堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件

事物的發(fā)展是內(nèi)外因共同起作用的結(jié)果堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)方法事物的發(fā)展是內(nèi)外因共同起作用的結(jié)果堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合一、在個(gè)人成長(zhǎng)過程中，要學(xué)會(huì)正確地對(duì)待內(nèi)因和外因一、在個(gè)人成長(zhǎng)過程中，要學(xué)會(huì)正確地對(duì)待內(nèi)因和外因

1、要重視內(nèi)因的作用

有一位姓朱的同學(xué)，在七次高考中屢試不第的情況下，又報(bào)名參加第八次高考，周圍的人對(duì)他冷嘲熱諷，戲稱他為“豬八屆”，但他“任爾東西南北風(fēng)”，堅(jiān)持“走自己的路，讓別人去說吧”。終于在家長(zhǎng)的支持和老師的幫助下，“金榜題名”。討論：在這則事例中，這位姓朱的同學(xué)有哪些地方值得我們學(xué)習(xí)？堅(jiān)強(qiáng)的毅力、抵制周圍的不良影響，靠自己的主觀努力而獲得成功的精神值得我們學(xué)習(xí)。1、要重視內(nèi)因的作用有一位姓朱的同學(xué)

在同一個(gè)學(xué)校、同一個(gè)班里學(xué)習(xí)，為什么有的同學(xué)成績(jī)好、有的同學(xué)成績(jī)差，有的進(jìn)步快、有的進(jìn)步慢呢？關(guān)鍵原因是什么？主觀努力的程度學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)學(xué)習(xí)的目的學(xué)習(xí)的方法內(nèi)因

平時(shí)，有的同學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)下降了或受到批評(píng)時(shí)，總是埋怨學(xué)校不好、老師不好、環(huán)境不好等。或是周圍坐的同學(xué)成績(jī)都不算優(yōu)秀，所以自己的成績(jī)才不好。這樣想對(duì)嗎？個(gè)人的成長(zhǎng)要靠主觀努力在同一個(gè)學(xué)校、同一個(gè)班里學(xué)習(xí)，為什么有的同學(xué)成績(jī)好、你知道咸鴨蛋是什么生的嗎?我告訴你，那是咸鴨子生的!

從思想方法上說，這個(gè)人完全不考慮外因，不能理解鴨蛋可以由于外部矛盾的作用而變?yōu)橄跳喌?，他單純從鴨蛋的?nèi)因去考慮，所以認(rèn)為咸鴨蛋是咸鴨子生的，鬧出了笑話。你知道咸鴨蛋是什么生的嗎?我告訴你，那是咸鴨子生的!從思想

在我國(guó)民間，廣為流傳著這樣一個(gè)故事：孟軻3歲喪父，母親為了實(shí)現(xiàn)丈夫的遺愿，千方百計(jì)要把孟軻培養(yǎng)成材。年幼的孟軻，和很多孩子一樣，很貪玩。他家原來的住處靠近一片墳場(chǎng)，他經(jīng)?？吹揭恢еТ荡荡虼?、披麻戴孝的送葬隊(duì)伍，聽到撕心裂肺的號(hào)哭聲，于是就和一些小朋友們一起做送葬、下葬的游戲。孟母見了，覺得這個(gè)地方不利于孩子成長(zhǎng)，于是便決定搬家。不久，他家搬進(jìn)了一個(gè)小小的市鎮(zhèn)。市鎮(zhèn)里熱鬧非凡，許多商人在大街小巷里吆喝著做生意，吸引許多人看熱鬧。小小的孟軻很快就玩起小商販做生意的游戲。孟母感到很失望，感慨地說：“這里也不是我兒子可以長(zhǎng)居久留的地方。”于是又下決心再次搬家。這次把家搬到一所學(xué)校附近。在這個(gè)地方，孟軻每天聽到、見到的都是規(guī)規(guī)矩矩的言行，不知不覺，耳濡目染，他的學(xué)業(yè)大有長(zhǎng)進(jìn)。見到這種情況，孟母才安下心來，高興地說：“這才是我兒子可以長(zhǎng)住的地方了!”后來，孟軻成為我國(guó)古代杰出的哲學(xué)家、思想家和教育家。這就是世人皆知的“孟母三遷”的故事。名人故事在我國(guó)民間，廣為流傳著這樣一個(gè)故事：孟軻3歲喪父2、不能忽視外因的作用

對(duì)外因要作一分為二的分析“孟母三遷”是為了躲避不利于孟子成長(zhǎng)的外部環(huán)境，這說明什么道理？2、不能忽視外因的作用對(duì)外因要作一分為二的分析“孟3、把內(nèi)外因結(jié)合起來，促進(jìn)自己成長(zhǎng)（1）正確對(duì)待機(jī)遇（2）正確對(duì)待順境和逆境議一議:

許多人總愛把自己的成功寄托于好的機(jī)遇或者是環(huán)境.對(duì)嗎?為什么?3、把內(nèi)外因結(jié)合起來，促進(jìn)自己成長(zhǎng)（1）正確對(duì)待機(jī)遇（2）正機(jī)遇為什么總是擦身而過？“機(jī)遇總是偏愛那種有準(zhǔn)備的頭腦”。機(jī)遇為什么總是擦身而過？“機(jī)遇總是偏愛那種有準(zhǔn)備的頭腦”。問題：如何正確看待機(jī)遇？

機(jī)遇是外因，主觀努力才是內(nèi)因，外因只有通過內(nèi)因才能起作用。人們要想抓住外部機(jī)遇，就必須首先具備善于捕捉和利用機(jī)遇的能力。人們能否抓住機(jī)遇、利用機(jī)遇，最重要的在于人們的思想素質(zhì)和科學(xué)文化水平，在于勤奮鉆研，即通過主觀努力而積累起來的主觀因素。問題：如何正確看待機(jī)遇？機(jī)遇是外因，主觀努力討論：如何正確對(duì)待順境和逆境

