魯科版化學(xué)選修三認識晶體公開課 課件

第一節(jié)認識晶體第一節(jié)認識晶體一、晶體的特性1.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。內(nèi)部原子或分子的排列呈雜亂無章的分布狀態(tài)的固體成為非晶體。如玻璃瀝青石蠟。一、晶體的特性1.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。（自范性）

（2）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（3）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。

（4）有固定的熔、沸點，而非晶體沒有。思考：晶體為什么有這些特性？2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體1．(1)晶體為什么有自范性？(2)晶體一定是固體，固體一定是晶體嗎？【提示】

(1)晶體有自范性的本質(zhì)原因是：晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。(2)固體不一定是晶體，如玻璃、橡膠等都是玻璃體，不屬于晶體。思考感悟1．(1)晶體為什么有自范性？思考感悟3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。晶體類型微粒種類微粒間相互作用實例離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體陰、陽離子離子鍵金屬原子原子分子金屬鍵共價鍵分子間作用力氯化鈉銅金剛石冰另：晶體用途（P69了解）★魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型組成晶體的金屬原子、離子或分子在沒有其他因素影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理，這是因為金屬鍵、離子鍵和分子間作用力沒有方向性和飽和性。而以密堆積的方式可降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型組成晶體的金屬原子、離子

在一個層中，最緊密的堆積方式，是一個球與周圍6個球相切，這樣形成的層稱為密置層。在中心的周圍形成6個凹位，將其算為第一層。1.等徑圓球的密堆積（金屬晶體）

由于金屬鍵沒有方向性，金屬原子中的電子分布基本是球?qū)ΨQ的，所以可以把金屬晶體看成是由直徑相等的圓球在三維空間堆積而成的。等徑圓球的密堆積方式有A3型最密堆積，A1型最密堆積和A2型密堆積。等徑圓球在列上緊密堆積只有一種，即所有原子在一條直線上。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)在一個層中，最緊密的堆積方式，是一個球與周圍123456

第二層

相對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456關(guān)鍵是第三層，相對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。AB，魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)123456第二層相對第一層來講下圖是A3型六方緊密堆積的前視圖ABABA

第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456于是每兩層形成一個周期，即…ABAB…堆積方式，形成六方緊密堆積---A3型。配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)下圖是A3型六方ABABA第一種是將球?qū)?/p>

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成…ABCABC…三層一個周期。得到面心立方堆積—A1型。

配位數(shù)12

。(同層6，上下層各3)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.05%。六方緊密堆積（A3）面心立方緊密堆積(A1)。。。。。。

金屬的堆積方式魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為72.非等徑圓球的密堆積（離子晶體）

由離子構(gòu)成的晶體可視為不等徑圓球的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成是大球先按一定方式做等徑圓球的密堆積。小球再填充在大球所形成的空隙中。

NaCl配位數(shù)為6，即每個Na+離子周圍直接連有6個CI-，反之亦然。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)2.非等徑圓球的密堆積（離子晶體）由離子構(gòu)3.分子晶體的密堆積分子間通過范德華力結(jié)合成晶體，由于范德華力沒有方向性和飽和性，晶體盡可能采取緊密堆積。4.原子晶體的堆積原子通過共價鍵形成晶體，由于共價鍵的方向性和飽和性，決定一個原子周圍原子數(shù)很有限，堆積方向也確定，不服從緊密堆積原理。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)3.分子晶體的密堆積分子間通過范德華力結(jié)合成晶體，由于范德華總結(jié)：1、晶體和非晶體的根本區(qū)別在于：它們的內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間是按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列還是呈雜亂無章的分布。2、金屬晶體、離子晶體緊密堆積，分子晶體盡可能密堆積，原子晶體不滿足緊密堆積原理。3、A1又叫面心立方緊密堆積，如銅；

A3又叫六方緊密堆積，如鎂。配位數(shù)均為12.魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)總結(jié)：2、金屬晶體、離子晶體緊密堆積，分子晶體3、A1又叫

