2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案解析

第第PAGE2422頁2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）13分）檢驗(yàn)海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)2++2﹣+2═2+2．列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中錯誤的是（ ）A．I2為氧化產(chǎn)物B．生成物中加入幾滴淀粉溶液變藍(lán)色C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＞I2D．H2O2既作氧化劑又作還原劑23分）下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（ ）A．混合物：水煤氣、冰醋酸、冰水混合物B．電解質(zhì)：氯化氫、硫酸壩、水C．膠體：稀豆?jié){、硅膠、橡膠D33分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A．H2CO3 B．Cu C．鹽酸 D．NH343分）下列關(guān)于FO3膠體和MgC2溶液性質(zhì)敘述正確的是（ A．微粒直徑均在1﹣100nm之間B．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀53分某無色溶液與N4HC3作用能產(chǎn)生氣體此溶液中可能大量共存的離子組（ ）4444A．Cl﹣、Mg2+H+、Cu2+、SO2﹣B．Na+Ba2+NO3﹣OH﹣SO2﹣C．K+NO3﹣、SO2﹣、H+Na+D．MnO4﹣、、Cl﹣H+、SO2﹣444463分）下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）+2Na++H2O向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣D1：22﹣+2Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O73分）①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是（ A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol加熱83分某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KCl+C4

CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O制取高效消毒劑ClO2．下列說法正確的是（ ）A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子93分）下列說法中正確的是（ ）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬陽離子一定只具有氧化性C．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原13分）將金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液，既有氣體放出，又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）A．鹽酸 B．K2SO4 C．NaOH 13分）下列說法正確的是（ ）①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純；⑧Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。A．②③④⑥ B．①②⑦⑧ C．②⑤⑦⑧ 13分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱pH堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生KNO3KOHNO3﹣還原為NH3潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)KMnO4溶液中滴加草酸溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D13分向下列溶液中分別滴加氯水由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的（ ）選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D1（3分）如圖是用KMn4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是（ ）A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClOD．如圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置13分）下列說法正確的是（ ）A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位的摩爾質(zhì)量為B．16g的物質(zhì)的量為0.5molC．將0.1molHCl通入1L水中所得鹽酸的濃度為0.1mol/LD．相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的NO和NO2具有相同的質(zhì)量13分NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ A．19g羥基（﹣18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液中SO2﹣的數(shù)目為0.2NA4二．填空題（共2小題，滿分16分，每小題8分）18分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)②鋁CaOCNaHS4BO2 氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （填序號。上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)化學(xué)方程式為 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為在水中的電離方程式為 17.1g的溶水配制成250mL溶液，SO42﹣的粒子數(shù)為 。少量④通⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO2﹣沉淀完全的離子方程4式為 。⑧反應(yīng)的離子方程式為 。18分（比較Br與F2+

