江蘇省啟東市2017屆高三12月月考化學(xué)試題缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O-16N-14S-32Cu—64Na-23Al-27Cl-35。5選擇題(共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分,共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意.1。2016年11月4日是《巴黎協(xié)議》天氣協(xié)議見效的日期，其要旨是提高綠色低碳轉(zhuǎn)型的競(jìng)爭(zhēng)力、抵擋天氣變化，以下行為不吻合要旨的是A.乘公交，少開車,提議環(huán)保低碳出行B.實(shí)行CO2再利用技術(shù)，將其合成有價(jià)值的化學(xué)品C。提高風(fēng)能、太陽能等可再生干凈能源的使用比率D.加快化石燃料的開采與使用,滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要以下表示正確的選項(xiàng)是A.羥基為中性原子團(tuán)，其電子式為B.原子核內(nèi)有20其中子的氯原子：2017ClC。CO2分子比率模型:D.Cl—的結(jié)構(gòu)表示圖:以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A.液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑B.SO2擁有還原性，可用于漂白紙漿C.活性炭A有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑D.二氧化錳擁有較強(qiáng)的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，依照表中信息，判斷以下說法正確的選項(xiàng)是A。L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B。氫化物的牢固性為H2T〈H2RC.單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>LD.M與L形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L>M以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.氯化銀懸濁液中加入KI溶液:Ag++I—=AgI↓B。將過分SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3—+NH4+C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I—+6H+=I2+3H2OD。用稀硝酸沖洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3—=Ag++NO↑+H2O6。某品牌茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾獲取的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+.以下列圖是該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。相關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的選項(xiàng)是A。第一步需采用儀器①、②和⑨,儀器①的名稱叫坩堝學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B。第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+C.要完成第三步，需采用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D。第四步，用試劑⑧檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，溶液中生成血紅色沉淀7。以下說法正確的選項(xiàng)是A.298K時(shí),2H2S（g）+SO2（g)=3S(s)+2H2O（l)能自覺進(jìn)行，則其△H<0若H2O2分解產(chǎn)生lmolO2，理論上電子轉(zhuǎn)移約為4×6。02×1023個(gè)C。pH=3的鹽酸與pH=ll的某堿溶液等體積混雜，溶液呈堿性，說明該喊為強(qiáng)堿D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快,說明Cu2+擁有催化作用肼是一種常有的還原劑，不相同條件下分解產(chǎn)物不相同.60~300℃時(shí)，在Cu等金屬表示肼分解的機(jī)理如圖.已知200℃時(shí):I.3N2H4（g)=N2(g)+4NH3（g）△H1=—32.9kJ/molII.N