無論順境或逆境，都只是一種外因，必須通過內(nèi)因才能起作用。當(dāng)身處順境時(shí)，我們應(yīng)頭腦清醒，抓住有得時(shí)機(jī)，爭(zhēng)取早日成才；遇到逆境時(shí)，我們也決不能悲觀、消沉，而要以堅(jiān)強(qiáng)的毅力去迎接各種困難的挑戰(zhàn)，并學(xué)會(huì)揚(yáng)長(zhǎng)避短，變不利為有利，堅(jiān)定地走向成功的未來。討論：如何正確對(duì)待順境和逆境無論順境或逆二、建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義，必須把內(nèi)因和外因結(jié)合起來在建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義中，什么是內(nèi)因?什么是外因？各起著什么樣的作用？二、建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義，必須把內(nèi)因和外因結(jié)合起來在建設(shè)有

鄧小平同志說：“中國(guó)的事情要按照中國(guó)的情況來辦，要依靠中國(guó)人自己的力量來辦。獨(dú)立自主、自力更生，無論過去、現(xiàn)在和將來，都是我們的立足點(diǎn)。”

鄧小平同志又說：“任何一個(gè)國(guó)家要發(fā)展，孤立起來，閉關(guān)自守是不可能的，不加強(qiáng)國(guó)際交往，不引進(jìn)發(fā)達(dá)國(guó)家的先進(jìn)經(jīng)驗(yàn)、先進(jìn)科學(xué)技術(shù)和資金，是不可能的?！币匾晝?nèi)因的作用不能忽視外因的作用鄧小平同志說：“中國(guó)的事情要按照中國(guó)的情況注重消化、吸收、開放、創(chuàng)新。外因通過內(nèi)因才能起作用注重消化、吸收、開放、創(chuàng)新。外因通過內(nèi)因才能起作用小結(jié)堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)世界觀堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)方法論內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系1、要重視內(nèi)因的作用2、不能忽視外因的作用具體運(yùn)用1.在個(gè)人成長(zhǎng)過程中要學(xué)會(huì)正確地對(duì)待內(nèi)因和外因。2.建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義，必須把內(nèi)因和外因結(jié)合起來。小結(jié)堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)世界觀堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)方堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解電解池的工作原理，能寫出電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)展示1.理解電解原理及利用電解原理進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。2.應(yīng)用電解原理解決工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。3.對(duì)比化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕，學(xué)會(huì)一般的防腐方法。課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解電解池的工作原理，能寫出電池反應(yīng)方程式。考點(diǎn)一、電解原理1．電解在

作用下，電解池陰、陽兩極上分別發(fā)生

的過程。2．能量變化

轉(zhuǎn)化為

。直流電還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)電能化學(xué)能一、電解原理直流電還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)電能化學(xué)能3．電解池的構(gòu)成(1)

。(2)

溶液或熔融態(tài)的

。(3)兩個(gè)電極①陽極：與電源

相連的電極，發(fā)生

反應(yīng)。②陰極：與電源

相連的電極，發(fā)生

反應(yīng)。(4)形成閉合回路。4．電流流向電源正極→電解池

→電解池

→電源負(fù)極。直流電源電解質(zhì)電解質(zhì)正極氧化負(fù)極還原陽極陰極3．電解池的構(gòu)成直流電源電解質(zhì)電解質(zhì)正極氧化負(fù)極還原陽極陰極5．電極反應(yīng)式A極為陽極，電極反應(yīng)式為

。B極為陰極，電極反應(yīng)式為

?？偡磻?yīng)式為 。6．離子移動(dòng)在電解池內(nèi)

向陽極移動(dòng)，

向陰極移動(dòng)。2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu陰離子陽離子5．電極反應(yīng)式2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－二、電解原理應(yīng)用1．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿電解前應(yīng)除去食鹽水中的

等雜質(zhì)離子。陽極(石墨)反應(yīng)式為

。陰極(鐵)反應(yīng)式為

?？偡磻?yīng)為 。Ca2＋、Mg2＋、SO2－42Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑二、電解原理應(yīng)用Ca2＋、Mg2＋、SO2－42Cl－－2e2．銅的電解精煉陽極(用

)反應(yīng)式為

。粗銅中的金、銀等金屬雜質(zhì)因失電子能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，而以

的形式沉積下來。陰極(用

)反應(yīng)式為

。粗銅Cu(粗銅)－2e－===Cu2＋陽極泥精銅Cu2＋＋2e－===Cu(精銅)2．銅的電解精煉粗銅Cu(粗銅)－2e－===Cu2＋陽極泥3．電鍍電鍍時(shí)，陽極是

，陰極是

，一般用含有

的電解質(zhì)溶液做電鍍液。電鍍池工作時(shí)，陽極質(zhì)量

，陰極質(zhì)量

，電解質(zhì)溶液的濃度

。鍍層金屬待鍍金屬鍍層金屬減少增大不變3．電鍍鍍層金屬待鍍金屬鍍層金屬減少增大不變[想一想1]如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？提示：向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞，電解后陰極區(qū)域溶液變紅，證明有NaOH生成；用兩支試管分別收集兩極氣體，陽極的用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙驗(yàn)證，陰極的用爆鳴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[想一想1]如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1．金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生

而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生

反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。氧化還原化學(xué)反應(yīng)原電池三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)氧化還原化學(xué)反應(yīng)原電池2．電化學(xué)腐蝕分類以鐵的腐蝕為例吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈

性或

.水膜呈

.正極反應(yīng)

.