F2（“＝；用一個化學(xué)方程式說明Br﹣與Fe2+還原性相對強(qiáng)弱 。KSCN溶液是高中階段常用試劑，其陰離子對應(yīng)酸為HSC（硫氰化氫，硫氰化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN（硫氰化氫）的結(jié)構(gòu)式 元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)但常溫下氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定主要原因是 三．推斷題（共1小題，滿分14分，每小題14分）1（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)BC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DEGH，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 B、 、 乙寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反① ；反③ 。寫出下列反應(yīng)離子方程式：反⑤ 。四．實(shí)驗(yàn)題（共1小題，滿分14分，每小題14分）20（14分“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為△NaClO+NaCl+H2SO4ˉNa2SO4+Cl2↑+H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該同學(xué)用無水氯化鈉固體配制250mL0.1000mo?1溶液，下列操作不會配得的溶液中氯離子濃度偏低的是 （填標(biāo)號。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．定容時仰視容量瓶的刻度線C．移液時沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并轉(zhuǎn)移洗D．定容時發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，未滴加少量水使液面凹面與刻度線相切上述制備氯氣的反應(yīng)中，每生成35.5gCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。2裝置中選擇合適的制氯氣裝置處）（號。裝置BC實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B法是。D想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置DCl2Na2SO3發(fā)生的反應(yīng)主要是氧化還原反應(yīng)（AgNO3BaCl2溶液可采取的方法是（寫出操作、試劑和現(xiàn)象，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過程中一定會發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。五．計算題（共1小題，滿分8分，每小題8分）2（8分）將2.88gCu與F23的混合物加入40.0mL2.00mo?11的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.640g1.54g，請計算：混合物中CuFe2O3物質(zhì)的量之比為。繼續(xù)加入鐵粉的質(zhì)量為。2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（16483分）13分）檢驗(yàn)海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)2++2+2═2+2．列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中錯誤的是（ ）A．I2為氧化產(chǎn)物B．生成物中加入幾滴淀粉溶液變藍(lán)色C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＞I2D．H2O2既作氧化劑又作還原劑解：A．I失去電子被氧化，則為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則生成物中加入幾滴淀粉溶液變藍(lán)色，故B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＞I2，故正確；D．過氧化氫中O元素的化合價降低，該反應(yīng)中作氧化劑，故D錯誤；故選：D。23分）下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（ ）A．混合物：水煤氣、冰醋酸、冰水混合物B．電解質(zhì)：氯化氫、硫酸壩、水C．膠體：稀豆?jié){、硅膠、橡膠D．堿性氧化物：氧化鈣、四氧化三鐵、過氧化解：A.水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣體、冰醋酸為醋酸是純凈物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A錯誤；解質(zhì)，故B正確；稀豆?jié){、硅膠屬于膠體分散系，橡膠是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；氧化鈣是堿性氧化物，四氧化三鐵、過氧化鈉不是堿性氧化物，故D。33分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A．H2CO3 B．Cu C．鹽酸 D．NH3解：A．H2CO3在水溶液中可以電離產(chǎn)生離子，為電解質(zhì)，故A正確；B．銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C誤；在水溶液能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電離子不是氨氣本身電離的，液氨為非電解質(zhì)D錯誤；故選：A。43分）下列關(guān)于FO3膠體和MgC2溶液性質(zhì)敘述正確的是（ ）A1﹣100nmB．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀解：A．氯化鎂溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于，故AB．溶液和膠體都能透過濾紙，故B正確；C．氯化鎂溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；DFe（OH）3NaOHFe（OH）3MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故D錯誤；故選：B。53分某無色溶液與N4HC3作用能產(chǎn)生氣體此溶液中可能大量共存的離子組（ ）444A．Cl﹣、Mg2+H+、Cu2+、SO2﹣B．Na+Ba2+NO3﹣OH﹣SO2﹣C．K+NO3﹣、SO2﹣、H+Na+4444D．MnO4﹣、K+、Cl﹣、H+、SO2﹣4解：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，Cu2+為藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；Ba2+SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；NO3﹣SO42﹣H+Na+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大量共存，故C正確；Cl﹣H+不能大量共存，故D錯誤；故選：C。63分）下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）+2Na++H2O向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣1：22﹣+2Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O解：A、用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B、酸性條件下硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體，其離子方程式為：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O，當(dāng)HI過量時發(fā)生2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B錯誤；C、次氯酸鈉和少量碳酸反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO﹣+H2O+CO2＝HClO+HCO3﹣，故C正確；DNA（S2BO2＝2N42SBaS4（OH）3↓+NH3?H2O，故D錯誤；故選：C。73分）①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO

+Cl

+2KClO

，下列說法正確的是（ ）3 2 2 3A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol解：A．②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯誤；：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀③2KBr+CB2+2KCl3KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；56②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O6原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；③1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電D錯誤；故選：B。加熱83分某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KCl+C4 ˉ C↑+2Cl↑+2C+HO制取高效消毒劑ClO2．下列說法正確的是（ ）A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子解：A．該反應(yīng)中KClO3的+5價Cl+4價，化合價降低被還原，故A錯誤；BH24+3價C+424B錯誤；加熱C．反應(yīng)2KClO3+H2C2O4 ˉ CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O中和K2CO3為氧化產(chǎn)ClO2，2KClO31molH2C2O4CO2K2CO32molClO22mol2mol：2mol＝1：1，故C正確；D．該反應(yīng)中Cl+5+411mol，故D錯誤；故選：C。93分）下列說法中正確的是（ ）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬陽離子一定只具有氧化性C．氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．亞鐵離子為金屬離子，具有還原性，可被氧化劑氧化，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間，如在Cl2+H2O?HCl+HClO反應(yīng)中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故C錯誤；了，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫的反應(yīng)，故D正確。故選：D。13分）將金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液，既有氣體放出，又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）A．鹽酸 B．K2SO4 C．NaOH D．Ca（HCO3）2故A錯誤；B、將金屬鈉加入到K2SO42Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以只有氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量減少，若為飽和溶液會有氫氧化鈉會析出，則氫氧化鈉溶液中不一定有沉淀析出，故C錯誤；D2反應(yīng)，生成碳酸鈣，所以金屬鈉投入Ca（HCO3）2淀，故D正確；故選：D。13分）下列說法正確的是（ ）①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2量相等；④agNa2CO3NaHCO3bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純；⑧Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。A．②③④⑥ B．①②⑦⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥解：①赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末狀晶體，故①正確；②Na2O氧化鈉和氧氣，所以Na2ONa2O2投入水中都能生成NaOH②正確；③根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O1molNaHCO3和Na2CO3產(chǎn)生的CO2錯誤；agNa2CO3NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要為含有少量水蒸氣的二氧化碳，用堿石灰吸收，增重測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3錯誤；⑤制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵（FeSO4）溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，生成的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故⑤錯誤；⑥NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用干粉滅火劑滅火，故⑥錯誤；⑦Na2CO3可與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可用于除雜，再低溫結(jié)晶得到提純，故⑦正確；⑧Na2O2與水的反應(yīng)中只有O元素化合價發(fā)生變化，由0、Na2O2⑧正確；正確的有①②⑦⑧；故選：B。13分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱pH堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生KNO3KOHNO3﹣還原為NH3潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)KMnO4溶液中滴加草酸溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D解：A.濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯誤；B.B錯誤；C.試紙變藍(lán)，說明生成氨氣，可說明NO3﹣還原為NH3，故C正確；D.草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸起到還原性的作用，故D。13分向下列溶液中分別滴加氯水由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的（ ）選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D解：A．溶液中氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以在滴有的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變紅，故A正確；B．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，故B正確；C．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl說明氯水中含有Cl﹣，故C正確；D．溶液溶液含有H+，具有酸性，HClO具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色，不能說明Cl2具有酸性和漂白性，故D。1（3分）如圖是用KMn4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是（ ）A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClOD．如圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置濃是收集少量氯氣，氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，導(dǎo)管直接插入燒杯中，容易發(fā)生倒吸，裝置C為安全瓶，可以防止倒吸，最后應(yīng)氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止污染空氣，A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A中固體不可改用MnO2，故A錯誤；B．B裝置是收集氯氣的裝置，不是除雜裝置，故B錯誤；C溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；D．收集一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，裝置不可作為制取適量NO的簡易裝置，故D錯誤；故選：C。13分）下列說法正確的是（ ）A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位的摩爾質(zhì)量為B．16g的物質(zhì)的量為0.5molC．將0.1molHCl通入1L水中所得鹽酸的濃度為0.1mol/LD．相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的NO和NO2具有相同的質(zhì)量解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol故二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯誤；M6g氧氣的物質(zhì)的量n=??M

16??32??/??????