1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。

2.晶胞必須符合兩個條件：一是代表晶體的化學(xué)組成二是代表晶體的對稱性晶胞是從晶體結(jié)構(gòu)中截取出來的大小、形狀完全相同的平行六面體。3.晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列（無隙并置堆砌）成晶體?？梢詮囊粋€晶胞推斷晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。劃分晶胞要遵循2個原則：一是盡可能反映晶體內(nèi)結(jié)構(gòu)的對稱性；二是盡可能小。三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。2.晶胞三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認識幾種晶胞：面心立方晶胞三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認識幾種晶胞：面心體心立方晶胞簡單單斜晶胞體心立方晶胞簡單單斜晶胞A3型最密堆積及其六方晶胞：六方最密堆積（含三個晶胞）A3型最密堆積及其六方晶胞：六方最密堆積（含三個晶胞）A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積2.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型2.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型體心立方晶胞----A2型體心立方晶胞----A2型晶胞中微粒數(shù)目的計算晶胞中的不同位置的微粒是被一個或幾個相鄰晶胞分享的，因此一個晶胞所包含的實際內(nèi)容是“切割”以后的部分3．確定晶體組成的方法——均攤法（切割法）指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。晶胞中微粒數(shù)目的計算晶胞中的不同位置的微粒是被一個或幾個相鄰頂點：頂點---1/8頂點：頂點---1/8棱邊：棱---1/4棱邊：棱---1/4面心：面心---1/2魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)面心：面心---1/2魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46體心：體心---1魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)體心：體心---1魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張P氯化鈉晶體面心體心棱上頂點氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)氯化鈉晶體面心體心棱上頂點氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個鈉離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個？距離是多少？（圖示距離為a）123456a魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：123456a魯科版化學(xué)選修三3.1認識氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個？距離是多少？（圖示距離為a）a123456789101112魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：a123456789101112魯科版化氯化銫晶體

氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯化銫晶體氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中NaCl晶胞CsCl晶胞計算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的陰、陽離子數(shù)目分別是多少？鈉離子：1＋12×1/4＝4氯離子：8×1/8＋6×1/2＝4銫離子：1氯離子：8×1/8＝1NaCl晶胞CsCl晶胞計算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含方法小結(jié)(對于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞。結(jié)束方法小結(jié)(對于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點的微粒，晶胞完全擁有其1/例題分析：如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的晶胞。晶體內(nèi)與每個“Tｉ”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶的電荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子例題分析：如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電例題解析：化學(xué)式為：BaTiO3Ba：1x1Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)O原子Ti原子Ba原子例題解析：化學(xué)式為：BaTiO3Ba：1x1O原子Ti原子B感悟升華1、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。試分析：

（1）在一個晶胞中有

個X，

個Y，所以該晶體的化學(xué)式為__________。（2）晶體中距離最近的2個X與一個Y所形成的夾角∠XYX角度為________（填角的度數(shù)）感悟升華1、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，2、美國《科學(xué)》雜志評選2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學(xué)院大學(xué)教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達39K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如上圖。則它的化學(xué)式為（）A.MgBB.Mg2BC.MgB2D.Mg2B32、美國《科學(xué)》雜志評選2001年世界科技十大成就中，名列第3.晶胞中微粒數(shù)的計算

(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：頂----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4

(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8+1=23.晶胞中微粒數(shù)的計算(1)六方晶胞：在AB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）化學(xué)式：ABAB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB化學(xué)式：A2B練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（AB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）ABAB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體B化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）CABC3B化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體練習(xí)5：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有

個2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是

。

63∶1∶1TiOCaO：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1練習(xí)5：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_____；乙晶體的化學(xué)式為_____；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。1:1XY2ZEFC2D現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體

某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為：銅________個鋇________個釔________個鞏固練習(xí)：231某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為：

１、在CsCl晶體中,每個Cs+同時吸引著__個Cl-?每個Cl-同時吸引著___個Cs+?４、在CsCl晶體中,每個Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有___個?這些Cs+可圍成怎樣的幾何圖形？

．２、Cs+和Cl-的數(shù)目之比為

．３、整個晶體中是否存在單個的CsCl分子___．

5、找出CsCl晶體的晶胞，并計算CsCl的一個晶胞中的Cs+和Cl-個數(shù)？

．881︰1否6正八面體均為1練習(xí)：右圖為氯化銫結(jié)構(gòu)的一部分：１、在CsCl晶體中,每個Cs+同時吸引著__個Cl-1.歷史上無數(shù)英雄隨著時光流逝而一去不返，可是他們卻給后人留下了耐人尋味的故事，讓后人代代咀嚼和品味，一個個故事凝成了厚重雋永的華夏文化，哺育著后人。2.項羽不屑小計謀是真誠的，他夢想用他所崇尚的武力去解決一切問題，最終，項羽用性格的筆為世人書寫下了只屬于他的人生篇章，算是一種對自己的薄奠。3.愛心公益提高自己的道德品位。一個人是否受人擁戴，不在于地位的高低，金錢的多寡，而在于是否有一顆仁愛之心。4.互聯(lián)網(wǎng)可以讓全世界同處一個地球村，拉近人與人之間的距離，使天涯咫尺變成現(xiàn)實,也可以為高智能犯罪提供更加隱蔽的場所，甚至將人送上不歸路,可謂瑕瑜互見，利弊共存。5.如何正確利用好互聯(lián)網(wǎng),讓它更加方便我們的生活,提高我們的生活質(zhì)量和幸福指數(shù),這是人們必須冷靜思考、慎重對待的問題。6.在物質(zhì)極大富足的今天，人們逢節(jié)必過，過節(jié)必吃。大快朵頤之后，很少有人在意節(jié)日的內(nèi)涵。我不禁大聲疾呼：批判地繼承傳統(tǒng)風(fēng)俗習(xí)慣，讓我們自身變得更有品位，讓我們的生活更加豐富多彩。7.書信體寫作大家都比較熟悉，我也另外安排了書信體考場作文寫作講座。對于怎樣撰寫書信，這里就不具體展開。我們就直接看兩篇優(yōu)秀范文.感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.歷史上無數(shù)英雄隨著時光流逝而一去不返，可是他們卻給后人留第一節(jié)認識晶體第一節(jié)認識晶體一、晶體的特性1.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。內(nèi)部原子或分子的排列呈雜亂無章的分布狀態(tài)的固體成為非晶體。如玻璃瀝青石蠟。一、晶體的特性1.晶體的概念：內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。（自范性）