.負(fù)極反應(yīng)

.總反應(yīng)

.弱酸中性較強(qiáng)酸性2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)22H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑2．電化學(xué)腐蝕分類吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈3.金屬的防護(hù)方法(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如

，讓被保護(hù)的金屬做原電池的

。(2)外加電源的陰極保護(hù)法——電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作

，惰性電極作

，外接直流電源。(3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如

；加涂防護(hù)層如

等方法。鋅塊正極陰極陽極不銹鋼噴油漆、涂油脂、噴鍍3.金屬的防護(hù)方法鋅塊正極陰極陽極不銹鋼噴油漆、涂油脂、噴鍍[想一想2]鐵銹是怎樣形成的？提示：鐵腐蝕后，一般會(huì)生成鐵銹，其原因是：隨著析氫腐蝕進(jìn)行，溶液中c(H＋)降到一定濃度后，則發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe－4e－===2Fe2＋，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。[想一想2]鐵銹是怎樣形成的？電解池的電解原理1．電解池電極的判斷電解池的電解原理靈犀一點(diǎn)：①對(duì)電解池陰陽兩極的記憶，可用音同字不同加強(qiáng)記憶，如“氧化反應(yīng)—陽極”這一對(duì)應(yīng)關(guān)系幫助記憶，也可以利用外接電源正負(fù)極來判斷。②電解池的陰陽極取決于外接電源正負(fù)極，與電極材料的金屬活動(dòng)性無關(guān)。靈犀一點(diǎn)：2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要看溶液中離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(SO42－、NO3－)>F－。2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，即：Au>Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。(2)陰極產(chǎn)物的判斷靈犀一點(diǎn)：①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程，是化學(xué)變化。②在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－和H＋放電。靈犀一點(diǎn)：3．電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書寫(1)電極反應(yīng)式①確定電極與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極。②確定電極反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。若是活潑金屬電極，電極材料放電；若是惰性電極，溶液中陰離子放電。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子放電。3．電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書寫③寫電極反應(yīng)式在原子守恒和電荷守恒的基礎(chǔ)上寫出電極反應(yīng)式。(2)電解總反應(yīng)式①在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。②總反應(yīng)式要注明條件：通電。若電解的H＋或OH－來自于H2O，離子方程式中要以水分子的形式書寫。③寫電極反應(yīng)式靈犀一點(diǎn)：①電極反應(yīng)的總方程式等于兩電極反應(yīng)式的加和。②某一電極反應(yīng)式等于電極反應(yīng)的總方程式與另一電極反應(yīng)式的差。③如果在電解的總反應(yīng)中有非氧化還原反應(yīng)的因素，則兩電極反應(yīng)式之和就不等于電解反應(yīng)方程式，如電解食鹽水的反應(yīng)。靈犀一點(diǎn)：【案例1】

(2008·全國(guó)Ⅱ理綜)如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(

)【案例1】(2008·全國(guó)Ⅱ理綜)如圖為直流電源電解稀NaA．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的【答案】

D【答案】D

①處理有關(guān)電解池兩極產(chǎn)物的問題，一定要先看電極，看電極是活性電極還是惰性電極?；钚噪姌O在陽極放電，電極溶解生成相應(yīng)的金屬離子，此時(shí)陰離子在陽極不放電。對(duì)于惰性電極，則只需比較溶液中定向移動(dòng)到兩極的陰陽離子的放電順序即可。②根據(jù)陽離子放電順序判斷陰極產(chǎn)物時(shí)，要注意下列三點(diǎn)：a.Fe3＋得電子能力大于Cu2＋，但第一階段只能被還原到Fe2＋；b.Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋在一定條件下(即電鍍)也能在水溶液中放電；c.Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋只有在熔融狀態(tài)下放電。【規(guī)律技巧】①處理有關(guān)電解池兩極產(chǎn)物的問題，一【即時(shí)鞏固1】

如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(

)A．①中Cu棒為陽極；②中Cu棒為負(fù)極B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<②C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑D．c(Cu2＋)：①中不變；②中減小【即時(shí)鞏固1】如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件【解析】由裝置特點(diǎn)可知，①為電解池，②為原電池。A項(xiàng)，①中Cu棒與電源正極相連，作陽極；②中Cu棒為正極。B項(xiàng)，①中Cu棒失電子而溶解變細(xì)，F(xiàn)e棒有Cu析出：Cu2＋＋2e－===Cu；②中Cu棒有Cu極出：Cu2＋＋2e－===Cu，Zn棒失電子而溶解變細(xì)，顯然導(dǎo)線上通過相同的物質(zhì)的量電子時(shí)，①②中析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等。C項(xiàng)，①中陽極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋；②中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋。D項(xiàng)，①為電鍍銅，Cu作陽極，溶液中c(Cu2＋)不變；②為Zn－Cu原電池，Cu2＋在正極上得電子析出，溶液中c(Cu2＋)減小?！敬鸢浮?/p>

D【解析】由裝置特點(diǎn)可知，①為電解池，②為原電池。A項(xiàng)，①中電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律及電解的有關(guān)計(jì)算1．電解類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：4H＋＋4e－―→2H2↑陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律及電解的有關(guān)計(jì)算類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小變大加氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2，生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大加氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2，生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅或碳酸銅分解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小2.電解的有關(guān)計(jì)算(1)常見計(jì)算類型：①兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算(求析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)；②溶液pH的計(jì)算；③相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算；④某元素的化合價(jià)或確定物質(zhì)的化學(xué)式；⑤根據(jù)電量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等。2.電解的有關(guān)計(jì)算(2)解答此類問題的常用方法：①守恒法：原子守恒、電量守恒等；②總反應(yīng)式法；③關(guān)系式法，如：物質(zhì)(或微粒)：

H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－n(mol)

2

1

2

2

4

4

4

4(2)解答此類問題的常用方法：靈犀一點(diǎn)：①應(yīng)用得失電子守恒，可以解決有關(guān)電極產(chǎn)物的定量關(guān)系，同時(shí)注意電極產(chǎn)物變化的情況。②應(yīng)用得失電子守恒，也可以解決電解質(zhì)溶液的pH的變化、某些離子濃度的變化及晶體的析出等定量問題。靈犀一點(diǎn)：【案例2】

