zhàn)205高考6年真題分項版精解精析原卷

【2014年高考江蘇卷第6題】設NA為伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的A．1.6g0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L0.5NAD0.1mol【2014年高考卷第5題】設NA為伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O【2014年高考卷第10題】設NA為伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的標準狀況下，22.4LNA個NH3【2014年高考大綱卷第7題】NA表示德羅常數(shù)，下列敘述正確的B．2L0.5molL－1C．1molNa2O2D．42g6【2014年高考卷第16題】含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）1.50mg，則AA【2014年高考卷第22題】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOHABCD2346ABCD23461233【201418（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量 MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式 3.39gC20.60（固體樣品的起始質量×100%）270C600C。3n(OHn(CO2－)（寫出計算過程3（2013·卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況，向NONO21﹕1V可能為 N（2013·新課標II卷）13.室溫時 Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液pH等于（ A. B. （2013·卷）7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法的是 2︰NO2和N2O4的混合氣體中，NO22.54NaOH（2013·I卷）28．（15分二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接甲醇反應（i）CO(g)+2H2(g)= △H1=-90.1kJ?mol-（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ △H2=-49.0kJ?mol-（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 △H3=-41.1kJ?mol-二甲醚反應（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ △H4=-24.5kJ?mol-Al2O3是氣直接二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較高純度Al2O3的 分析二甲醚反應（iV）對于CO轉化率的影 由H2和CO直接二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是 二甲醚直接電池具有啟動快效率高等優(yōu)點其能量密度等于甲醇直接電（5.93kW?h?kg-1） 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計算。能量密度=電池輸出電能/質量，1kW?h=3.6×106J）氧化鋅(Fe(ⅡMn(ⅡNi(Ⅱ)等雜質)的流程如下回答下列問題反應②中除掉的雜質離子 pH反應③的反應類型 反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g.則x等 （2013·II卷）28.（14分1.0L0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應0124801248回答下列問題欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施 由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 平衡時A的轉化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K n（A，n A048a分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是 由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 2.3350g100.00mLA25.00mL溶液0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)Ni2＋(Ni2＋+H2Y2－=NiY2－＋)EDTA31.25mL25.00mL溶液ANaOHNH35600mL(標準狀況)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 檢驗，現(xiàn)象 ）27（13含洗滌濾渣A的目的是為了去 。 ，濾渣B的主要成分 （填“能”或“不能”）與水互溶。進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 是（鈰被還原為Ce3+，消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化碳酸氫鈉。0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫 問該溶液通入，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（1位小數(shù)適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（1位小數(shù)。狀況504kg。通過計算確定該晶體的化學式）17（9 計算BaCl2·xH2O中的 操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定 ”）32（15 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變 固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量， 完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： Al2O3CuAlO2 ↑若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 CuSO4溶液也可用于膽礬，其基本操作 （2012·）11．設NA為德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的A．常溫下，4gCH4含NAC—HB．1molFeHNO32NA3C．1L0.1mol/LNaHCO30.1NAHCO—3D．常溫常壓下，22.4LNO2CO22NAO（2012·）7.設NA為德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0gNAC．50mL18.4mol/LSO20.46NANOCu(NO3)21.0mol/LNaOH1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉39.2g。下列有關說法的是A．CuCu2O2∶1B2.6mol/LCNOV1\V2\V3\V4。體積大小順序正確的是 B. （2012·海南）7．NA為德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是Al.5molH20.5molN2NH3NAB．一定條件下，2.3gNaO23.6gC．1.0L0.1mol·L-1Na2SS2-0.1NAD．標準狀況下，22.4LCCl4CCl4NA（2012·新課標卷）9.NA表示德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）2NAC.常溫常壓下，92gNO2N2O4D.常溫常壓下，22.4L（2012·）11．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應，若有標準狀況yL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則德羅常數(shù)NA可表示