（2）各向異性：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)。

（3）對稱性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對稱性。

（4）有固定的熔、沸點，而非晶體沒有。思考：晶體為什么有這些特性？2.晶體的特性（1）具有規(guī)則的幾何外形。在適宜條件下，晶體1．(1)晶體為什么有自范性？(2)晶體一定是固體，固體一定是晶體嗎？【提示】

(1)晶體有自范性的本質(zhì)原因是：晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。(2)固體不一定是晶體，如玻璃、橡膠等都是玻璃體，不屬于晶體。思考感悟1．(1)晶體為什么有自范性？思考感悟3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。晶體類型微粒種類微粒間相互作用實例離子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體陰、陽離子離子鍵金屬原子原子分子金屬鍵共價鍵分子間作用力氯化鈉銅金剛石冰另：晶體用途（P69了解）★魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)3.晶體的種類根據(jù)內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用不同，將晶二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型組成晶體的金屬原子、離子或分子在沒有其他因素影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理，這是因為金屬鍵、離子鍵和分子間作用力沒有方向性和飽和性。而以密堆積的方式可降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)二、晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型組成晶體的金屬原子、離子

在一個層中，最緊密的堆積方式，是一個球與周圍6個球相切，這樣形成的層稱為密置層。在中心的周圍形成6個凹位，將其算為第一層。1.等徑圓球的密堆積（金屬晶體）

由于金屬鍵沒有方向性，金屬原子中的電子分布基本是球?qū)ΨQ的，所以可以把金屬晶體看成是由直徑相等的圓球在三維空間堆積而成的。等徑圓球的密堆積方式有A3型最密堆積，A1型最密堆積和A2型密堆積。等徑圓球在列上緊密堆積只有一種，即所有原子在一條直線上。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)在一個層中，最緊密的堆積方式，是一個球與周圍123456

第二層

相對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)

1，3，5位。(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456關(guān)鍵是第三層，相對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。AB，魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)123456第二層相對第一層來講下圖是A3型六方緊密堆積的前視圖ABABA

第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456于是每兩層形成一個周期，即…ABAB…堆積方式，形成六方緊密堆積---A3型。配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)下圖是A3型六方ABABA第一種是將球?qū)?/p>

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成…ABCABC…三層一個周期。得到面心立方堆積—A1型。

配位數(shù)12

。(同層6，上下層各3)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)123456面心立方緊密堆積的前視圖ABCAABC這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為74.05%。六方緊密堆積（A3）面心立方緊密堆積(A1)。。。。。。

金屬的堆積方式魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)這兩種堆積都是最緊密堆積，空間利用率為72.非等徑圓球的密堆積（離子晶體）

由離子構(gòu)成的晶體可視為不等徑圓球的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成是大球先按一定方式做等徑圓球的密堆積。小球再填充在大球所形成的空隙中。

NaCl配位數(shù)為6，即每個Na+離子周圍直接連有6個CI-，反之亦然。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)2.非等徑圓球的密堆積（離子晶體）由離子構(gòu)3.分子晶體的密堆積分子間通過范德華力結(jié)合成晶體，由于范德華力沒有方向性和飽和性，晶體盡可能采取緊密堆積。4.原子晶體的堆積原子通過共價鍵形成晶體，由于共價鍵的方向性和飽和性，決定一個原子周圍原子數(shù)很有限，堆積方向也確定，不服從緊密堆積原理。魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)3.分子晶體的密堆積分子間通過范德華力結(jié)合成晶體，由于范德華總結(jié)：1、晶體和非晶體的根本區(qū)別在于：它們的內(nèi)部微粒（原子、離子或分子）在空間是按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列還是呈雜亂無章的分布。2、金屬晶體、離子晶體緊密堆積，分子晶體盡可能密堆積，原子晶體不滿足緊密堆積原理。3、A1又叫面心立方緊密堆積，如銅；

