2023年天津市高考化學(xué)試卷答案與解析

2023年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析6636分．在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的．16分〔2023?天津〕運(yùn)用有關(guān)概念推斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反響為氧化復(fù)原反響C．和 互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)考點(diǎn)分析：A．依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；B．依據(jù)化合價(jià)變化分析；C．依據(jù)同系物的特征分析；D．溶液的導(dǎo)電力氣與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒有必定的聯(lián)系．解：A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈉有復(fù)原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，故B正確；C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．此題考察燃燒熱的概念，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱．2〔6分〔2023?天津〕以下食品化學(xué)學(xué)問的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．穎蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的養(yǎng)分物質(zhì)D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒考點(diǎn)主要來源及其攝入途徑．專題分析：A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；B．維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會(huì)讓蔬菜的維生素C大幅度削減，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；C．纖維素在人體中不水解，不能被人體吸?。籇．蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)展解答；解：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于穎蔬菜、水果中，“C”受熱時(shí)易被破壞，應(yīng)實(shí)行涼拌生食、或不要煮過長(zhǎng)時(shí)間，故B正確；1C．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解供給能量，故C錯(cuò)誤；C32+2HC3+OHHC3+OC+OH﹣溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知，假設(shè)是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故D正確；應(yīng)選C．此題主要考察了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的學(xué)問即可解答，尋常留意生活中的化學(xué)學(xué)問的積存，題目難度不大．36分〔2023?天津〕以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是〔 〕ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物其次周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子力氣越強(qiáng)考點(diǎn)專題分析：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．其次周期元素中，O、F沒有正價(jià)；C．同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．其次周期元素中，O、F沒有正價(jià)，則其次周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子復(fù)原性最強(qiáng)，不水解，故C錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，NaAl簡(jiǎn)潔失去電子，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．此題考察元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，留意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答此題的關(guān)鍵，留意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等．46分〔2023?天津〕以下試驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小考點(diǎn)專題分析：ApH值試紙可以稀釋堿液；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c= 推斷；2C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；D．測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．解：A．潮濕的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子依據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c= 可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；D．測(cè)定中和反響的反響熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確；應(yīng)選B．注試驗(yàn)根本操作的把握．56分〔2023?天津〕以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸Na2S稀溶液中，c〔H+〕=c〔OH﹣〕﹣2c〔H2S〕﹣c〔HS﹣〕NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度一樣考點(diǎn)化的本質(zhì)．專題pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度上升，水的離子積常數(shù)增大；B．碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．依據(jù)質(zhì)子守恒推斷；D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．解：A．水的電離是吸熱反響，上升溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)質(zhì)子守恒得〕=OH〕2c2〕HS，故C正確；D．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．此題考察弱電解質(zhì)的電離，依據(jù)水電離特點(diǎn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等．66分〔2023?天津〕為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陰極，電解稀硫酸，使鋁外表的氧化膜增厚．反響原理如下：電池：Pb〔s〕+PbO2〔s〕+2H2SO4〔aq〕═2PbSO4〔s〕+2H2O〔l〕電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑3電解過程中，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔電池〕電解池H+移向Pb電極3molPbH+移向電解過程中，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔電池〕電解池H+移向Pb電極3molPbH+移向Pb電極2molAl2O3

陽(yáng)極：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al

O3+6H+A．A B．B C．C D．D考點(diǎn)專題分析：A．原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；C．原電池正極上生成硫酸鉛；D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，依據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反響生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；應(yīng)選D．難度中等．464分．714分〔2023天津X、、RY兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕五種元素原子半徑由大到小的挨次是〔寫元素符號(hào)〕Na＞Al＞C＞O＞H ．〔2〕X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是〔寫分子式〕C2H2 ．〔3〕由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A進(jìn)展CD是淡黃色固體．寫出C的構(gòu)造式：O=C=O ；D的電子式： ．

B〔在水溶液中2①假設(shè)A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2 ；23由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al〔OH〕3↓+CO2﹣ ．34②假設(shè)A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、BA溶液顯堿性的緣由：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

．A、B0.1mol?L﹣1的混合溶液中，離子濃度由大到小的挨次是c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO2﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c3〔H+〕常溫下在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)溶質(zhì)的主要成分有NaClNaHCO3、H2CO3 ．考點(diǎn)專題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與0，且QX同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素．解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，QNa元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，〔1〕同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；〔2〕H與C形成多種化合物，屬于烴類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；〔3〕由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B〔在水溶液中進(jìn)展C是溶于水顯酸性的氣體，則C為C2D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的構(gòu)造式為O=C=O，Na2O2的電子式為 ，故答案為：O=C=O； ；①假設(shè)A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反響生成氫氧化鋁與碳酸根，反響離子3方程式為：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al〔OH〕3↓+CO2﹣，3故答案為：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al〔OH〕3↓+CO32﹣；3 2 ②假設(shè)A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO2﹣+HO?HCO﹣+OH﹣，3 2 0.1mol?L﹣1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順c〔Na+〕＞c〔HCO﹣〕＞c〔CO