生成Cl2；現(xiàn)將lmolPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的3：2。則剩余固體的組成及物質的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO 設NA表示德羅常數(shù)的值。下列說法正確的標準狀況下，0.1molCl20.常溫常壓下，18gH2O標準狀況下，11.2LCH3CH2OH0.常溫常壓下，2.24LCOCO20.（2012·）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃的反應方程 Se+ 實驗中準確稱量2樣品0.150g消耗了0.2000mol/L的a223溶液25.00L所測定的樣品中2的質量分數(shù)為 。（2012·）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)的熱效率。工業(yè)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率 衡常數(shù)表達式K= 上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。a．K減小b．其K減小c．其他Si3N4物質的量平衡向左移動d．其HCl物質的量平衡向左移動a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變H2HClm/n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2HCl的物質的量之 OH-Cl-OH-發(fā)生交換。交換完成FeClx中x值：（列出計算過程（Fe（Cl=1:2.1的物質的量分數(shù) 。在中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉 鹽酸反應，F(xiàn)eCl3可用鐵粉反應高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可K2FeO4，其反應的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式 氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標準狀況下)氮氣， 鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-200mL0.075mol計算并確定該鈉-氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入，有下列反應2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓己知通入336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的①①②③3組數(shù)據(jù)，給出18(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)1.7700g100.00mLA25.00mLABaCl2溶液至沉淀完0.5825g25.00mL溶液A0.02000mol·L-1KMnO4KMnO42500mL。H2O2KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑BaSO4的Ksp1.110-10c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1c(Ba2＋)≥上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式 1.(2011·江蘇卷)設NA為伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的A.1molC—H4NAB.25℃,pH＝13NaOHOH－0.1NAC.標準狀況下，2.24L0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2H2O反應,0.2molO2,0.4NA72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為A. B. C.5 D.(2011·卷)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴 B．1.5 C．0.18 ABC106D(2011·卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源常溫常壓下和過氧化鈉反應后若固體質量增加了ABC106D(2011·卷)物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂， 0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30gL聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。NONO26NO+6NO2+NONO2180mol8.90×103g氨水（0.300)156mol氮氣。吸收后0.980g/cm3。NONO2②吸收后氨水的物質的量濃度（1位小數(shù)氨和反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。（2010·卷．下列敘述正確的在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的1.0103mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108mol/L鹽酸的pH1mLpH1100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH（2010·卷Ⅰ）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況，則產PCl3PCl5的物質的量之比接近于 （2010·重慶卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH

1molBr2（l）a （2010福建卷）12Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如4~8min16min反應物的濃度，結果應是A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D3.0molL1min13.0（2010·卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是 B．甲中沉淀可能比乙中的多 （2010·卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下Fe2O3FeOFe2O3 （2010·江蘇卷）5．設NA 德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的A．常溫下，1L0.1mol?L1的NHNO0.2 B．1mol10NAC3molI26NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H4NA（2010·卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為cA0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/LA的濃度隨時間的變化 實驗②平衡時B的轉化率 ；實驗③平衡時C的濃度 該反應的H 4.0min時的平均反應速度率：實驗②：vB= 實驗③：vC ）10（14⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為 H2SNa2CO3 ⑶利用水煤氣二甲醚的三步反應如下①2H2(g)+ CH3OH(g)；ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5③CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3總反應：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 a．高溫高 c．減少CO2的濃d．增加CO的濃 CH3OHH2濃度⑷已知反應②2CH3OH(g) CH3OHH2濃度①比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后經10min反應達到平衡此時c(CH3OH)＝ ＝ ）31（16請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響 ②該反應的H [B(OH)4aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO33K（H2O的平衡濃度．K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字））28（14 2HI b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HIc．循環(huán)過程中需補充 d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molHI（g，0~2min內的平均放映速率 該溫度下

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍， 是原來的2倍a．平衡常 b．HI的平衡濃 d．平衡時H2的體積分用Zn和稀硫酸H2，反應時溶液中水的電離平衡 ，產生H2的速率將增大。 以H2為可制成氫氧電池已知 某氫氧電池228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率 第②步反應得到的沉淀X的化學式 第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 LiNB2O418.1g20.0mL3.0mol·L-1 （2010·浙江卷）26.（15分）①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8105，Ka（ c（HFpH的變化關系，如下圖所示： 請根據(jù)以下信息回答下旬問題 圖（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10 溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 （（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka 。（3）.00

mol·L-1HF溶液與4.010-

節(jié)混合液體積的變化（2010·卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù) 該熱化學反應方程式的意義

