2023學年度教案-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

九年級化學學科授新課學案月日主備人：令狐高斗課題第九第3節(jié)課題：溶液的濃度→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第1課時備注④應(yīng)用：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算A：利用定義及公式變形進行的簡單計算練習：45頁課后題1、2、4B：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀釋（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大變?。┡c增濃（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小變大）的計算★溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大變小的方法：★溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小變大的方法：▲溶液稀釋與增濃計算的方法有兩種：一種是定義公式法；一種是建立一元一次方程式；練習：①45頁課后題3⑤練習冊50頁4、5、6、7、15②往50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入150g水，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是；若要將此溶液再恢復至質(zhì)量分數(shù)為20%，需加硝酸鉀固體的質(zhì)量是③某工廠化驗室配制50g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸④現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（）a、加入食鹽10gb、加入水50gc、蒸發(fā)掉水50gd、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液C：利用化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算《溫馨提示》溶液在參加反應(yīng)時，一般主要是溶質(zhì)參加反應(yīng)，溶劑一般不參加反應(yīng)。即：方程式下代入的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)溶質(zhì)的質(zhì)量練習：①45頁課后題5、6⑤練習冊60頁13、15⑥55頁練習冊12⑦53頁例2②稱取銅、鋅混合物的粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49g稀硫酸，剩余固體3.5g。A、該混合物粉粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？B、所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？C、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？學習目標必須掌握1、溶液的濃度的定義2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義、公式、與溶解度的比較、應(yīng)用3、重點掌握：利用化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，特別是求所得溶液的溶質(zhì)量分數(shù)寄語新的學科，新的視野，用張揚的個性，去放飛我們的青春夢想！學習過程〈情景導入〉教師出示一杯濃茶水，問這杯茶濃嗎？再出示一杯淡茶水？這杯呢？教師再出示一杯糖水，問這杯糖水，濃還是稀？《生》快速閱讀課本42頁第一段、第二段《得出》在實際生活中，我們常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，特別是在給植物施藥時，一定要準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。藥太濃，毒害農(nóng)作物，藥太稀，不能在效殺蟲滅菌。還有給病人打針時?；瘜W上用溶液的濃度來表示?！醋灾鲗W習〉〈學法指導〉獨立、快速、閱讀課本42－44頁，邊閱讀邊思考，將你自己有疑問的地方，用筆勾畫出來?！醋灾鳈z測〉一、溶液的濃度1、定義：2、溶液的濃度的表示方法之一→溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（還有體積分數(shù)表示方法）①定義：②公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝③結(jié)合課本上43頁上的討論，分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的聯(lián)系與區(qū)別？《練習》練習冊50頁10、11、12、13、14、16、17、18溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度定義對溫度的要求對飽和的要求單位各自的變化與何因素有關(guān)？聯(lián)系與轉(zhuǎn)換九年級化學學科授新課學案月日主備人：令狐高斗課題第九第3節(jié)課題：溶液的濃度→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第2課時備注〈達標檢測〉〈學生展示〉⑤用NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，得到干燥的晶體16.7g。則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

⑥某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算：

(1)上表中n的數(shù)值為___________。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑦某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________

(2)生成氧氣的質(zhì)量是_________________

(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式為_______________

(4)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______________

(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是______________

⑧將鋅粉和銅粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗滌、干燥，所得固體質(zhì)量也為29g。則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()

⑨氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：

現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。

則參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為（）

〈疑問反饋〉〈總結(jié)歸納〉〈強化記憶〉學習目標必須掌握1、強化訓練：有關(guān)溶液的化學方程式計算2、寄語新的學科，新的視野，用張揚的個性，去放飛我們的青春夢想！學習過程③某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：A、補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？B、所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？C、求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？④稱取碳酸鈉樣品（混有少量氯化鈉）20g，全部溶于100g水中，所得溶液與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后稱得燒杯中剩余液體質(zhì)量為176g。求：A、碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？B、所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？二、▲▲求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析思維的方法所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量所得溶液的質(zhì)量×100%所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝所得溶液的質(zhì)量×100%☆所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分析：①必須是可溶生成物形成的②原樣品中的與生成物相同的雜質(zhì)所得溶液的質(zhì)量分析：Ⅰ.質(zhì)量守恒法：所得溶液的質(zhì)量＝所有參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和－生成的氣體質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－既不溶也不反應(yīng)的雜質(zhì)Ⅱ.溶液組成法：所得溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（尋劑法）（溶劑一般來自：①原溶液中的水②生成的水③人為加入的水）《強調(diào)》溶液組成法：反應(yīng)的程度必須是完全反應(yīng)，方可使用。九年級化學學科授新課學案月日主備人：令狐高斗課題第九第3節(jié)課題：溶液的濃度→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第3課時備注7、造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大或者偏小的因素有哪些？8、溶解中玻璃棒的作用是？〈達標檢測〉〈學生展示〉1.甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，a、b、c為圖像中的三個點。(1)t1℃時將20g甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶解的質(zhì)量為g.

(2)若將b點溶解從t2℃降溫至t1℃，該溶液變?yōu)榛颉安伙柡汀?溶液；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)；若將b點溶液變?yōu)閏點溶液，除恒溫蒸發(fā)溶劑外，還可采用的方法。

2.讀圖是一種重要的能力。右圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）40℃（2）80℃（3）當溫度為_________℃時，甲、乙兩種物質(zhì)能形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。

3.小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1：(1)小華同學應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是；(2)指出圖中的一處錯誤：；

(3)在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是；

(4)在用量簡量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖2所示，其中規(guī)范的是(填序號)．(5)如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有(填序號)．

A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平B．稱量紙上殘留少量食鹽

C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．4.下列做法能改變固體溶解度的（

）

A.改變溫度B.增加溶質(zhì)C.增加溶劑D.增大壓強學習目標必須掌握1、配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作步驟、注意事項2、寄語新的學科，新的視野，用張揚的個性，去放飛我們的青春夢想！學習過程〈情景導入〉溶液由和組成；那如何來配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？〈自主學習〉〈學法指導〉獨立、快速、閱讀課本47頁，邊閱讀邊思考，將你自己有疑問的地方，用筆勾畫出來。〈自主檢測〉（結(jié)合課本47頁實驗活動5）三、配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、配制溶質(zhì)為固體的溶液步驟是：2、配制溶質(zhì)為液體的溶液的步驟是：3、用濃溶液稀釋成稀溶液的操作