無機(jī)化學(xué)期末考試試卷(B卷)答案

.z.**民族大學(xué)無機(jī)化學(xué)課程考試試卷答案(B卷)課程名稱：普**學(xué)和無機(jī)化學(xué)考試時(shí)間：120分鐘年級(jí)：***級(jí)專業(yè)：***題目局部，〔卷面共有53題，100分，各大題標(biāo)有題量和總分〕一、單項(xiàng)選擇題〔20小題，共20分〕1、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1.0dm3氫氣的質(zhì)量應(yīng)為A、0.089gB、0.11gC、9.0gD、11.2g答案：A2、擴(kuò)散速率三倍于水蒸氣的氣體是A、HeB、H2C、CO2D、CH答案：B3、欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固體的質(zhì)量是(相對(duì)原子質(zhì)量:Na23)A、40gB、4.0gC、4.0×10-11gD、4.0×10答案：A4、有一種稱"墨海〞的帶蓋硯臺(tái)，其構(gòu)造如下圖，當(dāng)在硯臺(tái)中參加墨汁，在外圈參加清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)過足夠的時(shí)間，開蓋看到的情況是A、硯中墨汁枯槁，外圈水成淡墨B、硯中墨汁變淡，外圈水成淡墨，且二者濃度一樣C、硯中墨汁變淡，外圈水枯槁D、沒有發(fā)生變化答案：C5、以下說法正確的選項(xiàng)是A、當(dāng)液體與其蒸氣處于平衡時(shí),蒸氣的壓力稱為液體的飽和蒸氣壓B、液體混合物的蒸氣壓等于各純組分液體的蒸氣壓之和C、非電解質(zhì)稀溶液中*一液體組分的蒸氣分壓等于它在一樣溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)之積D、蒸氣壓的大小與容器體積的大小有關(guān)答案：C6、：2H2(g)+S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+S2(g) Kp2H2(g)+Br2(g)2HBr(g) Kp3則Kp3等于A、(Kp1/Kp2)1/2 B、(Kp2·Kp1)1/2C、Kp2/Kp1 D、Kp2·Kp1答案：B7、氫硫酸電離常數(shù)K1=110-7，K2=110-13，在0.1mol·dm-3H2S水溶液中溶液的pH值是A、10-2 B、2 C、3 D、4答案：D8、用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液為(pKa(HAc)=4.75)A、6.4102cm3 B、6.5C、3.5102cm3 D、3.6答案：D9、釩的電勢(shì)圖為：(Zn2+/Zn)=-0.76V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(S/H2S)=+0.14V欲將V(V)復(fù)原到V(IV)，在以下復(fù)原劑中應(yīng)選用A、FeSO4 B、Zn C、SnCl2 D、H2S答案：A10、對(duì)于下面兩個(gè)反響方程式，說法完全正確的選項(xiàng)是2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++Sn2+Sn4++Fe2+A、兩式的，，KC都相等B、兩式的，，KC不等C、兩式的相等，，KC不等D、兩式的相等，，KC不等答案：D11、鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極反響是A、PbSO4+H2O=PbO2+4H++SO+2eB、Pb+SO=PbSO4+2eC、PbSO4+2e=Pb+SOD、PbO2+4H++SO+2e=PbSO4+2H2O答案：A12、金屬M(fèi)的以下標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)：(1)M2+(aq)+e=M+(aq)=-0.60V(2)M3+(aq)+2e=M+(aq)=0.20V則M3+(aq)+e=M2+(aq)的是A、0.80V B、-0.20VC、-0.40V D、1.00V答案：D13、對(duì)于一個(gè)一級(jí)反響，如其半衰期t1/2在0.0100s以下即稱為快速反響，此時(shí)它的速率常數(shù)k值在A、69.3s-1以上 B、6.39s-1以上C、0.0693s-1以上 D、6.39s-1以下答案：A14、反響2AB為二級(jí)反響，假設(shè)A的起始濃度為1.00mol·dm-3，在開場(chǎng)反響1h之后減少了一半，則2h后，A的濃度將為A、0.125 B、0.333 C、0.250 D、0.491答案：B15、在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)A、3d一定大于4s B、4s一定大于3dC、3d與4s幾乎相等 D、不同原子中情況可能不同答案：D16、以下關(guān)于屏蔽效應(yīng)的說法中，正確的一個(gè)是A、4s電子的屏蔽常數(shù)4s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大小B、當(dāng)n和Z一樣時(shí)，*電子的值愈大，該電子的能量就愈低C、主量子數(shù)n一樣，角量子數(shù)l不同；隨l增大，電子的屏蔽作用增大D、當(dāng)屏蔽電子數(shù)目愈多或被屏蔽電子離核愈遠(yuǎn)時(shí)，值也愈大答案：D17、以下各對(duì)分子型物質(zhì)中，沸點(diǎn)上下次序不正確的選項(xiàng)是A、HF>NH3 B、S2(g)>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3答案：D18、金剛石晶胞是類似于立方ZnS型的面心立方晶格，則晶胞中碳原子數(shù)是A、4 B、8 C、12 D、6答案：B19、按分子軌道理論，的鍵級(jí)是A、1B、2C、1D、2答案：C20、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為角形(V形)的是A、 