(2008·全國(guó)理綜Ⅰ)電解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(

)A．0.10mol/LAg＋

B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋

D．0.20mol/LPb2＋【案例2】(2008·全國(guó)理綜Ⅰ)電解100mL含c(H【解析】電解含有Zn2＋、Pb2＋的溶液，H＋得電子生成H2，不能析出金屬，B、D項(xiàng)錯(cuò)；電解含有Ag＋的溶液，可得Ag0.1mol·L－1×0.1L×108g·mol－1＝1.08g，電解含有Cu2＋的溶液，可得銅0.2mol·L－1×0.1L×64g·mol－1＝1.28g。【答案】

C【解析】電解含有Zn2＋、Pb2＋的溶液，H＋得電子生成H【規(guī)律方法】①解答有關(guān)電解的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的放電順序及電極產(chǎn)物。②利用電子守恒法計(jì)算時(shí)，務(wù)必弄清電極(或線路)上通過的電子的物質(zhì)的量與已知量及未知量之間的關(guān)系?！疽?guī)律方法】①解答有關(guān)電解的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的放電【即時(shí)鞏固2】

按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)之比為(

)A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．任意比【即時(shí)鞏固2】按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅合金，B【解析】

B極增加的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.12mol，則合金中銅和鋅的總物質(zhì)的量也為0.12mol。由溶液增加的質(zhì)量可求得Zn的物質(zhì)的量為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

Δm1mol 1gxmol 0.03g求得x＝0.03，由此可知合金中Cu的物質(zhì)的量n(Cu)＝0.12mol－0.03mol＝0.09mol，所以選項(xiàng)B符合題意?！敬鸢浮?/p>

B【解析】B極增加的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.12電解原理的應(yīng)用1．氯堿工業(yè)陽極(放電順序：Cl－>OH－)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極(放電順序：H＋>Na＋)：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))在上述反應(yīng)中，由于H＋在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液中OH－的濃度增大而呈堿性。電解原理的應(yīng)用堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件2．電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。電鍍的方法可應(yīng)用在銅的精煉上：精銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：陽極：Cu－2e－===Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－===Cu。陽極中存在的金、銀等不活潑的貴重金屬在電解液中沉積下來，陰極得到純銅。2．電鍍堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件【案例3】

(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是____________(填序號(hào))，理由是___________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

ΔH>0C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O

ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH<0【案例3】(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：如果用電解方法精煉粗銅(含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì))，電解液a選用CuSO4溶液，則①X極的材料是________，電極反應(yīng)為___________。②Y極的材料是________，電極反應(yīng)為___________。③電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池(3)若在鐵棒上鍍鋅，則X極材料是________，該電極反應(yīng)式為________________，Y極材料是________，該電極反應(yīng)式為________。a溶液是________，工作過程中a溶液的濃度________，pH________。(3)若在鐵棒上鍍鋅，則X極材料是________，該電極反【解析】

(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)同時(shí)又是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而A項(xiàng)、B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)、C項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)選D項(xiàng)，可設(shè)計(jì)成原電池。(2)在銅的精煉中，粗銅作陽極，Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋，純銅作陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，但由于陽極(粗銅)含有Fe、Zn等雜質(zhì)，F(xiàn)e、Zn在陽極也失電子生成Fe2＋、Zn2＋，因兩電極得失電子數(shù)目相等，故電解質(zhì)溶液中Cu2＋的濃度減小。(3)根據(jù)電鍍的原理，鍍層金屬為陽極，故Y極為Zn，鍍件為陰極，X極為鐵棒，且電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不變，pH不變?！窘馕觥?1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)同時(shí)又是自發(fā)進(jìn)行的氧【答案】

(1)D

D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(2)①純銅Cu2＋＋2e－===Cu②粗銅Cu－2e－===Cu2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，Zn－2e－===Zn2＋③減小(3)鐵棒Zn2＋＋2e－===Zn鋅Zn－2e－===Zn2＋ZnSO4溶液不變不變【答案】(1)DD中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化【即時(shí)鞏固3】

如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)a電極b電極X溶液實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減小D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體【即時(shí)鞏固3】如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(【解析】這是一個(gè)電解裝置，其中A、D選項(xiàng)中是惰性電極，且電解液都含有氯離子，所以b電極應(yīng)該放出淡黃綠色的氣體(氯氣)；B選項(xiàng)中的a電極質(zhì)量不變；C選項(xiàng)中所組成的電解池相當(dāng)于電鍍池，其中b電極的銅溶解，質(zhì)量減小，而a電極上析出銅，質(zhì)量增加。【答案】

C【解析】這是一個(gè)電解裝置，其中A、D選項(xiàng)中是惰性電極，且電金屬的腐蝕與防護(hù)1．金屬的腐蝕(1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸特點(diǎn)無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬失電子變成金屬陽離子而被氧化(M－ne－===Mn＋)金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與干燥氣體或非電解(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性電解質(zhì)溶液溶有CO2的水溶液溶有O2的水溶液負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋正極反應(yīng)2H＋＋2e－===H22H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水電子流動(dòng)Fe失e－成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C極，H＋趨向于C極，與C極上的e－結(jié)合生成H2析出溶液Fe失e－成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C極，在C極O2獲得e－生成OH－進(jìn)入溶液其他反應(yīng)及產(chǎn)物Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍電子流動(dòng)Fe失e－成為Fe2＋進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e－流入C2.金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。(2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強(qiáng)電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)。(3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動(dòng)性相差越大，越易腐蝕。(4)對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。2.金屬腐蝕快慢的判斷方法3．金屬的防護(hù)(1)改變金屬的成分。(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層(如電鍍)。(3)電化學(xué)保護(hù)法①外加電源的陰極保護(hù)法3．金屬的防護(hù)②犧牲陽極的陰極保護(hù)法②犧牲陽極的陰極保護(hù)法靈犀一點(diǎn)：①在金屬活動(dòng)性順序表中，“H”前面的金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕；“H”后面的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。②鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，電極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋，而不是Fe－3e－===Fe3＋。③電化學(xué)防護(hù)是利用原電池原理保護(hù)金屬不被腐蝕。靈犀一點(diǎn)：【案例4】

