《無機(jī)化學(xué)》考試知識點

PAGEPAGE3《無機(jī)化學(xué)》考試知識點第一單元：化學(xué)反應(yīng)基本原理1、氣體理想氣體狀態(tài)方程式和分壓定律的概念及其應(yīng)用。2、熱化學(xué)２.1 熱力學(xué)第一定律及有關(guān)計算。2、２熱化學(xué)方程式、Hess定律和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的有關(guān)計算。、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率系數(shù)等概念；Arrhenius式及其應(yīng)用。活化分子和活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。、化學(xué)平衡熵和Gibbs４.１化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計算。４.２熟悉反應(yīng)商判據(jù)；濃度、壓力、溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的計算。４.３熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的概念和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的簡單計算。４.４Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成GibbsGibbs函數(shù)變的簡單計算；Gr m

與Hr m

和Sr m

的關(guān)系，會用r

G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。m第二單元：四大平衡及其應(yīng)用、酸堿平衡和配位平衡酸堿質(zhì)子理論的要點。pH衡組成的計算。pH。酸堿電子理論的基本概念，配合物的基本概念，配合物的命名。簡單計算酸堿反應(yīng)與配合反應(yīng)共存時溶液的平衡組成。2、沉淀-溶解平衡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度間的關(guān)系和有關(guān)計算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。PH硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計算。沉淀的配位溶解及其簡單計算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。3、氧化還原平衡和電化學(xué)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)的基本概念，熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式。Nernst1、原子結(jié)構(gòu)氫原子光譜和能級的概念。s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。子分布，并能確定它們在周期表中的位置。律。、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的分類，共價鍵的價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子分子的幾何構(gòu)型。價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子分子的幾何構(gòu)型。并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級等鍵參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。、固體結(jié)構(gòu)31 晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。3.2 金屬晶體的三種密堆結(jié)構(gòu)及其特征；金屬鍵的形成和特征。晶格能對離子型化合物熔點、硬度的影響；晶格能的熱化學(xué)計算方法。的影響。的形成條件、特點及其對某些物性的影響。、配合物結(jié)構(gòu)4.1配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。4.2配合物晶體場理論的基本要點；八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性；配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。第四單元：元素?zé)o機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識1、了解：S區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì)；鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)2、理解：S鋅單質(zhì)的性質(zhì)。3、掌握：硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的制備，鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物；錫、鉛的化合物；氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽，磷的氧化物、磷酸及鹽；臭氧和過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及相關(guān)的；硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽等化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及制備；鹵化氫的性質(zhì)及