B、SO2 C、H3O+ D、OF2答案：D二、填空〔20小題，共20分〕1、0℃和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,1dm3水能溶解49.0cm3O2和23.5cm3N2,在一樣的條件下，1dm3水約能溶解空氣________________________cm3答案：設(shè)空氣組成為79%N2和21%O2,溶解量與分壓力〔或分體積〕成正比23.5×79%+49.0×21%=28.9cm32、有一種稱"墨海〞的帶蓋硯臺(tái)，其構(gòu)造如下圖，當(dāng)在硯臺(tái)中參加墨汁，在外圈參加清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，開蓋后發(fā)現(xiàn)外圈水已枯槁，而硯臺(tái)中墨汁變淡，這是因?yàn)?。答案：墨汁為濃的溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓低于純?nèi)軇┧恼魵鈮?。從而是水不斷蒸發(fā)并溶于墨汁中，使墨汁變淡，直至水蒸發(fā)完為止。3、一個(gè)>0的反響，在_____________、溫度____________時(shí)可能自發(fā)進(jìn)展。答案：>0、較高4、一定溫度下，反響PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)到達(dá)平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中參加一定量的惰性氣體，反響將___________移動(dòng)。答案：不5、Zn2+離子的第一步水解常數(shù)是1.010-9，0.001mol·dm-3ZnCl2溶液的pH值是____________。答案：66、采用鎳陽極，電鍍液是硫酸鎳溶液，電鍍鎳時(shí)：陽極反響___________________________________________________________；陰極反響___________________________________________________________；總反響式___________________________________________________________。答案：陽極反響：Ni–e=Ni2+陰極反響：Ni2++2e=Ni總反響：Ni(陽)+Ni2+7、至今沒有得到FeI3這種化合物的原因是______________________________________________。答案：因?yàn)镕e3+具有氧化性，而I具有復(fù)原性，所以Fe3+和I不能共存。8、反響A2B+1/2C如對(duì)Ａ來說，反響是一級(jí)反響，其速率方程表達(dá)式為______________________。如dB、/dt=1.0mol·dm-3·min-1，則-dA、/dt=_____________________；dC、/dt=___________________________________。答案：v=kA=0.5mol·dm-3·min-1=0.25mol·dm-3·min-19、*一級(jí)反響，其反響物消耗掉7/8所需時(shí)間是反響物消耗掉3/4所需時(shí)間的倍。答案：1.510、一粒1.010-7g，以1.0cm·s-1_____________________________________。(h=6.6310-34J·s)答案：=6.6×10-22(m)11、寫出以下原子的中文名稱、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及質(zhì)量數(shù):答案：中文名稱原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氘1112氚1123氟991019錫505067117鈾929214323512、原子序數(shù)為77的元素，其原子核外電子分布式是_________________________________該元素在周期表中位于第_________周期第__________族。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s213、以下氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時(shí)各有幾個(gè)不成對(duì)電子"5B() 8O() 21Sc3+() 24Cr3+() 77Ir3+()答案：B(1)O(2)Sc3+(0)Cr3+(3)Ir3+(4)14、第三周期有兩個(gè)成單電子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成對(duì)電子最多可達(dá)_____個(gè)；3d軌道為半滿的+3價(jià)陽離子是___________。答案：SiS6Fe3+15、法國(guó)科學(xué)家德布羅意依據(jù)E=mc2和E=h推導(dǎo)出預(yù)言物質(zhì)波的波長(zhǎng)的計(jì)算公式是。答案：16、Na原子核最外層電子的四個(gè)量子數(shù)n,l,m,ms依次為；Sc原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)依次為；P原子核外最高能級(jí)上的三個(gè)電子的量子數(shù)分別為，，和。答案：3,0,0,(或)4,0,0,(或)3,1,0,；3,1,1,3,1,-1,〔后面三個(gè)空中，ms也可同時(shí)為〕17、波函數(shù)是描述_________________________數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和____________是同義詞。2的物理意義是____________，電子云是____________的形象化表示。