A3又叫六方緊密堆積，如鎂。配位數(shù)均為12.魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)總結(jié)：2、金屬晶體、離子晶體緊密堆積，分子晶體3、A1又叫

1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。

2.晶胞必須符合兩個條件：一是代表晶體的化學(xué)組成二是代表晶體的對稱性晶胞是從晶體結(jié)構(gòu)中截取出來的大小、形狀完全相同的平行六面體。3.晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列（無隙并置堆砌）成晶體?？梢詮囊粋€晶胞推斷晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。劃分晶胞要遵循2個原則：一是盡可能反映晶體內(nèi)結(jié)構(gòu)的對稱性；二是盡可能小。三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞1.晶胞是晶體中最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。2.晶胞三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認識幾種晶胞：面心立方晶胞三、晶體結(jié)構(gòu)的基本單元——晶胞簡單立方晶胞認識幾種晶胞：面心體心立方晶胞簡單單斜晶胞體心立方晶胞簡單單斜晶胞A3型最密堆積及其六方晶胞：六方最密堆積（含三個晶胞）A3型最密堆積及其六方晶胞：六方最密堆積（含三個晶胞）A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積A1型最密堆積及其面心立方晶胞立方最密堆積2.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型2.常見三種密堆積的晶胞六方晶胞----A3型體心立方晶胞----A2型體心立方晶胞----A2型晶胞中微粒數(shù)目的計算晶胞中的不同位置的微粒是被一個或幾個相鄰晶胞分享的，因此一個晶胞所包含的實際內(nèi)容是“切割”以后的部分3．確定晶體組成的方法——均攤法（切割法）指每個圖形平均擁有的粒子數(shù)目。晶胞中微粒數(shù)目的計算晶胞中的不同位置的微粒是被一個或幾個相鄰頂點：頂點---1/8頂點：頂點---1/8棱邊：棱---1/4棱邊：棱---1/4面心：面心---1/2魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)面心：面心---1/2魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46體心：體心---1魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)體心：體心---1魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張P氯化鈉晶體面心體心棱上頂點氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)氯化鈉晶體面心體心棱上頂點氯離子鈉離子思考：氯化鈉晶體中鈉離氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個鈉離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個？距離是多少？（圖示距離為a）123456a魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：123456a魯科版化學(xué)選修三3.1認識氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：與一個鈉離子相鄰最近且距離相等的鈉離子有多少個？距離是多少？（圖示距離為a）a123456789101112魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)魯科版化學(xué)選修三3.1認識晶體(共46張PPT)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)思考：a123456789101112魯科版化氯化銫晶體

氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯化銫晶體氯化銫的小晶胞銫離子：氯離子：思考：氯化銫晶體中NaCl晶胞CsCl晶胞計算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的陰、陽離子數(shù)目分別是多少？鈉離子：1＋12×1/4＝4氯離子：8×1/8＋6×1/2＝4銫離子：1氯離子：8×1/8＝1NaCl晶胞CsCl晶胞計算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含方法小結(jié)(對于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞。結(jié)束方法小結(jié)(對于立方體結(jié)構(gòu))位于頂點的微粒，晶胞完全擁有其1/例題分析：如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的晶胞。晶體內(nèi)與每個“Tｉ”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶的電荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子例題分析：如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電例題解析：化學(xué)式為：BaTiO3Ba：1x1Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)O原子Ti原子Ba原子例題解析：化學(xué)式為：BaTiO3Ba：1x1O原子Ti原子B感悟升華1、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。試分析：

（1）在一個晶胞中有

個X，

個Y，所以該晶體的化學(xué)式為__________。（2）晶體中距離最近的2個X與一個Y所形成的夾角∠XYX角度為________（填角的度數(shù)）感悟升華1、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，2、美國《科學(xué)》雜志評選2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學(xué)院大學(xué)教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導(dǎo)轉(zhuǎn)變溫度高達39K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如上圖。則它的化學(xué)式為（）A.MgBB.Mg2BC.MgB2D.Mg2B32、美國《科學(xué)》雜志評選2001年世界科技十大成就中，名列第3.晶胞中微粒數(shù)的計算

(1)六方晶胞：在六方體頂點的微粒為6個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6長方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：頂----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4

(3)體心立方：在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。微粒數(shù)為：8×1/8+1=23.晶胞中微粒數(shù)的計算(1)六方晶胞：在AB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）化學(xué)式：ABAB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB化學(xué)式：A2B練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（AB化學(xué)式：練習(xí)