d4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(o2)= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后， mol（2010·卷3a37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑抗氧化劑和防腐劑a23在30℃時的溶35.5g/100g2。30Na2SO3Na2SO3的質量分數(shù)ω（2位小數(shù)30271gNa2SO330Na2SO3271g10Na2SO3·7H2O79.5g10Na2SO3在水化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。1）6.20gL50.0mL磷酸（H3PO4）0.300molH3PO40.500molCa(OH)2l16.2gH2O。該難溶鹽的化學式可表示 白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1x4x為整數(shù)如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構該混合鹵化磷的相對分子質 320。0.10molPCl50.10molNH4Cl恰好完全反應，0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M>300LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH42Fe(SO4)2H3PO4LiOH80①共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因 ②共沉淀反應的化學方程式 SO2SO2LiCoO2 。Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖示已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水則1000℃時剩余固體的成分為 在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為 ）20（10(l)Mg(OH)2Mg(OH)2Ksp1.81011cOH3.0106molL1，則溶液中cMg2= MgO4.66g2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。若熱水解不完全所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3則產品中鎂的質量分數(shù) （填“升高”、”Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式 向濾液I中加入鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為 在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦開始水解。水解過程中不斷通入高水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用： 。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽 ，（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3）,556akgA（278g/mol）溶于水中，加入適3336bkgA112ckgFe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾 kg（2009·Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 （2009·卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產生的氣體中含有 A.0.2mol中 B.0.4mol電C.0.2mol質 D.0.4mol分（2009·Ⅰ卷）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變w2g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是 （2009·卷）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是（ A. B.C. D.（2009·遼寧卷在一定溫度下反 HX(g)的平衡常數(shù)為10若將1.0的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( 等。某化學小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL 重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡，則測定結果 該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（（2009·江蘇卷）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對有潛在危害的有機氯代物。在ClO2的方法中，有下列兩種方法用方法二的ClO2更適合用于飲用水的，其主要原因 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對不利的亞氯酸根離子( )。2001年我國規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2mg·L-1。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進 定。ClO2被I-還原為 、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：①請寫出pH≤2.0時，與I-反應的離子方程 1VmL水樣加入到錐形瓶中。2pH7.0～8.0。3KI步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5： 6cmol·L-1Na2S2O3Na2S2O3V2mL③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表④若飲用水中的含 （2009·重慶卷）工業(yè)上電解飽和食鹽水能多種化工原料，其中部分原料可用于多晶硅 ；NaOH溶液的 ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種， ②SiCl4SiHCl320L達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為 采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可氯酸鈉，同時生成氫氣。現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫 （2009·卷）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式 反應過程中末端導管必須始終試管A的水中，目的 氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃燈，進行反應；③反應結束后 ②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù) （2009·卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)高允許含NO L(標準狀況，保留2位小數(shù))。工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液 mol·L-1(保留2位小數(shù))。已知 1m32000mgNOx0.15080% 加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為 n(NO)∶n(NO2)=2∶31m32000mgNOxn(NO)∶n(NO2)=9∶1計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量(3位小數(shù))1m390%NaNO2的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅1位小數(shù))。①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程 ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g和7.2g水。該樣品 （1）T的原子結構示意圖 （4）R1 （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸 （6）298K下,Q、T1molAkJ和bkJ。又知一定條件下，TQ3molQ298K

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）物質的量圍請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量 ，則該反應在溫度T1下的K值 （2009·卷）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性?？蓪⒀鯕馔ㄟ^高壓放電管來臭氧： 若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量 將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧 0.896L(標準狀況)20.0g的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù) （2）已知：O2（g）====（g）+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1 ΔH2=-771.1kJ·mol-1==== ΔH3=482.2kJ·mol-則反應O2（g）+FtF6(g)====的 (3)在25℃下向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生 沉（化學式生成該沉淀的離子方程式 已知25℃時

則溶液 （2009·Ⅱ卷）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨（1）X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）01359體系中發(fā)生反應的化學方程式 列式計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率 該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）Z隨時間變化的曲線①②③（如圖 （2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱 25℃時，1.00gN2H4(l)N2O4(l)N2(g)H2O(l)19.14kJ 17℃、1.01×105PaN2O4NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、＝0.0120mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)KCuHNO31.00LN2O4NO2的混合氣體(171.01×105Pa)Cu（2009·浙江卷）NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2NOCO時間012c(CO)/mol·L-時間345c(CO)/mol·L-請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響 (2)前2s內的平均反應速率v(N2)= (3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的 實驗NO實驗NO初始濃度COⅠⅡⅢ350NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并（2008·卷）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為： 8.5g。 光照條件下，N2在催化劑（Fe2O3TiO2）NH3。進一步NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N21.0×105PaNH3生成量/(10-6 O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-與目前廣泛使用的工業(yè)氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以?工業(yè)氨的反應為N2（g）+3H2（g） N2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算②該條件下反應 （2008·卷）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子 mol胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒 片mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。0.040，試推測該堿式鹽的化學式。（2008·Ⅰ）可由軟錳礦（主要成分為MnO2）KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOHMnO2KMnO4MnO2KMnO4。請回答：軟錳礦K2MnO4的化學方程式；K2MnO4KMnO4的離子方程式 2.5g軟錳礦（MnO280％）KMnO4KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式 設NA為德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2H2O0.2molO20.4NAD．標準狀況下，22.4LNA個單質分子1L氣體R3L氣體R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)75%n（）aｍLcmol/LAgNO3pH=1Ag+完全沉淀，pH=2100mL（設反應前后溶液體積變化忽略不計c的值是 有0.6mol/LNaNO3，理論上最多溶解Cu的質量是 Mg—Cu11.2gXNaOH溶液，恰好21.4gX氣體的成份可能是 B．0.2molNO20.1molN2O4D．0.1molNO、0.1molNO20.2molN2O4KOHCa(OH)2的混合溶液，pH=13500mLCO2CO2的體積（V）和 0、672B．1008、 18g200mL2.24LNO9.6g金屬；200mL2.24LNO。若向反應后的溶液中加入溶液，溶液不變紅，則下列說法正