2〕O﹣〕＞+；3 3常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，氫離子與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根，區(qū)分NaCl、NaHCO3、H2CO3，3故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO2﹣〕＞3cO﹣〕c+NaCNaHC32C3．5〔〕②中滴加鹽酸推斷溶質(zhì)，是此題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液考察生成氯化鈉，無(wú)視滴加過程．818分〔2023天津〕：水楊酸酯E為紫外線吸取劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O ；構(gòu)造分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1﹣丁醇．〔2〕B能與制的Cu〔OH〕2發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu〔OH〕2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O ．假設(shè)一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后挨次寫出所用試劑：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．第③步的反響類型為加成反響或復(fù)原反響；D所含官能團(tuán)的名稱為羥基．寫出同時(shí)符合以下條件的水楊酸全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ．a(chǎn)．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)．第④步的反響條件為濃硫酸、加熱；寫出E的構(gòu)造簡(jiǎn)式：．考點(diǎn)專題分析一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，則n=4，且A中只有一個(gè)甲基，所以該61﹣丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反響生成C，結(jié)合題給信息知，C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH=C〔CH2CH3〕CHO，C反響生成D，D130，則C和氫氣發(fā)生加成反響生成D，則D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH〔CH2OH〕CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反響生成E，E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)解答．解答解：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，則n=4，且A中只有一個(gè)甲基，所1﹣丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反響生成C，結(jié)合題給信息知，C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH=C〔CH2CH3〕CHO，C反響生成D，D130，則C和氫氣發(fā)生加成反響生成D，則D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH〔CH2OH〕CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反響生成E，E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：，通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，構(gòu)造分析顯示A只有一個(gè)甲基，A1﹣丁醇，H1O，﹣丁醇〔或正丁醇；加熱條件下，丁醛和制氫氧化銅反響生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反響方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu〔OH〕2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CH2CH2CHO+2Cu〔OH〕2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；〔3〕C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反響，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先用銀氨鹽酸、溴水，故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水；〔4〕C和氫氣發(fā)生加成反響〔或復(fù)原反響〕生成D，C中的醛基被復(fù)原生成羥基，所以D中含有羥基，故答案為：復(fù)原反響〔或加成反響，羥基；〔5〕a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵：b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)，則該分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，所以水楊酸同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、7HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ，故答案為：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、 ；〔6〕第④步的反響是酯化反響，依據(jù)乙酸乙酯的反響條件知，該反響條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：，故答案為：濃H2SO4、加熱， ．A答，難度中等，留意溴水能氧化醛基，為易錯(cuò)點(diǎn)．918分〔2023?天津FeC3業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸取有毒的H2S．3ⅠFeCl3

FeCl3的試驗(yàn)方案，裝置示意圖〔加熱及夾持裝置略去〕及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性：②通入枯燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成；④…⑤體系冷卻后，停頓通入Cl2，并用枯燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．請(qǐng)答復(fù)以下問題：裝置A中反響的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3 ．第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大局部進(jìn)入收集器，少量沉積在反響管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．操作步驟中，為防止FeCl3潮解所實(shí)行的措施有〔填步驟序號(hào)〕②⑤ ．8裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為枯燥管；裝置DFeCl2全部反響后，因失去吸取Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．在虛線框中畫出尾氣吸取裝置E并注明試劑．3Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3

溶液吸取H

2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在確定條件下電解濾液．FeCl3與H2S反響的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ．電解池中+在陰極放電產(chǎn)生2，陽(yáng)極的電極反響式為F2﹣=F3+ ．綜合分析試驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反響，可知該試驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；② FeCl3得到循環(huán)利用．考點(diǎn)專題分析：〔1〕A中鐵與氯氣反響生成氯化鐵；要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，依據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)；防止FeCl3潮解，不與水蒸氣接觸；〔4〕B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為枯燥管；檢驗(yàn)FeCl2是否失效應(yīng)檢驗(yàn)FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗(yàn)；用氫氧化鈉溶液吸取的是氯氣，不用考慮防倒吸；三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有復(fù)原性，二者之間發(fā)生氧化復(fù)原反響；電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽(yáng)離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響；陽(yáng)極陽(yáng)離子失去電子發(fā)生氧化反響；依據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用．解答：解〔〕裝置A中鐵與氯氣反響生成氯化鐵，反響為2Fe+3C2 2FeC3，故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；對(duì)FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；為防止FeCl3潮解所實(shí)行的措施有②通入枯燥的Cl2⑤用枯燥的N2趕盡Cl2，應(yīng)選：②⑤〔4〕B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為枯燥管；FeCl2是否失效應(yīng)檢驗(yàn)FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗(yàn)；故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；枯燥管；KMnO4溶液；用氫氧化鈉溶液吸取的是氯氣，不用考慮防倒吸，故答案為：；三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有復(fù)原性，二者之間發(fā)生氧化復(fù)原反響：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；9電解氯化亞鐵時(shí)，陰極發(fā)生氫離子得電子的復(fù)原反響，2H++2e﹣═H2↑，陽(yáng)極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反響：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案為：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；FeCl3得到循環(huán)利用，故答案為：FeCl3得到循環(huán)利用．此題是一道綜合題，難度中等，考察了學(xué)生運(yùn)用學(xué)問解決問題的力氣，涉及到的學(xué)問點(diǎn)較多．1〔14分〔2023天津P2.5〔2.5μm的懸浮顆粒物PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)展?fàn)幷摼哂兄匾饬x．請(qǐng)答復(fù)以下問題：將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．假設(shè)測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：4 離子 K+ Na+ NH+ SO24

NO3﹣

Cl﹣濃度/mol?L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH= 4 ．為削減SO2的排放，常實(shí)行的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．：H2〔g〕+ O2〔g〕=H2O；△H=﹣241.81kJ?mol﹣1

2×10﹣5C〔〕+ 2〔g=COg；△H110.51k?mo﹣1寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式：〔+g=C〔g+△H=+13l.3kJ?mol﹣1 ．②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b ．a(chǎn)．Ca〔OH〕2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化①汽缸中生成NON〔〕+2〕?2NOg△＞01mol0.8molN20.2molO2，1300℃NO為：8×10﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：K= 4×10﹣6