下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)?未標(biāo)注的電解質(zhì)溶液為水)________?！景咐?】下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)?未標(biāo)注的電解質(zhì)溶【解析】①中由于水中溶解了氧氣，鐵與雜質(zhì)碳會(huì)形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。②中鐵在油中，氧氣難以溶解，無電解質(zhì)溶液，不能形成原電池。③、④都形成原電池，但③中鐵為正極，受到保護(hù)；④中鐵為負(fù)極，被氧化。⑤、⑥都形成電解池，⑤中鐵與電源的正極相連，作陽極，氧化速率增大。⑥中鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，受到保護(hù)。所以鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>①>②>③>⑥?！敬鸢浮?/p>

⑤>④>①>②>③>⑥【解析】①中由于水中溶解了氧氣，鐵與雜質(zhì)碳會(huì)形成原電池，發(fā)【即時(shí)鞏固4】

為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)現(xiàn)結(jié)果的描述不正確的是(

)【即時(shí)鞏固4】為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置①比裝置②左側(cè)的液面低B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置②左側(cè)的液面會(huì)下降C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒有腐蝕A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置①比裝置②左側(cè)的液面低【解析】這是一道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題，主要考查的是如何分析鐵釘所處的環(huán)境，對(duì)鐵釘?shù)母g起到促進(jìn)還是保護(hù)作用，同時(shí)考查了鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性等知識(shí)點(diǎn)。裝置Ⅰ中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2，使左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升；裝置Ⅱ中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，由于Fe比Cu活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會(huì)加速鐵釘?shù)那治g而放出更多的H2，使左側(cè)液面下降更多，右側(cè)液面上升得更多；【解析】這是一道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題，主要考查裝置Ⅲ中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕?！敬鸢浮?/p>

A裝置Ⅲ中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)事物的發(fā)展是內(nèi)外因共同起作用的結(jié)果堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)方法事物的發(fā)展是內(nèi)外因共同起作用的結(jié)果堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合一、在個(gè)人成長(zhǎng)過程中，要學(xué)會(huì)正確地對(duì)待內(nèi)因和外因一、在個(gè)人成長(zhǎng)過程中，要學(xué)會(huì)正確地對(duì)待內(nèi)因和外因

1、要重視內(nèi)因的作用

有一位姓朱的同學(xué)，在七次高考中屢試不第的情況下，又報(bào)名參加第八次高考，周圍的人對(duì)他冷嘲熱諷，戲稱他為“豬八屆”，但他“任爾東西南北風(fēng)”，堅(jiān)持“走自己的路，讓別人去說吧”。終于在家長(zhǎng)的支持和老師的幫助下，“金榜題名”。討論：在這則事例中，這位姓朱的同學(xué)有哪些地方值得我們學(xué)習(xí)？堅(jiān)強(qiáng)的毅力、抵制周圍的不良影響，靠自己的主觀努力而獲得成功的精神值得我們學(xué)習(xí)。1、要重視內(nèi)因的作用有一位姓朱的同學(xué)

在同一個(gè)學(xué)校、同一個(gè)班里學(xué)習(xí)，為什么有的同學(xué)成績(jī)好、有的同學(xué)成績(jī)差，有的進(jìn)步快、有的進(jìn)步慢呢？關(guān)鍵原因是什么？主觀努力的程度學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)學(xué)習(xí)的目的學(xué)習(xí)的方法內(nèi)因

平時(shí)，有的同學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)下降了或受到批評(píng)時(shí)，總是埋怨學(xué)校不好、老師不好、環(huán)境不好等?；蚴侵車耐瑢W(xué)成績(jī)都不算優(yōu)秀，所以自己的成績(jī)才不好。這樣想對(duì)嗎？個(gè)人的成長(zhǎng)要靠主觀努力在同一個(gè)學(xué)校、同一個(gè)班里學(xué)習(xí)，為什么有的同學(xué)成績(jī)好、你知道咸鴨蛋是什么生的嗎?我告訴你，那是咸鴨子生的!

從思想方法上說，這個(gè)人完全不考慮外因，不能理解鴨蛋可以由于外部矛盾的作用而變?yōu)橄跳喌?，他單純從鴨蛋的?nèi)因去考慮，所以認(rèn)為咸鴨蛋是咸鴨子生的，鬧出了笑話。你知道咸鴨蛋是什么生的嗎?我告訴你，那是咸鴨子生的!從思想

在我國(guó)民間，廣為流傳著這樣一個(gè)故事：孟軻3歲喪父，母親為了實(shí)現(xiàn)丈夫的遺愿，千方百計(jì)要把孟軻培養(yǎng)成材。年幼的孟軻，和很多孩子一樣，很貪玩。他家原來的住處靠近一片墳場(chǎng)，他經(jīng)?？吹揭恢еТ荡荡虼颉⑴榇餍⒌乃驮彡?duì)伍，聽到撕心裂肺的號(hào)哭聲，于是就和一些小朋友們一起做送葬、下葬的游戲。孟母見了，覺得這個(gè)地方不利于孩子成長(zhǎng)，于是便決定搬家。不久，他家搬進(jìn)了一個(gè)小小的市鎮(zhèn)。市鎮(zhèn)里熱鬧非凡，許多商人在大街小巷里吆喝著做生意，吸引許多人看熱鬧。小小的孟軻很快就玩起小商販做生意的游戲。孟母感到很失望，感慨地說：“這里也不是我兒子可以長(zhǎng)居久留的地方?！庇谑怯窒聸Q心再次搬家。這次把家搬到一所學(xué)校附近。在這個(gè)地方，孟軻每天聽到、見到的都是規(guī)規(guī)矩矩的言行，不知不覺，耳濡目染，他的學(xué)業(yè)大有長(zhǎng)進(jìn)。見到這種情況，孟母才安下心來，高興地說：“這才是我兒子可以長(zhǎng)住的地方了!”后來，孟軻成為我國(guó)古代杰出的哲學(xué)家、思想家和教育家。這就是世人皆知的“孟母三遷”的故事。名人故事在我國(guó)民間，廣為流傳著這樣一個(gè)故事：孟軻3歲喪父2、不能忽視外因的作用