2H4（g)+H2(g)=2NH3(g）

△H2=-41.8kJ/mol以下說法不正確的選項(xiàng)是A。肼屬于共價(jià)化合物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C。反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D。200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=2H2（g)+N2(g）H=+50.7kJ/mol9。在給定條件下，以下選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能一步實(shí)現(xiàn)的是以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不吻合的是A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氧氣速率隨時(shí)間的變化，開初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。圖4表示室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定的鹽酸和醋酸,其中I表示的是滴定鹽酸的曲線不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題,每題4分，共計(jì)20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。一種被稱為L(zhǎng)i—空氣微型石墨烯超級(jí)電容器的電池，它充電和放電的速度是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。則以下說法正確的選項(xiàng)是A.Li電極是該電池的正極B。O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH—C。12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA(結(jié)構(gòu)表示圖如右,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）D。放電時(shí)，電池中有OH-向負(fù)極搬動(dòng)12。向?qū)嶒?yàn)室做完鋁熱反應(yīng)后的混雜物中,加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的選項(xiàng)是A.通入過分Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+2—+-、OH—B。加入過分NaOH溶液：SO4、Na、AlO2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。加入過分氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，以下說法正確的選項(xiàng)是乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B。甲分子中所有碳原子可能共平面C。用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物D。甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)14。常溫下，向20。00ml0.1000mol/L（NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系以以下列圖所示(不考慮揮發(fā)）。以下說法正確的選項(xiàng)是+2-+）>c(OH—）A。點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4）>c（SO4)〉c（HB。點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（Na+)=c(SO42—）C。點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42—)+c(H+）=c（NH3·H2O)+c(OH-)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-)〉c（NH3·H2O）〉c（NH4+)〉c（OH-)15。在10L恒容密閉容器中充入X(g）和Y(g），發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g）M(g)+N（g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表:實(shí)驗(yàn)溫度/℃初步時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol編號(hào)n(X）N(Y）N(M）①7000.400。100。090②8000.100。400。080③8000。200。30a④9000.100。15b以下說法正確的選項(xiàng)是A。實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)變率為60%D。實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060還有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）制備草酸鈦鉀晶體，并獲取副產(chǎn)品綠礬，流程以下列圖：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精己知:TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中：②Ksp[TiO(OH）2]=l.0×10—29。請(qǐng)回答以下問題：（1)經(jīng)過步驟①能除掉的雜質(zhì)有________（填化學(xué)式）.2）草酸鈦鉀[K2TiO(C2O4）2］中Ti的化合價(jià)是________。FeTiO3與過分H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4)干燥綠礬的最正確方法是________（選填“風(fēng)干”也許“加熱”)。(5）步驟④加Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是________,當(dāng)TiO2+的濃度小于1×10—5mol/L時(shí)認(rèn)為TiO2+積淀完好，此時(shí)溶液的pH應(yīng)大于___________。17。（15分）福酚美克是一種影味機(jī)體免疫力功能的藥物，可經(jīng)過以下方法合成：1）B中的含氧官能團(tuán)有_______和_________（填名稱）。(2）E→F的轉(zhuǎn)變屬于_________反應(yīng)（填反應(yīng)種類）.（3）設(shè)計(jì)A→B轉(zhuǎn)變的目的__________________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精⑷已知C→D為氧化反應(yīng)，C的分子式為C10H14O3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（5)寫出同時(shí)滿足吻合以下條件的A—種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________.。不能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。。不能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).Ⅲ。分子有中4種不相同化學(xué)環(huán)境的氫。（6）已知：，依照己有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出認(rèn)為原料制備

的合成路線流程（無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示比以下

:(12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽），較綠礬牢固,在氧化還原滴定解析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1）若向(NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混雜后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜，應(yīng)馬上停止加熱，將溶液靜置,冷卻結(jié)晶，抽濾，并用少g無水乙醇沖洗晶體。①制備此晶體時(shí)，不能夠?qū)⑷芤赫舭l(fā)至干的原因是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________。②其中最后一步用少量無水乙醇沖洗晶體目的是________________。2)現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混雜物在酸性溶液中用40mL0。150mol/LKMnO4溶液辦理,發(fā)生反應(yīng)以下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，節(jié)余的KMnO4用0。2mol/L（NH4）2Fe(SO4）2溶液來滴定,完好反應(yīng)耗資（NH4）2Fe（SO4)2溶液VmL。已知:—2++→Mn2++Fe3++H2O（未配平）MnO4+Fe+H①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________。②若V=35，試計(jì)算混雜物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（寫出計(jì)算過程）.19。（15分）硫化鋅(ZnS）是一種化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程以下列圖：(1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法有__________。（2）步驟II所得濾渣中的物質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）。（3)步驟III中可得Cd單質(zhì)，為防備引入新的雜質(zhì)，試劑b為_______。（4)步驟IV還可以夠回收Na2SO4來制取NaS。①檢驗(yàn)ZnS固體可否沖洗干凈的方法是_______________；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________；③己知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，從濾液中獲取Na2SO4·10H2O的操作方法是_____________.5)若步驟II加入的ZnCO3為bmol,步驟III所得Cd為dmol，最后獲取VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_______g.20。（14分）天然氣是一種重要的淸潔能源和化工原料。1）天然氣的主要成分為CH4(含H2S、CO2、N2等雜質(zhì))。用氨水作吸取液可辦理H2S雜質(zhì)，流程以下：寫出吸取液再生的化學(xué)方程式_____________.（2）用CH4還原氮氧化物可除掉氮氧化物的污染。己知：寫出CH4還原NO的熱化學(xué)方程式______________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為:CO2（g）＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的CH4與CO2，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如左圖所示。①壓強(qiáng)P1_____P2（填“大于"或“小于”），原因_________。②計(jì)算1050℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______________。(4）工業(yè)上又常將從天然氣分別出的H2S,在髙溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混雜氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如中圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5）右圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理表示圖，寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____。21。（12分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新式輕質(zhì)儲(chǔ)氫資料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15。2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由A1C13和NaH在合適條件下合