答案：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子軌道概率密度概率密度18、在真空管、質(zhì)譜儀和加速器中運(yùn)動(dòng)的電子，可以用____________力學(xué)處理，因?yàn)開____________________________________________________________________________。答案：經(jīng)典,*>>h,不確定關(guān)系不起作用。19、以下各物種的幾何構(gòu)型是：，IF5。答案：三角錐四方錐20、按分子軌道理論，以下離子或分子中未配對(duì)的電子數(shù)分別是：，，O2，，NO。答案：01211三、計(jì)算〔5小題，共20分〕1、當(dāng)一銅片暴露在室溫空氣下，為黑色CuO覆蓋，在較高一些溫度，黑色CuO轉(zhuǎn)變成紅色Cu2O，在更高溫度下，氧化物覆蓋層消失。根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算有關(guān)轉(zhuǎn)變溫度，分析上述反響過程。298KCu(s)CuO(s)Cu2O(s)O2(g)/kJ·mol-1 0.00-130-1460/kJ·mol-10.00-157 -1690/J·mol-1·K-1 33.15 42.63 93.14205.03答案：298K Cu(s)+O2(g)=CuO(s) =-130kJ·mol-12Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) =-146kJ·mol-1Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)=-114kJ·mol-1Cu無論氧化成Cu2O或CuO皆可發(fā)生，但室溫Cu2O可轉(zhuǎn)化成CuO。CuO不能轉(zhuǎn)化成Cu2O，故Cu片暴露在室溫空氣下，生成黑色CuO。2CuO(s)=Cu2O(s)+O2(g)=-169+2157=145(kJ·mol-1)=+93.14–242.63=0.1104(kJ·mol-1·K-1)T轉(zhuǎn)===1.31103(K)所以溫度升至1.31103K，CuO轉(zhuǎn)變成Cu2O。Cu2O(s)=2Cu(s)+O2(g)=169kJ·mol-1=205.03+33.152–93.14=0.07568(kJ·mol-1·K-1)T轉(zhuǎn)=169/0.07568=2.23103(K)溫度升至2230K，Cu2O轉(zhuǎn)變成Cu。2、(1)0.055mol·dm-3二氯乙酸pH為1.53，求二氯乙酸的Ka。(2)0.010mol·dm-3NaOC6H5pH=11.0，求HOC6H5的Ka。(3)一定量的未知一元弱酸用NaOH溶液滴定，參加12.6cm3NaOH溶液pH=4.65，參加21.0cm3NaOH溶液正好完全中和，求該未知酸的Ka。答案：3.410-2(1)Kb==1.110-4Ka==9.110-11(2)pH=pKa+lg12.6/(21.0-12.6)pKa=4.47Ka=3.410-53、電池Pt｜H2()｜H+(1mol·dm-3)｜O2()｜Pt電動(dòng)勢(shì)在298.15K時(shí)是1.229V，計(jì)算該溫度下水的是多少？答案：該電池的兩個(gè)半反響是：正極4H+(aq)+O2(g)+4e=2H2O(l)負(fù)極H2(g)=2H+(aq)+2e電池反響：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-=-496.51.229=-474(kJ·mol-1)(H2O,l)==(-474)=-237(kJ·mol-1)4、PbSO4+2e=Pb+SO=-0.359VPb2++2e=Pb=-0.126V當(dāng)[Pb2+]=0.100mol·dm-3，[SO42-]=1.00mol·dm-3時(shí)，由PbSO4/Pb和Pb2+/Pb兩個(gè)半電池組成原電池。(1)寫出該原電池的符號(hào)及電池反響方程式，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；(2)計(jì)算PbSO4的Ksp。答案：(1)Pb(s)，PbSO4(s)│(1.0mol·dm-3)‖Pb2+(0.100mol·dm-3)│Pb(s)電池反響：Pb2++=PbSO4E=(+)–(-)=(-0.126+(0.0591/2)·lg0.100-(-0.359)=0.203(V)(2)lg=/0.0591=2[-0.126-(-0.359)]/0.0591=7.885lgKsp=-lgK=-7.885Ksp=1.3010-85、金屬鐵()的晶格類型是體心立方，對(duì)稱單元是鐵原子，a=286pm。采用單晶()作合成氨催化劑，當(dāng)截取不同晶面進(jìn)展催化反響時(shí)，反響速率大不一樣。如圖a,b,c三晶面，其中一個(gè)晶面上反響速率要比其它晶面快430倍，該晶面具有特殊的使N2中化學(xué)鍵斷裂的活性中心，該晶面通過的鐵原子中心數(shù)目最小，而截過的鐵原子數(shù)目最大。它是哪一個(gè)晶面？每平方厘米通過的鐵原子中心數(shù)目是多少？答案：該晶面是c晶面=7.06(cm2)四、問答題〔8小題，共40分〕1、指出以下各種堿的共軛酸。C5H5N，，O2+，CH3COOH，[Co(CO)4]答案：C5H5NH+，，OH，，HCo(CO)42、指出以下各式中的Brnsted酸及其共軛堿：(1)+OH=+H2O(2)+H2O=+OH(3)H2Fe(CO)4+CH3OH=[FeH(CO)4]+答案：酸/共軛堿：(1)/，H2O/OH(2)H2O/OH，/(3)H2Fe(CO)4/[FeH(CO)4]，/CH3OH3、指出以下各式中的酸、堿、共軛酸和共軛堿：(1)HNO3+H2O=H3O++(2) +H2O=+OH(3)NH3+H2S=+HS答案：酸/共軛堿：(1)HNO3/，H3O+/H2O(2)H2O/OH，/(3)H2S/HS，/NH34、在酸性溶液中，錳元素的電勢(shì)圖為：(1)計(jì)算電OMnO/MnO2的；(2)