對(duì)外因要作一分為二的分析“孟母三遷”是為了躲避不利于孟子成長(zhǎng)的外部環(huán)境，這說明什么道理？2、不能忽視外因的作用對(duì)外因要作一分為二的分析“孟3、把內(nèi)外因結(jié)合起來，促進(jìn)自己成長(zhǎng)（1）正確對(duì)待機(jī)遇（2）正確對(duì)待順境和逆境議一議:

許多人總愛把自己的成功寄托于好的機(jī)遇或者是環(huán)境.對(duì)嗎?為什么?3、把內(nèi)外因結(jié)合起來，促進(jìn)自己成長(zhǎng)（1）正確對(duì)待機(jī)遇（2）正機(jī)遇為什么總是擦身而過？“機(jī)遇總是偏愛那種有準(zhǔn)備的頭腦”。機(jī)遇為什么總是擦身而過？“機(jī)遇總是偏愛那種有準(zhǔn)備的頭腦”。問題：如何正確看待機(jī)遇？

機(jī)遇是外因，主觀努力才是內(nèi)因，外因只有通過內(nèi)因才能起作用。人們要想抓住外部機(jī)遇，就必須首先具備善于捕捉和利用機(jī)遇的能力。人們能否抓住機(jī)遇、利用機(jī)遇，最重要的在于人們的思想素質(zhì)和科學(xué)文化水平，在于勤奮鉆研，即通過主觀努力而積累起來的主觀因素。問題：如何正確看待機(jī)遇？機(jī)遇是外因，主觀努力討論：如何正確對(duì)待順境和逆境

無論順境或逆境，都只是一種外因，必須通過內(nèi)因才能起作用。當(dāng)身處順境時(shí)，我們應(yīng)頭腦清醒，抓住有得時(shí)機(jī)，爭(zhēng)取早日成才；遇到逆境時(shí)，我們也決不能悲觀、消沉，而要以堅(jiān)強(qiáng)的毅力去迎接各種困難的挑戰(zhàn)，并學(xué)會(huì)揚(yáng)長(zhǎng)避短，變不利為有利，堅(jiān)定地走向成功的未來。討論：如何正確對(duì)待順境和逆境無論順境或逆二、建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義，必須把內(nèi)因和外因結(jié)合起來在建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義中，什么是內(nèi)因?什么是外因？各起著什么樣的作用？二、建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義，必須把內(nèi)因和外因結(jié)合起來在建設(shè)有

鄧小平同志說：“中國(guó)的事情要按照中國(guó)的情況來辦，要依靠中國(guó)人自己的力量來辦。獨(dú)立自主、自力更生，無論過去、現(xiàn)在和將來，都是我們的立足點(diǎn)。”

鄧小平同志又說：“任何一個(gè)國(guó)家要發(fā)展，孤立起來，閉關(guān)自守是不可能的，不加強(qiáng)國(guó)際交往，不引進(jìn)發(fā)達(dá)國(guó)家的先進(jìn)經(jīng)驗(yàn)、先進(jìn)科學(xué)技術(shù)和資金，是不可能的?！币匾晝?nèi)因的作用不能忽視外因的作用鄧小平同志說：“中國(guó)的事情要按照中國(guó)的情況注重消化、吸收、開放、創(chuàng)新。外因通過內(nèi)因才能起作用注重消化、吸收、開放、創(chuàng)新。外因通過內(nèi)因才能起作用小結(jié)堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)世界觀堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)方法論內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系1、要重視內(nèi)因的作用2、不能忽視外因的作用具體運(yùn)用1.在個(gè)人成長(zhǎng)過程中要學(xué)會(huì)正確地對(duì)待內(nèi)因和外因。2.建設(shè)有中國(guó)特色社會(huì)主義，必須把內(nèi)因和外因結(jié)合起來。小結(jié)堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)世界觀堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)方堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解電解池的工作原理，能寫出電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)展示1.理解電解原理及利用電解原理進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。2.應(yīng)用電解原理解決工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。3.對(duì)比化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕，學(xué)會(huì)一般的防腐方法。課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解電解池的工作原理，能寫出電池反應(yīng)方程式?？键c(diǎn)一、電解原理1．電解在

作用下，電解池陰、陽兩極上分別發(fā)生

的過程。2．能量變化

轉(zhuǎn)化為

。直流電還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)電能化學(xué)能一、電解原理直流電還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)電能化學(xué)能3．電解池的構(gòu)成(1)

。(2)

溶液或熔融態(tài)的

。(3)兩個(gè)電極①陽極：與電源

相連的電極，發(fā)生

反應(yīng)。②陰極：與電源

相連的電極，發(fā)生

反應(yīng)。(4)形成閉合回路。4．電流流向電源正極→電解池

→電解池

→電源負(fù)極。直流電源電解質(zhì)電解質(zhì)正極氧化負(fù)極還原陽極陰極3．電解池的構(gòu)成直流電源電解質(zhì)電解質(zhì)正極氧化負(fù)極還原陽極陰極5．電極反應(yīng)式A極為陽極，電極反應(yīng)式為

。B極為陰極，電極反應(yīng)式為

?？偡磻?yīng)式為 。6．離子移動(dòng)在電解池內(nèi)

向陽極移動(dòng)，

向陰極移動(dòng)。2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu陰離子陽離子5．電極反應(yīng)式2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－二、電解原理應(yīng)用1．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿電解前應(yīng)除去食鹽水中的