=0.5mol，故B正確；HCl1LC錯誤；量成正比，而而NO和NO2的摩爾質(zhì)量不同，故兩者的質(zhì)量不同，故D錯誤。故選：B。13分NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A．19g羥基（﹣18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液中SO2﹣的數(shù)目為0.2NA4解：A19g（﹣18OH）1mol，而（﹣18OH）101mol10NA個中子，故A正確；B、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故1mol硫酸氫鈉晶體中含離子為2NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選：A。二．填空題（共2小題，滿分16分，每小題8分）18分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)②鋁CaOCNaHS4BO2 氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩ （填序號。上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O 。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N⑩在水中的電離方程式為A2S4＝2A3+3S2﹣ 。17.1g⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42﹣的粒子數(shù)為0.15NA 。少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 Ba2++2OH﹣+CO2＝BaCO3↓+H2O 。將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO2﹣沉淀完全的離子方程4式為H++SO2﹣+Ba2++OH﹣═BaSO↓+HO 。4 4 2⑧反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+＝NH4++H2O 解：①H2是單質(zhì)不是電解質(zhì)，②鋁是單質(zhì)不是電解質(zhì)，③CaO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，是非電解質(zhì)，⑤NaHSO4在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，⑥Ba（OH）2在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，⑧氨水是混合物，不是電解質(zhì)，⑨稀硝酸是混合物，不是電解質(zhì)，⑩Al2（SO4）3在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，H++OH﹣═H2O，表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽B（O+2HN═B（N32+2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；4Al2（SO4）3＝2Al3++3SO2﹣，417.1??17.1gA2S3溶于水配成250mL溶液SO2﹣的粒子數(shù)為 ×3N＝0.15，4故答案為：Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣；0.15NA；

342??/??????少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+CO2＝BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+CO2＝BaCO3↓+H2O；1：1反應(yīng)，硫酸根離子恰好沉淀完全，離子方程式：H++SO2﹣+Ba2++OH﹣═BaSO↓+HO，4 4 2故答案為：H++SO2﹣+Ba2++OH﹣═BaSO↓+HO；4 4 2⑤NaHSO4與⑧氨水反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：H2O+H+＝NH4++H2O，故答案為：NH3?H2O+H+＝NH4++H2O。1（8分（1比較Br與F2+

＜F2（“＝；用一個化學(xué)方程式說明Br﹣與Fe2+還原性相對強(qiáng)弱2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣ 。KSCN溶液是高中階段常用試劑，其陰離子對應(yīng)酸為HSC（硫氰化氫氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN（硫氰化氫）的結(jié)構(gòu)式C≡N或H﹣N＝C＝S。NCl分子中存在氮氮三鍵鍵能較氯分子中Cl﹣Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂。（1）氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，又反應(yīng)2F2++B2＝2Fe3++2Br﹣中，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，化合價升高被氧化，作還原劑，Br2變?yōu)锽r﹣，化合價降低，被還原，Br﹣為還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2+＞Br﹣；故答案為：＜；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；稀有氣體中各原子都是2電子層為最外層時）或8硫氰化氫）或H﹣N＝C＝S，故答案為：H﹣S﹣C≡N或H﹣N＝C＝S；元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，氮?dú)夥肿又写嬖诘I鍵能較氯分子中單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂，故氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，故答案為：氮?dú)夥肿又写嬖诘I鍵能較氯分子中Cl﹣Cl裂。三．推斷題（共1小題，滿分14分，每小題14分）1（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)BC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DEGH，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、Na B、Al 、Fe 乙Cl2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) ① 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反應(yīng)③2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。寫出下列反應(yīng)離子方程式：反⑤ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 。（）由以上分析可知A為NaB為AC為F，乙為C2NaAl；Fe；Cl2；①為Na2Na+2＝2NaOH+2③為NaOH和Al的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣﹣。20（14分20（14分“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為△NaClO+NaCl+H2SO4ˉNa2SO4+Cl2↑+H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該同學(xué)用無水氯化鈉固體配制250mL溶液，下列操作不會配得的液中氯離子濃度偏低的是AD （填標(biāo)號。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．定容時仰視容量瓶的刻度線C．移液時沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3D．定容時發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，未滴加少量水使液面凹面與刻度線相切35.5gCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol。2（A處）②（填序號。裝置C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是證明干燥的氯氣不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶。D想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置DCl2Na2SO3發(fā)生的反應(yīng)主要是氧化還原反應(yīng)（可供選擇的AgNO3BaCl2溶液）可采取的方法是向反應(yīng)后溶液中加鹽酸無現(xiàn)象、再加氯化鋇生成白色沉淀（寫出操作、