等雜質(zhì)離子。陽極(石墨)反應(yīng)式為

。陰極(鐵)反應(yīng)式為

?？偡磻?yīng)為 。Ca2＋、Mg2＋、SO2－42Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑二、電解原理應(yīng)用Ca2＋、Mg2＋、SO2－42Cl－－2e2．銅的電解精煉陽極(用

)反應(yīng)式為

。粗銅中的金、銀等金屬雜質(zhì)因失電子能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，而以

的形式沉積下來。陰極(用

)反應(yīng)式為

。粗銅Cu(粗銅)－2e－===Cu2＋陽極泥精銅Cu2＋＋2e－===Cu(精銅)2．銅的電解精煉粗銅Cu(粗銅)－2e－===Cu2＋陽極泥3．電鍍電鍍時(shí)，陽極是

，陰極是

，一般用含有

的電解質(zhì)溶液做電鍍液。電鍍池工作時(shí)，陽極質(zhì)量

，陰極質(zhì)量

，電解質(zhì)溶液的濃度

。鍍層金屬待鍍金屬鍍層金屬減少增大不變3．電鍍鍍層金屬待鍍金屬鍍層金屬減少增大不變[想一想1]如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？提示：向飽和食鹽水中滴加幾滴酚酞，電解后陰極區(qū)域溶液變紅，證明有NaOH生成；用兩支試管分別收集兩極氣體，陽極的用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙驗(yàn)證，陰極的用爆鳴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[想一想1]如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1．金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生

而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生

反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。氧化還原化學(xué)反應(yīng)原電池三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)氧化還原化學(xué)反應(yīng)原電池2．電化學(xué)腐蝕分類以鐵的腐蝕為例吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈

性或

.水膜呈

.正極反應(yīng)

.

.負(fù)極反應(yīng)

.總反應(yīng)

.弱酸中性較強(qiáng)酸性2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)22H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑2．電化學(xué)腐蝕分類吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈3.金屬的防護(hù)方法(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如

，讓被保護(hù)的金屬做原電池的

。(2)外加電源的陰極保護(hù)法——電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作

，惰性電極作

，外接直流電源。(3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如

；加涂防護(hù)層如

等方法。鋅塊正極陰極陽極不銹鋼噴油漆、涂油脂、噴鍍3.金屬的防護(hù)方法鋅塊正極陰極陽極不銹鋼噴油漆、涂油脂、噴鍍[想一想2]鐵銹是怎樣形成的？提示：鐵腐蝕后，一般會(huì)生成鐵銹，其原因是：隨著析氫腐蝕進(jìn)行，溶液中c(H＋)降到一定濃度后，則發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe－4e－===2Fe2＋，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。[想一想2]鐵銹是怎樣形成的？電解池的電解原理1．電解池電極的判斷電解池的電解原理靈犀一點(diǎn)：①對(duì)電解池陰陽兩極的記憶，可用音同字不同加強(qiáng)記憶，如“氧化反應(yīng)—陽極”這一對(duì)應(yīng)關(guān)系幫助記憶，也可以利用外接電源正負(fù)極來判斷。②電解池的陰陽極取決于外接電源正負(fù)極，與電極材料的金屬活動(dòng)性無關(guān)。靈犀一點(diǎn)：2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要看溶液中離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(SO42－、NO3－)>F－。2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，即：Au>Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。(2)陰極產(chǎn)物的判斷靈犀一點(diǎn)：①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程，是化學(xué)變化。②在水溶液中，含氧酸根和活潑金屬離子一般不放電，而是OH－和H＋放電。靈犀一點(diǎn)：3．電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書寫(1)電極反應(yīng)式①確定電極與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極。②確定電極反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。若是活潑金屬電極，電極材料放電；若是惰性電極，溶液中陰離子放電。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子放電。3．電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書寫③寫電極反應(yīng)式在原子守恒和電荷守恒的基礎(chǔ)上寫出電極反應(yīng)式。(2)電解總反應(yīng)式①在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。②總反應(yīng)式要注明條件：通電。若電解的H＋或OH－來自于H2O，離子方程式中要以水分子的形式書寫。③寫電極反應(yīng)式靈犀一點(diǎn)：①電極反應(yīng)的總方程式等于兩電極反應(yīng)式的加和。②某一電極反應(yīng)式等于電極反應(yīng)的總方程式與另一電極反應(yīng)式的差。③如果在電解的總反應(yīng)中有非氧化還原反應(yīng)的因素，則兩電極反應(yīng)式之和就不等于電解反應(yīng)方程式，如電解食鹽水的反應(yīng)。靈犀一點(diǎn)：【案例1】

(2008·全國(guó)Ⅱ理綜)如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(

)【案例1】(2008·全國(guó)Ⅱ理綜)如圖為直流電源電解稀NaA．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的【答案】

D【答案】D

①處理有關(guān)電解池兩極產(chǎn)物的問題，一定要先看電極，看電極是活性電極還是惰性電極?；钚噪姌O在陽極放電，電極溶解生成相應(yīng)的金屬離子，此時(shí)陰離子在陽極不放電。對(duì)于惰性電極，則只需比較溶液中定向移動(dòng)到兩極的陰陽離子的放電順序即可。②根據(jù)陽離子放電順序判斷陰極產(chǎn)物時(shí)，要注意下列三點(diǎn)：a.Fe3＋得電子能力大于Cu2＋，但第一階段只能被還原到Fe2＋；b.Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋在一定條件下(即電鍍)也能在水溶液中放電；c.Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋只有在熔融狀態(tài)下放電?！疽?guī)律技巧】①處理有關(guān)電解池兩極產(chǎn)物的問題，一【即時(shí)鞏固1】

如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(

)A．①中Cu棒為陽極；②中Cu棒為負(fù)極B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<②C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑D．c(Cu2＋)：①中不變；②中減小【即時(shí)鞏固1】如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件【解析】由裝置特點(diǎn)可知，①為電解池，②為原電池。A項(xiàng)，①中Cu棒與電源正極相連，作陽極；②中Cu棒為正極。B項(xiàng)，①中Cu棒失電子而溶解變細(xì)，F(xiàn)e棒有Cu析出：Cu2＋＋2e－===Cu；②中Cu棒有Cu極出：Cu2＋＋2e－===Cu，Zn棒失電子而溶解變細(xì)，顯然導(dǎo)線上通過相同的物質(zhì)的量電子時(shí)，①②中析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等。C項(xiàng)，①中陽極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋；②中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋。D項(xiàng)，①為電鍍銅，Cu作陽極，溶液中c(Cu2＋)不變；②為Zn－Cu原電池，Cu2＋在正極上得電子析出，溶液中c(Cu2＋)減小?！敬鸢浮?/p>

D【解析】由裝置特點(diǎn)可知，①為電解池，②為原電池。A項(xiàng)，①中電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律及電解的有關(guān)計(jì)算1．電解類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：4H＋＋4e－―→2H2↑陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律及電解的有關(guān)計(jì)算類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小變大加氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2，生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大加氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2，生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅或碳酸銅分解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小2.電解的有關(guān)計(jì)算(1)常見計(jì)算類型：①兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算(求析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)；②溶液pH的計(jì)算；③相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算；④某元素的化合價(jià)或確定物質(zhì)的化學(xué)式；⑤根據(jù)電量求產(chǎn)物的量或根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等。2.電解的有關(guān)計(jì)算(2)解答此類問題的常用方法：①守恒法：原子守恒、電量守恒等；②總反應(yīng)式法；③關(guān)系式法，如：物質(zhì)(或微粒)：

H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－n(mol)

2

1

2

2

4

4

4

4(2)解答此類問題的常用方法：靈犀一點(diǎn)：①應(yīng)用得失電子守恒，可以解決有關(guān)電極產(chǎn)物的定量關(guān)系，同時(shí)注意電極產(chǎn)物變化的情況。②應(yīng)用得失電子守恒，也可以解決電解質(zhì)溶液的pH的變化、某些離子濃度的變化及晶體的析出等定量問題。靈犀一點(diǎn)：【案例2】

(2008·全國(guó)理綜Ⅰ)電解100mL含c(H＋)＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(

)A．0.10mol/LAg＋

B．0.20mol/LZn2＋C．0.20mol/LCu2＋

D．0.20mol/LPb2＋【案例2】(2008·全國(guó)理綜Ⅰ)電解100mL含c(H【解析】電解含有Zn2＋、Pb2＋的溶液，H＋得電子生成H2，不能析出金屬，B、D項(xiàng)錯(cuò)；電解含有Ag＋的溶液，可得Ag0.1mol·L－1×0.1L×108g·mol－1＝1.08g，電解含有Cu2＋的溶液，可得銅0.2mol·L－1×0.1L×64g·mol－1＝1.28g?！敬鸢浮?/p>

C【解析】電解含有Zn2＋、Pb2＋的溶液，H＋得電子生成H【規(guī)律方法】①解答有關(guān)電解的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的放電順序及電極產(chǎn)物。②利用電子守恒法計(jì)算時(shí)，務(wù)必弄清電極(或線路)上通過的電子的物質(zhì)的量與已知量及未知量之間的關(guān)系?！疽?guī)律方法】①解答有關(guān)電解的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的放電【即時(shí)鞏固2】

按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)之比為(

)A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．任意比【即時(shí)鞏固2】按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅合金，B【解析】

B極增加的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.12mol，則合金中銅和鋅的總物質(zhì)的量也為0.12mol。由溶液增加的質(zhì)量可求得Zn的物質(zhì)的量為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

Δm1mol 1gxmol 0.03g求得x＝0.03，由此可知合金中Cu的物質(zhì)的量n(Cu)＝0.12mol－0.03mol＝0.09mol，所以選項(xiàng)B符合題意?！敬鸢浮?/p>

B【解析】B極增加的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.12電解原理的應(yīng)用1．氯堿工業(yè)陽極(放電順序：Cl－>OH－)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極(放電順序：H＋>Na＋)：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))在上述反應(yīng)中，由于H＋在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液中OH－的濃度增大而呈堿性。電解原理的應(yīng)用堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件2．電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液。電鍍的方法可應(yīng)用在銅的精煉上：精銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：陽極：Cu－2e－===Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－===Cu。陽極中存在的金、銀等不活潑的貴重金屬在電解液中沉積下來，陰極得到純銅。2．電鍍堅(jiān)持內(nèi)因外因相結(jié)合的觀點(diǎn)中小學(xué)教學(xué)課件【案例3】

(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是____________(填序號(hào))，理由是___________________________________________。A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

ΔH>0C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O

ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH<0【案例3】(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：如果用電解方法精煉粗銅(含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì))，電解液a選用CuSO4溶液，則①X極的材料是________，電極反應(yīng)為___________。②Y極的材料是________，電極反應(yīng)為___________。③電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池(3)若在鐵棒上鍍鋅，則X極材料是________，該電極反應(yīng)式為________________，Y極材料是________，該電極反應(yīng)式為________。a溶液是________，工作過程中a溶液的濃度________，pH________。(3)若在鐵棒上鍍鋅，則X極材料是________，該電極反【解析】

(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)同時(shí)又是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而A項(xiàng)、B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)、C項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)，故應(yīng)選D項(xiàng)，可設(shè)計(jì)成原電池。(2)在銅的精煉中，粗銅作陽極，Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋，純銅作陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，但由于陽極(粗銅)含有Fe、Zn等雜質(zhì)，F(xiàn)e、Zn在陽極也失電子生成Fe2＋、Zn2＋，因兩電極得失電子數(shù)目相等，故電解質(zhì)溶液中Cu2＋的濃度減小。(3)根據(jù)電鍍的原理，鍍層金屬為陽極，故Y極為Zn，鍍件為陰極，X極為鐵棒，且電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不變，pH不變?！窘馕觥?1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)同時(shí)又是自發(fā)進(jìn)行的氧【答案】

(1)D

D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(